Лабораторная работа № 4

Контрольные вопросы

Задание на самостоятельную работу

Обработка экспериментальных данных

Порядок проведения работы

Приборы и принадлежности

Приборы: миллиамперметр, ванна для электролита.

Принадлежности: цинковые и медные образцы - 8 штук, электролит - 3%-ный раствор NaCl, наждачная бумага.

3.4.1 Зачистить четыре плоских цинковых и бронзовых электрода с неизолированной стороны, замерить их размеры и вычислить площадь.

3.4.2 Закрепить в клеммы самые маленькие цинковый и бронзовый электроды и опустить в ванну с 3%-ным раствором NaCl так, чтобы раствор целиком покрывал выделенные прямоугольные части электродов. Отметить время начала опыта.

3.4.3 Замерять силу тока, записывая показание милиамперметра в таблицу 3.1 через каждые две минуты на протяжении 6-10 минут (до получения двух одинаковых значений).

Примечание. Большая начальная сила тока в элементах, которые работают с кислородной деполяризацией, вызвана тем, что в момент погружения катода в раствор, в поверхности катода находится много кислорода как растворенного в электролите, так и захваченного электродом из воздуха. Постепенно этот кислород расходуется, и сила тока уменьшается. Установление постоянной силы тока указывает на то, что наступило равновесие между количеством кислорода, потребляемым на катоде, и диффундирующим через поверхность раздела электролита с воздухом.

3.4.4 После того как была установлена сила тока, который протекает между электродами наименьших размеров, осторожно, стараясь не перемешивать электролит, заменить самый маленький катод на следующий по размеру, погрузить электроды в электролит и записать показание милиамперметра в таблицу. Когда сила тока установится, заменить катод на больший по размеру и т.д.

3.4.5 Аналогичным образом измерить силу тока элементов с наименьшим катодом и анодами разных размеров и определить влияние изменения площади поверхности анода на силу тока гальванического элемента. Результаты измерений занести в таблицу (таблица 3.1).

Таблица 3.1 – Результаты экспериментальных измерений

№ п/п	Поверхность S, см^2	Сила тока, А
катод	анод	Время от начала измерения, минут

На основании полученных данных построить зависимости установившейся силы тока (последние значения) от величины поверхности катода при S_анода = const и от величины поверхности анода при S_катода = const. Сделать выводы о влиянии величины поверхности анода и катода на силу тока гальванического элемента, работающего с кислородной деполяризацией.

По материалам лекций и рекомендуемой литературы изучить механизм и особенности коррозии металлов с кислородной деполяризацией.

1. Что называется электрохимической коррозией?

2. Что является первопричиной электрохимической коррозии?

3. Какая реакция протекает на катоде в кислой среде?

4. Какая реакция протекает на катоде в щелочной и нейтральной средах?

5. Какая реакция протекает на аноде?

6. В чем состоит принцип работы гальванического элемента?

7. Как влияет величина поверхности катода на силу тока гальванического элемента?

8. Как влияет величина поверхности анода на силу тока гальванического элемента?

9. Какие существуют виды деполяризации?

10. В чем особенность протекания электрохимического коррозионного процесса с кислородной деполяризацией?

11. При каком условии возможно протекание коррозии с кислородной деполяризацией?

12. В каких средах металлы корродируют с кислородной деполяризацией?

13. По какому критерию поверхность металла разделяют на катодный и анодный участки?

14. Как уменьшить скорость коррозии гальванического элемента, который работает с кислородной деполяризацией?

15. Какие приборы используют при выполнении лабораторной работы?

16. Какие растворы применяют для проведения лабораторной работы?

17. Каким образом подготавливают образцы к выполнению лабораторной работы?

18. Каковы необходимые условия работы гальванического элемента?

19. Назовите внутренние факторы электрохимической коррозии?

20. Назовите внешние факторы электрохимической коррозии?

Дата добавления: 2015-05-07