Решение. Жесткость воды отражает содержание в ней ионов кальция и магния

ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ И МЕТОДЫ ЕЁ УСТРАНЕНИЯ

Жесткость воды отражает содержание в ней ионов кальция и магния.

Жесткость, обусловленная наличием в воде гидрокарбонатов кальция и магния, называется временной, или карбонатной (Ж_вр). Жесткость, обусловленная хлоридами и сульфатами этих металлов, называется постоянной (Ж_п). Суммарная жесткость воды носит название общей жесткости. Жесткость воды (степень жесткости принято выражать в миллимолях ионов Са²⁺ или Mg²⁺ (или обоих ионов) в 1 дм³ или 1 кг воды – ммоль/дм³ или ммоль/кг.

Зная, что молярные массы эквивалентов ионов Са²⁺ и Mg²⁺ соответственно равны 20,04 и 12,16 мг/дм³, можно рассчитать общую жесткость воды (в ммоль/дм³): .

Часто в расчетах жесткости используют формулу

где m – масса вещества, обусловливающего жесткость воды или применяемого для устранения жесткости воды, г; М_экв – молярная масса эквивалента этого вещества (г/моль∙экв); V – объем воды (л); Ж – жесткость воды (моль/дм³).

Пример 1. Вычислить жесткость воды, зная, что в 500 л содержится 202,5 г Са(НСО₃)₂.

Временная жесткость воды обусловлена наличием соли гидрокарбоната кальция и вычисляется:

Молярная масса эквивалента Ca(HCO₃)₂ равна

следовательно, жесткость воды:

Пример 2. Сколько граммов СаSO₄ содержится в 1м³ воды, если жесткость, обусловленная присутствием этой соли, равна 4 ммоль/дм³?

Решение.

Молярная масса СаSO₄ равна 136 г/моль; молярная масса эквивалента равна: Из формулы жесткости находим, сколько граммов сульфата кальция содержится в 1 м³ (1м³ = 1000 дм³) воды:

Пример 3. Сколько граммов соды надо прибавить к 500 л воды, чтобы устранить ее жесткость, равную 5 ммоль/дм³?

Дата добавления: 2015-05-26