Виконання реакції. До 2-3 крапель розчину солі бісмуту додають обережно по краплях еквівалентну кількість розчину калій йодиду до утворення чорного осаду бісмут йодиду

Забарвлення полум'я

Виконання реакції

Виконання реакції

До 2-3 крапель розчину солі бісмуту додають обережно по краплях еквівалентну кількість розчину калій йодиду до утворення чорного осаду бісмут йодиду. До утвореного чорного осаду додати надлишок розчину КІ (1-2 краплини). Осад розчиняється і розчин набуває помаранчевого кольору. Отриманий розчин розбавити водою до отримання чорного, а потім помаранчевого осаду.

Проведенню реакції заважають іони заліза (III) і міді (II), які в кислому середовищі окиснюють йодид-іони до елементарного йоду та інші окисники.

5.1.6.4. Тіоціанат-йон утворює забарвлену комплексну сполуку з бісмут (ІІІ)-катіоном:

Ві³⁺ + 4 SCN → [Ві(SCN)₄]

На скляну пластинку нанести краплю досліджуваного розчину, підкисленого 0,1 мл хлоридної кислоти, внести кристалик амоній тіоціанату. Пляма набуває червоно-бурого забарвлення.

Виявленню Ві³⁺ заважають іони Fe³⁺, Hg₂²⁺, Со²⁺, Сu²⁺ та Sb (V), які з тіоціанат-йоном утворюють забарвлені сполуки.

5.1.6.5. Тіокарбамід SC(NH₂)₂ утворює з іонами Ві³⁺ розчинну комплексну сполуку, забарвлену в червоно-помаранчевий колір Bi[SC(NH₂)₂]₉Cl₃. Реакцію проводять у солянокислому середовищі.

Виявленню Ві³⁺ заважають іони Fe³⁺, Hg₂²⁺ та Sb (V). Негативну дію стибію можна усунути, якщо додати виннокислий натрій Nа₂С₄Н₄О₆, який утворює зі стибієм стійкий безбарвний комплекс.

Леткі солі бісмуту забарвлюють безбарвне полум’я пальника в брудний зелено-білий колір. Ніхромову дротину змочити розчином хлоридної кислоти (об’ємом 1 мл) та прожарити у полум'ї до зникнення забарвлення. На чисту прожарену дротину помістити кілька кристаликів сухої солі і внести у безбарвне полум'я.

5.1.7. Характерні реакції на іони Mn²⁺

Характерними і специфічними реакціями на цей катіон є реакції окиснення його різними окисниками, потенціал окиснення яких більший, ніж 1,52 В).

Як окисники для реакціївикористовують дихромат калію К₂Cr₂O₇, РbO₂, КClO₃, (NH₄)₂S₂O₈, Н₂О₂, Na₂О_2, хлорну воду (розчин Сl₂ у воді), бромну воду (розчин Вr₂ у воді). Всі ці окисники окислюють Мn²⁺ до чотиривалентного.

5.1.7.1. Гіпоброміт натрію NaBrO в присутності каталізатора (розчин CuSO₄)) і при нагріванні окислює Мn²⁺ до перманганат-іонів МnO₄^-, забарвлених у рожево-фіолетовий колір. Реакція специфічна і може використовуватись для дробного відкриття йона Мn²⁺.

Цю реакцію проводять у сильнолужному середовищі, використовуючи дуже розбавлений розчин солі Мn²⁺:

2MnCl₂+ 5NaBrO + 6NaOH =2NaMпO₄ + 5NaBr + 4NaCl + 3H₂O

У пробірку помістити 1(!) краплину розчину, що містить іони Мn²⁺, додати 1 краплину розчину CuSO₄ і 5-6 мл щойно виготовленого розчину NaBrO. Вміст пробірки добре перемішати, нагріти до кипіння (обережно!), прокип'ятити 1 хвилину і залишити на деякий час. Розчин над осадом набуває рожево - фіолетового забарвлення. Виявленню Мn²⁺ за допомогою цієї реакції не заважають інші катіони.

5.1.7.2. Гідроген пероксид Н₂О₂ окиснює манган(ІІ)-катіон до MпO₂:

2 MnSO₄ + H₂O₂ + 2 КОН → MnO₂ + 2 К₂SO₄ + 2H₂O

Дата добавления: 2015-05-26