Одержання хрому(III) оксиду

Завдання 1. Хром

Експериментальна частина

1.1. Відношення хрому до кислот

Покладіть у три пробірки по невеликому кусочку хрому і додайте по 2-3 см³: у першу – розбавленої хлоридної кислоти, у другу – розбавленої сульфатної кислоти, у третю – розбавленої нітратної кислоти. Спостерігайте за протіканням реакцій спочатку при кімнатній температурі, а потім при нагріванні. Повторіть досліди з концентрованими кислотами. Чому хром не взаємодіє з концентрованою HNO₃? Напишіть відповідні рівняння реакцій.

Наважку амонію дихромату (1-2 г) помістіть у фарфоровий тигель і злегка підігрійте для початку реакції. Після охолодження тигля зважте порошок хрому (III) оксиду і обчисліть процентний вихід. Напишіть рівняння реакції.

1.3.Дослідження розчинності хрому (III) оксиду

В п’ять пробірок помістіть по одному мікрошпателю хрому (III) оксиду і додайте по 0,5 см³: в першу – дистильованої води, в другу – розбавленої HCl; в третю – розбавленої Н₂ SО₄; в четверту – розбавленої НNО₃; в п’яту – розбавленого розчину NaOH.

Що при цьому відбувається? Повторіть досліди з концентрованими розчинами. Напишіть рівняння реакцій.

1.4.Одержання та властивості хрому(III) гідроксиду

Одержіть осад хрому (III) гідроксиду обережним (краплями при перемішуванні) додаванням розчину натрію гідроксиду до 3-4 см³ розчину солі хрому (III). Поділіть розчин на дві пробірки. До однієї додайте розчин HCl, до другої – надлишок розчину NaOH. Відзначте різницю в забарвленні розчинів. Напишіть рівняння проведених реакцій. Розчин хроміту натрію збережіть для наступних дослідів.

1.5.Гідроліз солей хрому (III)

1.5.1.Гідроліз хрому (III) сульфату

В пробірку помістіть декілька кристаликів хрому (III) сульфату, додайте 1-2 см³ води і розмішайте паличкою до повного розчинення солі. За допомогою універсального індикатора визначіть рН середовища. Напишіть рівняння першої стадії гідролізу солі.

1.5.2.Гідроліз натрію хроміту

Розчин натрію хроміту, одержаний при дії на розчин солі хрому (ІІІ) надлишком розчину NaOH, помістіть у водяну ванну і нагрійте його до випадання осаду. Напишіть рівняння реакції.

1.6.Оксидація сполук хрому (III)

а) У пробірку з хромітом натрію додайте 1-2 краплі розчину лугу і 3-5 крапель 3%-ного розчину гідрогенпероксиду. Нагрійте суміш на водяній ванні до переходу від зеленого забарвлення розчину до жовтого, що вказує на утворення в розчині натрію хромату. Напишіть рівняння реакції.

б) В пробірку з 5-6 краплями хрому (III) сульфату додайте 2-3 краплини сульфатної або нітратної кислоти і один мікрошпатель натрію бісмутату (NaBiO3). Вміст пробірки добре перемішайте і підігрійте. Дайте осісти надлишку бісмутату натрію і відмітьте появу в розчині оранжевого забарвлення.

1.7.Реакція на йони CrO4^2- і Cr2O7^2-

Налийте в три пробірки по 1-2 см³ розчину натрію хромату і додайте краплями розчинів: у першу - барію хлориду, у другу – плюмбуму нітрату, в третю –аргентуму нітрату. Спостерігайте утворення кольорових осадів.

Проробіть попередній дослід, взявши замість натрію хромату калію дихромат. Спостерігайте утворення осадів, порівняйте їх забарвлення з попередніми. Напишіть рівняння реакцій.

1.8.Взаємні переходи хромат ↔ дихромат

Налийте в дві пробірки 3-4 см³ розчину натрію хромату. Одну пробірку залишіть для порівняння, а в другу додайте декілька крапель розбавленої сульфатної кислоти. Спостерігайте зміну кольору. До одержаного розчину калію дихромату додайте розчин калію гідроксиду до зміни забарвлення. Складіть рівняння реакцій переходу йонів CrO4^2- в йони Cr2O7^2-. Напишіть їх графічні формули.

1.9.Оксидаційні властивості сполук хрому (VI)

До 2-3 см³ розчину калію дихромату додайте 1-2 см³ розчину сульфатної кислоти і натрію нітриту. Що відбувається? Напишіть рівняння реакції.

Завдання 2. Молібден і Вольфрам

2.1.Одержання молібденової кислоти

У дві пробірки з насиченим розчином амонію молібдату (NH₄)₂MoO₄, прилийте обережно одну із концентрованих кислот – хлоридну, сульфатну або нітратну до утворення осаду молібденової кислоти. Дайте осаду в пробірці відстоятися. Відберіть піпеткою надлишок розчину і розділіть осад на дві пробірки. Додайте в першу пробірку декілька крапель натрію гідроксиду, в другу – додатково концентрованої сульфатної кислоти до розчинення осаду. Другу пробірку нагрійте на водяній ванні. Напишіть рівняння реакцій одержання колоїдного розчину молібденової кислоти, утворення натрію молібдату в першій пробірці і диоксомолібдену сульфату (MoO₂)SO₄ в другій.

2.2.Відновлення шестивалентного Молібдену до тривалентного

Налийте в пробірку 2-3 см³ розчину амонію молібдату, долийте 2-3 см³ хлоридної кислоти і вкиньте кусочок цинку. Спостерігайте за ходом реакції. В залежності від ступеня відновлення Молібдену розчин забарвлюється в синій, потім в зелений і на кінець, в бурий колір, що зумовлено утворенням молібденової синьки. Проробіть те саме, взявши замість цинку розчин SnCl₂ і додаючи його краплями. Що при цьому спостерігається? Напишіть рівняння реакцій.

2.3.Відновлення шестивалентного Вольфраму до тривалентного

Проробіть попередній дослід, взявши замість амонію молібдату відповідний вольфрамат. Що при цьому спостерігається? Напишіть рівняння реакцій.

Оформити і захистити протокол.

ЛІТЕРАТУРА

1.Державна Фармакопея України / Держ. підприємство “Науково-експертний фармакопейний центр.” –1-е вид. –Харків: РІРЕГ, 2001. –556 с.

2.Коровин Н.В. Общая химия. –М.: Высшая школа, 1998. –559 с.

3.Угай Я.А. Общая и неорганическая химия. –М.: Высшая школа, 1997. –527 с.

4.Конспект лекцій.

5.Практикум з загальної та неорганічної хімії: Посібник // Є.Я.Левітін, Р.Г.Клюєва, А.М.Бризицька та ін. –Х.: Основа, 1998. –119 с.

6.Неорганическая химия.: Учебное пособие для студ. фармац. спец. вузов (Практикум) // А.К.Сухомлинов, Н.В.Боровская, П.Я.Пустовар и др. –Киев: Высшая школа, 1983. –167 с.

7.Григор’єва В.В., Самійленко В.М., Сич А.М. Загальна хімія. К.: Вища школа, 1991. –430 с.

8.Романова Н.В. Загальна та неорганічна хімія. К.: Вища школа, 1998. –480 с.

9.Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия.: Учебное пособие для студ. хим.-техн.спец. вузов. –М.: Высшая школа, 1998. –743 с.

10.Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. –М.: Высшая школа, 1993. –592 с.

11.Телегус В.С., Бодак О.І., Заречнюк О.С., Кінжибало В.В. Основи загальної хімії / За ред. В.С.Телегуса: Підручник. –Львів: Світ, 2000. –424 с.

12.Скопенко В.В., Григор’єва В.В. Найважливіші класи неорганічних сполук. К.: Либідь, 1996. –151 с.

13.Вступ до хімічної номенклатури / О.А.Голуб, М.Ю.Корнілов, В.В.Скопенко та ін. К.: Школяр, 1997. –48 с.

14.Корнілов М.Ю., Білодід О.І., Голуб О.А. Термінологічний посібник з хімії. –К.: ІЗМН, 1996. –256 с.

Дата добавления: 2015-05-24