Термодинамическое уравнение состояния смеси идеальных газов, влажный воздух

Расчет параметров состояния идеального газа, несжимаемой жидкости и двухфазного рабочего тела.

Идальный газ – это воображаемый газ, состоящий из упругих молекул, между которыми отсутствуют силы взаимного притяжения и отталкивания, а объем, занимаемы этими молекулами, бесконечно мал по сравнению с объемом пространства между ними.

Основные свойства ид. газа:

Объем частиц газа равен нулю

Импульс передается только при соударениях

Суммарная энергия частиц постоянна.

Термическим уравнением состояния идеального газа является уравнение Клапейрона –Менделеева PV=RT. Теплоемкостью вещества называется отношение бесконечно малого количества теплоты, подводимого к веществу в каком-либо процессе, к соответствующему бесконечно малому изменению его температуры. Таким образом, согласно молекулярно – кинетической теории теплоемкость идеального газа зависит только от сложности его молекулы (числа степеней свободы) и не зависит от температуры.

6.Модель идеального газа и его уравнения состояния

Идальный газ – это воображаемый газ, состоящий из упругих молекул, между которыми отсутствуют силы взаимного притяжения и отталкивания, а объем, занимаемы этими молекулами, бесконечно мал по сравнению с объемом пространства между ними.

Основные свойства ид. газа:

Объем частиц газа равен нулю

Импульс передается только при соударениях

Суммарная энергия частиц постоянна.

Термическим уравнением состояния идеального газа является уравнение Клапейрона –Менделеева PV=RT. Теплоемкостью вещества называется отношение бесконечно малого количества теплоты, подводимого к веществу в каком-либо процессе, к соответствующему бесконечно малому изменению его температуры. Таким образом, согласно молекулярно – кинетической теории теплоемкость идеального газа зависит только от сложности его молекулы (числа степеней свободы) и не зависит от температуры.

В термодинамике изучают газовые смеси, представляющие собой механическую смесь различных газов, между которыми отсутствуют химические реакции, т.е. газовые смеси не изменящие свои свойста. Каждый газ, входящий в состав смеси занимает весь объём и имеет температуру равную температуре смеси. Будем считать, что каждый газ подчиняется уравнению Клапейрона:

PiV=miRiT, то для газовой смеси массой m можна записать уравнение состояния в виде: pV=mRстT, где Rст=8314,2/µсм.

Давление смеси идеальных газов равно сумме парциальных давлений компонентов смеси (закон Дальтона):

Смесь (раствор) - совокупность химически не взаимодействующих нескольких чистых веществ. Когда они образуют смесь, их называют компонентами, а саму смесь - многокомпонентной системой.

Примеры: воздух, водоаммиачные растворы, водка, сплавы металлов Частным случаем смесей (растворов) является газовая смесь (смесь различных газов) Пример: воздух, Смесь идеальных газов - совокупность материальных точек, отличающихся массой Ее можно рассматривать как идеальный газ с некоторыми средними характеристиками. Законы Дальтона — два физических закона, определяющих суммарное давление и растворимость смеси газов.

Дата добавления: 2015-05-09