Решение. Обозначим концентрации реагирующих веществ:

Решение.

Обозначим концентрации реагирующих веществ:

[SO₂] = а, [O₂] = b, [SO₃] = c. Согласно закону действия масс скорости и прямой и обратной реакций до изменения объема можно рассчитать по уравнениям:

V_пр = k ∙a²·b;

V_обр = k₁ ∙с².

После уменьшения объема гомогенной системы в три раза концентрация каждого из реагирующих веществ увеличится в три раза: [SO₂] = 3a, [O₂] = 3b, [SO₃] = 3с

При новых концентрациях скорости V^’ прямой и обратной реакции рассчитывается по формулам

V'_пр = k·(3a)²·(3b) = 27·k·a²·b;

V'_обр= k₁·(3с)² = 9·k₁·с².

Отсюда

Следовательно, скорость прямой реакции увеличится в 27 раз, а обратной – только в 9 раз. Равновесие системы сместится в сторону образования серного ангидрида (SO₃).

Пример 2. Вычислите, во сколько раз увеличится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры от 30 до 70^оС, если температурный коэффициент реакции равен 2.

Зависимость скорости химической реакции от температуры определяется эмпирическим правилом Вант-Гоффа по формуле

Следовательно, скорость реакции V_t2, протекающей при температуре 70^оС, увеличится по сравнению со скоростью реакции V_t1, протекающей при температуре 30^оС, в 16 раз.

Пример 3. Константа равновесия гомогенной системы

СО(г) + Н₂О(г) ↔ СО₂(г) + Н₂(г) при 850^оС равна 1. Вычислите концентрации всех веществ при равновесии, если исходные концентрации: С_СО = 3 моль/л, С_Н2О = 2 моль/л.

Дата добавления: 2015-05-26