Властивості нітратної кислоти

Нітратна кислота

Властивості нітроген (IV) оксиду

СОЛІ АМОНІЮ

Теоретичні відомості

Тема: Добування амоніаку. Вивчення його властивостей. Солі амонію.

Лабораторна робота № 2

Мета: Ознайомитись з добуванням амоніаку. Вивчити його властивості. Провести реакції з солями амонію.

Амоніак NH₃ - безбарвний газ, різким запахом, набагато легший за повітря, дуже добре розчиняється у воді (за 20°C в 1 об‘ємі води – 700 об‘ємів NH₃), за температури, нижчій за -33,4°C переходить у рідкий стан. Дуже уражує слизові оболонки очей і дихальних шляхів.

1. Окиснення амоніаку. Амоніак маючи низький ступінь окиснення Нітрогену -3, поводить себе як відновник.

4NH₃ + 3O₂ = 2N₂↑ + 6H₂O

4HN₃ + 5O₂ = 4NO↑ + 6H₂O

2. Взаємодія з водою. Амоніак добре розчиняється у воді, утворюючи амоніачну воду.

NH₃ + H₂O = NH₃ * H₂O = NH₄⁺ +OH^-

Добування. У лабораторії амоніак добувають із суміші твердих речовин – нашатирю NH₄Cl і гашеного вапна Ca(OH)₂ за рівнянням:

2 NH₄Cl + Ca(OH)₂ = CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O

Застосування: Амоніак застосовується як мінеральне добриво та для виробництва вибухових речовин.

Солі амонію – це кристалічні речовини з йонним типом зв’язку. До складу солей амонію входять один або кілька катіонів амонію і аніон кислотного залишку.

Якщо змочити одну скляну паличку концентрованим розчином амоніаку, а іншу – концентрованою хлоридною кислотою і піднести їх одну до одної, то з‘являється білий дим – дрібні кристалики хлориду амонію (нашатирю):

NH₃ + HCl = NH₄Cl

Властивості оксиду нітрогену (ІІ)

Нітроген (ІІ) NO оксид – це безбарвний газ, який при -151,8°C зріджується, а при -163,7°C твердне. За хімічними властивостями він належить до несолетворних оксидів і для нього характерні реакції приєднання 2NO + O₂ = 2NO₂↑

Нітроген (IV) оксиду – це газ бурого кольору з характерним запахом. Під час охолодження він перетворюється на димер – безбарвну рідину. За хімічними властивостями нітроген (IV) оксид є змішаним ангідридом нітратної та нітритної кислот 2NO₂ + H₂O = HNO₃ + HNO₂

Нітратна кислота – це безбарвна рідина з густиною 1,54г/см³, яка кипить, розпадаючись, при 86°C, а при -41°C твердне. Під час розкладання виділяється діоксид нітрогену, який забарвлює її в жовтий колір

4HNO₃ t° = 2NO₂↑ + O₂ + 2H₂O

Солі нітратної кислоти – нітрати, або селіри, NaNO₃, KNO₃, Ca(NO₃)₂, NH₄NO₃.

Нітратна кислота – сильний електроліт і сильний окисник. У концентрованих розчинниках відновлюється до нітроген (IV) оксиду, у розбавлених – до різних ступенів окиснення Нітрогену

2HNO₃ + CaO = Ca(NO₃)₂ + H₂O

	Концентрована		HNO3		Розбавлена

	на Fe, Cr, Al, Au, Pt, Ir, Na не діє		Під час взаємодії з іншими важкими металами відновлюється до NO2		Під час взаємодії з лужно-земельними металами, Zn, Fe, окислюється до NH3 або NH4NO3		Під час взаємодії з важкими металами відновлюється до NO

Реактиви і обладнання: Хлорид амонію, сульфатна кислота, розведена нітратна кислота, Натрій гідроксид, фенолфталеїн, лакмусовий папірець, вода, штатив з пробірками, спиртівка, сірники.

Хід роботи:

Дослід 1. В пробірку насипаємо приблизно 0,5 г амоній хлориду. В цю ж пробірку добавимо приблизно 1мл розчину лугу. Нагріваємо пробірку. В пари, які виділяються з пробірки вносимо лакмусовий папірець, змочений водою.

Завдання та запитання: Запишіть свої спостереження, рівняння реакцій.

Дослід 2. Наливаємо ¹/₄ пробірки водного розчину амоніаку, добавимо каплю фенолфталеїну і по каплям добавляємо сульфатної кислоти до одержання прозорого розчину.

Завдання та запитання: Поясніть зміни, що спостерігаються, за допомогою рівнянь реакцій.

Дослід 3. В суху пробірку опускаємо декілька кристалів амоній хлориду. Нагріваємо пробірку з кристалами над полум’ям спиртівки.

Завдання та запитання: запишіть рівняння реакцій.

Запитання до захисту лабораторної роботи:

1.Які сполуки нітрогену ви знаєте?

2. Солі амонію,їх характеристика,властивості.

3. Амоніак.Фізичні та хімічні властивості.

Дата добавления: 2015-05-24