Студопедия

КАТЕГОРИИ:

Главная
Случайная страница
Познавательное
Новые статьи
Контакты
Заказать работу

Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Список степеней окисления элементов

Этот список показывает все известные степени окисления химических элеметов. Исключениями являются дробные значения. Наиболее часто встречающиеся степени окисления выделены жирным шрифтом. Этот список основан на таблице Гринвуда[1] со всеми дополнениями. В колонку, в которой степень окисления равна нулю, вписаны инертные газы. Данная таблица базируется на данных Д. И. Менделеева.

      −1 H +1              
        He                
        Li +1              
        Be   +2            
      −1 B +1 +2 +3           [2]
−4 −3 −2 −1 C +1 +2 +3 +4          
  −3 −2 −1 N +1 +2 +3 +4 +5        
    −2 −1 O +1 +2              
      −1 F                  
        Ne                  
      −1 Na +1                
        Mg +1 +2             [3]
        Al +1   +3            
−4 −3 −2 −1 Si +1 +2 +3 +4          
  −3 −2 −1 P +1 +2 +3 +4 +5        
    −2 −1 S +1 +2 +3 +4 +5 +6      
      −1 Cl +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7    
        Ar                  
        K +1                
        Ca   +2              
        Sc +1 +2 +3            
      −1 Ti   +2 +3 +4          
      −1 V +1 +2 +3 +4 +5        
    −2 −1 Cr +1 +2 +3 +4 +5 +6      
  −3 −2 −1 Mn +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7    
    −2 −1 Fe +1 +2 +3 +4 +5 +6      
      −1 Co +1 +2 +3 +4 +5        
      −1 Ni +1 +2 +3 +4          
        Cu +1 +2 +3 +4          
        Zn   +2              
        Ga +1 +2 +3            
−4       Ge +1 +2 +3 +4          
  −3     As   +2 +3   +5        
    −2   Se   +2   +4   +6      
      −1 Br +1   +3 +4 +5   +7    
        Kr   +2              
        Rb +1                
        Sr   +2              
        Y +1 +2 +3         [4][5]  
        Zr +1 +2 +3 +4          
      −1 Nb   +2 +3 +4 +5        
    −2 −1 Mo +1 +2 +3 +4 +5 +6      
  −3   −1 Tc +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7    
    −2   Ru +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 +8  
      −1 Rh +1 +2 +3 +4 +5 +6      
        Pd   +2   +4          
        Ag +1 +2 +3            
        Cd   +2              
        In +1 +2 +3            
−4       Sn   +2   +4          
  −3     Sb     +3   +5        
    −2   Te   +2   +4 +5 +6      
      −1 I +1   +3   +5   +7    
        Xe   +2   +4   +6   +8  
        Cs +1                
        Ba   +2              
        La   +2 +3            
        Ce   +2 +3 +4          
        Pr   +2 +3 +4          
        Nd   +2 +3            
        Pm     +3            
        Sm   +2 +3            
        Eu   +2 +3            
        Gd +1 +2 +3            
        Tb +1   +3 +4          
        Dy   +2 +3            
        Ho     +3            
        Er     +3            
        Tm   +2 +3            
        Yb   +2 +3            
        Lu     +3            
        Hf   +2 +3 +4          
      −1 Ta   +2 +3 +4 +5        
    −2 −1 W +1 +2 +3 +4 +5 +6      
  −3   −1 Re +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7    
    −2 −1 Os +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 +8  
  −3   −1 Ir +1 +2 +3 +4 +5 +6     [6]
        Pt   +2   +4 +5 +6      
      −1 Au +1 +2 +3   +5        
        Hg +1 +2   +4         [7]
        Tl +1   +3            
−4       Pb   +2   +4          
  −3     Bi     +3   +5        
    −2   Po   +2   +4   +6      
      −1 At +1   +3   +5        
        Rn   +2             [8]
        Fr +1                
        Ra   +2              
        Ac     +3            
        Th   +2 +3 +4          
        Pa     +3 +4 +5        
        U     +3 +4 +5 +6      
        Np     +3 +4 +5 +6 +7    
        Pu     +3 +4 +5 +6 +7    
        Am   +2 +3 +4 +5 +6      
        Cm     +3 +4          
        Bk     +3 +4          
        Cf   +2 +3 +4          
        Es   +2 +3            
        Fm   +2 +3            
        Md   +2 +3            
        No   +2 +3            
        Lr     +3            
        Rf       +4          

Аналогичный график был использован Ирвингом Ленгмюром в 1919 году в своих самых ранних стадиях изучения правила октета[9].

[править] Примечания

  1. ↑ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements — 2-е изд. — Oxford: Butterworth-Heinemann, 1997. — С. 28. — ISBN 0080379419.
  2. ↑ В дибориде магния, известном в качестве сверхпроводника, бор находится в степени окисления −1.
  3. ↑ S. P., Green Stable Magnesium(I) Compounds with Mg-Mg Bonds / Jones C.; Stasch A.. — Журнал Science, 2007. — В. 318. — № 5857. — С. 1754—1757. — DOI:10.1126/science.1150856 — PMID 17991827.
  4. ↑ Yttrium: yttrium(II) hydride compound data. WebElements.com. Проверено 11 сентября 2010.
  5. ↑ Yttrium: yttrium(I) bromide compound data. OpenMOPAC.net. Проверено 11 сентября 2010.
  6. ↑ Иридий в степени окисления −3 был изучен в Ir(CO)33−; см. Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements — 2-е изд. — Oxford: Butterworth-Heinemann, 1997. — С. 1117. — ISBN 0080379419.
  7. ↑ Hg4+ была получена в тетрафториде ртути; см. Xuefang Wang Mercury Is a Transition Metal: The First Experimental Evidence for HgF4 / Lester Andrews; Sebastian Riedel; Martin Kaupp. — Журнал Angew. Chem. Int. Ed., 2007. — В. 44. — № 46. — С. 8371—8375. — DOI:10.1002/anie.200703710 — PMID 17899620..
  8. ↑ Rn2+ был найден в дифториде радона; см Ionic Radon Solution. — Журнал Science, 1970. — В. 3929. — № 168. — С. 362. — DOI:10.1126/science.168.3929.362 — PMID 17809133. и Fluorides of radon and element 118. — Журнал J. Chem. Soc., Chem. Commun., 1975. — С. 760b—761. — DOI:10.1039/C3975000760b
  9. ↑ Irving Langmuir The arrangement of electrons in atoms and molecules. — Журнал J. Am. Chem. Soc., 1919. — В. 41. — С. 868—934. — DOI:10.1021/ja02227a002

 
<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
Кэнсэйкай | Техника торговли на фундаментальных новостях
Поделиться с друзьями:

Дата добавления: 2015-05-10; Просмотров: 261; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!

Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет
studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.01 сек.