Решение. Концентрацией растворов называется количество растворенного вещества, содержащееся в определенном массовом или объемном количестве раствора или

СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ

Концентрацией растворов называется количество растворенного вещества, содержащееся в определенном массовом или объемном количестве раствора или растворителя.

Пример 1. Вычислите: а) массовую долю (ω(А), %); б) молярную (С_M, моль/л); в) молярную концентрацию эквивалента (С_H, моль ^.экв/л); г) моляльную (С_m, моль/кг) концентрации раствора Н₃РО₄, полученного при растворении 18 г кислоты в 282 см³ воды, если плотность его 1,031 г/см³. Чему равен титр (Т, г/мл) этого раствора?

А. Массовая доля растворенного вещества (ω (А)) показывает число грамм вещества, содержащееся в 100 г раствора.

, или ,

или

где m(A) – масса растворенного вещества, г; m_р-ля – масса растворителя, г; m_р-ра масса раствора, г; V_р-ра – объем раствора, см³; ρ_р-ра – плотность раствора, г/см³.

Массу воды 282 см³ можно принять равной 282 г (т.к. плотность воды равна 1г/см³). Масса полученного раствора равна 18 + 282 = 300 г и, следовательно,

Б. Молярная концентрация (С_М), или молярность, показывает число молей (n) растворенного вещества, содержащихся в 1л (дм³) раствора.

В. Нормальная концентрация эквивалента (С_Н), или нормальность, показывает число моль эквивалентов растворенного вещества А, содержащихся в 1 л раствора.

поэтому

Г. Моляльная концентрация (С_m), или моляльность, показывает число молей растворенного вещества А, содержащихся в 1 кг растворителя:

где m_{растворителя}= m_р-ра – m(А),

отсюда

Д. Титром раствора (Т) называется число граммов растворенного вещества в 1 см³ (мл) раствора.

Пример 2. На нейтрализацию 50 см³ раствора кислоты израсходовано 25 см³ 0,5н раствора щелочи. Чему равна нормальность кислоты?

Дата добавления: 2015-05-26