ЗАНЯТТЯ №33

ТЕМА: d-Елементи VIIБ групи. Лабораторна робота.

АКТУАЛЬНІСТЬ: майбутні провізори повинні знати властивості елементів VІІБ підгрупи та їх біологічну роль для застосування в фармацевтичній практиці та в народному господарстві.

НАВЧАЛЬНІ ЦІЛІ: Вивчення хімічних, в тому числі, оксидаційно-відновних властивостей сполук Мангану, Технецію і Ренію. Застосування сполук Мангану в народному господарстві, фармації та медицині.

ЗНАТИ: -фізичні та хімічні властивості елементів VIIБ підгрупи;

-характерні ступені оксидації елементів VIIБ підгрупи;

-сполуки елементів VIIБ підгрупи з киснем.

ВМІТИ: -записати характерні хімічні реакції елементів VIIБ підгрупи;

-визначати напрям протікання оксидаційно-відновних процесів у

залежності від рН середовища;

-охарактеризувати здатність до комплексоутворення d-елементів VII

групи;

-розв'язувати типові розрахункові задачі.

САМОСТІЙНА ПОЗААУДИТОРНА РОБОТА

1.Манган, Технецій і Реній. Загальна характеристика елементів підгрупи. Найважливіші природні сполуки.

2.Методи одержання елементів VIIБ підгрупи.

3.Оксиди мангану (II) і (III): одержання, властивості і застосування.

4.Хімічна активність елементів VIIБ підгрупи.

5.Обчисліть молярну, нормальну концентрації та титр розчину, в 500 см³ якого міститься 3,95 г калію перманганату.

6.Закінчіть рівняння реакцій:

а) KMnO₄ + MnSO₄ + H₂O →

б) KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂O →

в) Mn + HNO₃ (к.) →

г) Mn + HNO₃ (р.) →

д) KMnO₄ + K₂S + H₂O →

е) KMnO₄ + KI + H₂SO₄ →

є) MnSO₄ + NaBiO₃ + HNO₃ →

ж) MnO₂ + KClO₃ + KOH →

з) KMnO₄ + H₂SO₄ + H₂O₂ →

и) Mn + ZnSO₄ →

і) KMnO₄ + SO₂ + H₂O →

7.Який валентний стан є найбільш термодинамічно стабільним для Мангану? Чому в природних мінералах Манган знаходиться в іншому валентному стані?

8.Перші потенціали йонізації для Мангану, Технецію і Ренію досить близькі. Чому манган розчиняється в кислотах-неокисниках, а технецій та реній – ні?

9.Чому сполуки Мангану із ступенем оксидації +7 мають властивості, близькі до властивостей аналогічних сполук Хлору, хоча при низьких ступенях оксидації цих елементів такої подібності не спостерігається?

10.Чи стійкі водні розчини KMnO₄ при тривалому їх зберіганні? Відповідь обгрунтуйте. Чому їх рекомендують зберігати в темному посуді?

11.Напишіть найстійкіші сполуки мангану (III). Як їх добувають? Напишіть відповідні рівняння хімічних реакцій.

12.Напишіть приклади сполук, які відповідають основній та кислотній функціям манган (IV) оксиду. Чи стійкі ці сполуки?

13.Напишіть рівняння хімічних реакцій, в яких манган (IV) оксид є: а) оксидником; б) відновником; в) не змінює ступінь оксидації.

14.Як підвищити та як зменшити стійкість розчинів манганатів? Яке забарвлення мають ці розчини?

КОНТРОЛЬНІ ПИТАННЯ

1.Електронна структура атомів Мангану, Технецію і Ренію.

2.Здатність до комплексоутворення (карбоніл мангану).

3.Кислотно-основна та оксидаційно-відновна характеристики сполук Мангану (II) і (III), здатність до комплексоутворення.

4.Манган (IV) оксид та гідроксид, вплив рН на оксидаційно-відновні властивості.

5.Стійкість солей чотиривалентного Мангану.

6.Біологічна роль Мангану та його сполук.

7.Малорозчинні сполуки Мангану.

8.Застосування сполук мангану в медичній практиці.

9.Обчисліть масу калію перманганату, необхідну для оксидації 45,6 г 20%-го розчину феруму (II) сульфату в кислому середовищі.

10.Які маси калію перманганату та гідроген пероксиду необхідні для добування 1,12 дм ³ (н.у.) кисню, якщо реакція проводиться в кислому середовищі.

11.Обчисліть об’єм хлору, який виділиться при обробці концентрованою хлоридною кислотою 80 г калію перманганату, що містить 2,5% домішок, які не реагують з кислотою.

12.При обробці 10 г сплаву міді з манганом розчином хлоридної кислоти виділилось 2,24 дм³ (н.у.) газу. Визначіть масові частки металів у сплаві.

13.Яка маса калію перманганату потрібно для окиснення 8,5 г натрію сульфіду в кислому середовищі?

14.Напишіть повні рівняння реакцій, що відповідають наступній послідовності перетворень:

KMnO₄ → X₁ → MnCl₂ → X₂ → MnO₂.

Визначте невідомі речовини.

15.Напишіть рівняння хімічних реакцій:

а) MnO₂ + KOH + K₂SO₃ →

б) K₂MnO₄ + KOH + Cl₂ →

в) MnO₂ + KOH + O₂ →

г) KMnO₄ + H₂O₂ + KOH →

д) K₂MnO₄ + K₂S + H₂SO₄ →

е) MnSO₄ + PbO₂ + H₂SO₄ →

є) KReO₄ + K₂S + H₂SO₄ →

ж) Na₂SO₃ + Na₂MnO₄ + H₂O →

з) K₂MnO₄ + H₂SO₄ →

и) KMnO₄ + H₂SO₄ →

і) KReO₄ + H₂ →

САМОСТІЙНА АУДИТОРНА РОБОТА

1.Виконання дослідів, описаних в даних методичних вказівках.

2.Обговорення результатів та оформлення висновків.

3.Оформлення та захист протоколу.

4.Відповіді на запитання, запропоновані викладачем, з використанням записів на дошці.

5.Розв'язування розрахункових задач, запропонованих викладачем.

Дата добавления: 2015-05-24