Розділ 1. Основні поняття і закони хімії. Будова атома. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. Хімічний зв'язок

E KOH.

168. Яка з наведених кислот є слабким електролітом:

A. H₃BO₃

B. HNO₃

C. HCl

D. HBr

E. H₂SO₄

Базові тестові завдання кафедри:

1. Густина деякого газу за воднем становить 22.Обчисліть і вкажіть відносну молекулярну масу цього газу:

А. *44

В. 11

С. 15

D. 8

Е. 66

2.Обчисліть і вкажіть об’єм,який за нормальних умов займає СО_2,маса якого становить22 г:

А. *11,2л

В. 22,4л

С. 5.6л

D. 44,8л

Е. 33,6л

3. Обчисліть і вкажіть об’єм кисню,який витратиться на спалювання метану,об’єм якого становить 40м³:

А. *80м³

В. 40 м³

С. 20 м³

D. 10 м³

Е. 60 м³

4. Вкажіть кількість нейтронів у ядрі нукліду ³¹Р:

А. *16

В. 15

С. 46

D. 14

Е. 40

5. Вкажіть чим кількісно відрізняються атоми ізотопів одного й того ж елемента:

А. *кількістю нейтронів

В. зарядом ядра

С. кількістю протонів

D. кількістю електронів

Е. кількістю нейтронів і протонів

6. Вкажіть,як змінюються металічні властивості елементів у ряду Be-Mg-Ca-Sr:

А. *посилюються

В. не змінюються

С. послаблюються

D. спочатку посилюються,а потім послаблюються

Е. спочатку послаблюються,а потім посилюються

Тестові завдання з банку даних,,Крок 1’’ 2008:

1. Чому дорівнює максимальна валентність нітрогену з урахуванням донорноакцепторного механізму утворення кова­лентного зв'язку?

А. * 4 В. 2 С. 5 D. 1

Е. 3

2. Яка з наведених сполук утворена за рахунок неполярного ковалентного типу хімічного зв'язку?

А. * H₂ В. KCl С. KI D. H₂S Е. NH₄Cl

Тестові завдання з банку даних,,Крок 1’’ 2007:

1. Яка молекулярна маса невідомого газу, якщо цього густина за воднем дорівнює 20?

А. *40 г/моль

В. 10 г/моль

С. 20 г/моль

D. 30 г/моль

2. Молярна маса еквівалентну для кальцій гідроксиду (М(Са(ОН)₂) = 74 г/моль) дорівнює:

А. *37 г/моль

В. 19 г/моль

С. 32 г/моль

D. 74 г/моль

3. Атомний номер хімічного елемента характеризує:

А. * Кількість протонів у ядрі атома.

В. Кількість нейтронів у ядрі атома.

С. Кількість нуклонів у ядрі атома.

D. Кількість нейтронів і протонів у ядрі атома.

4. Яка молекулярна маса невідомого газу, якщо цього густина за воднем дорівнює 15?

A. *30 г/моль

B. 7,5 г/моль

C. 15 г/моль

D. 45 г/моль

E. 60 г/моль

5. Молярна маса еквівалентну для сульфатної кислоти (М(Н₂SО₄) = 98 г/моль) дорівнює:

A. *49 г/моль

B. 98 г/моль

C. 32 г/моль

D. 196 г/моль

E. 25,5 г/моль

6. Яка з наведених сполук утворена за рахунок неполярного ковалентного зв’язку?

А. *H₂

В. SiO₂

С. FeCl₃

D. H₂S

7. Одна з класифікацій хімічних елементів ґрунтується на будові їх електронних оболонок. Згідно неї всі елементи можна поділити на s-, p-, d- і f-елементи. Які з наведених елементів належать лише до р-елементів?

А. *Br, O, P

В. Cl, Ca, O

С. N, Al, Cd

D. K, Ca, Ni

8. Вкажіть ступінь окиснення Сульфуру, якому відповідає октет електронів на зовнішньому електронному рівні:

А. *-2

В. +2

С. +4

D. +6

9. Вкажіть валентність атому Карбону в молекулі карбон (II) оксиду:

А. *3

В. 4

С. 5

D. 1

10. Посилення металічних властивостей у головних підгрупах ПС зверху вниз зумовлено:

А. * збільшенням радіуса атома.

В. збільшенням атомного номера.

С. збільшенням атомної маси.

D. збільшенням нуклонного числа.

11. Який хімічний звязок в молекулі хлору?

А. *Ковалентний неполярний

В. Йонний

С. Водневий

D. Ковалентний полярний

12. Водневі сполуки якого з наведених елементів можуть утворювати водневі зв’язки?

А. *F

В. С;

С. Si;

D. P;

13. У який з наведених молекул ступінь окиснення дорівнює нулю, а валентність дорівнює одиниці?

А. *H₂;

В. HCl;

С. NH₃;

D. N₂

14. Подібність за будовою елементів алюмінію та бору визначається:

A. * однаковим числом валентних електронів на зовнішньому енергорівні

B. структурою передостанніх електронних шарів

C. розмірами атомів

D. наявністю вакантних d-орбіталей

E. однаковою хімічною активністю

15. Гомолітичний розрив - це:

A. * руйнування зв’язуючої електронної пари між атомами з утворенням радикалів

B. іонізація

C. асоціація

D. руйнування зв’язуючої електронної пари між атомами з утворенням йонів

E. руйнування зв’язуючої електронної пари між атомами з утворенням нових атомів

16. Максимальна ступінь окислення елемента, як правило, дорівнює:

A. * номеру групи в періодичній системі

B. номеру підгрупи в періодичній системі

C. номеру періода

D. номеру ряду

E. різниці між позитивним ступенем окиснення та цифрою 8

17. Механізм водневого зв’язку зводиться до:

A. * донорно-акцепторної взаємодії між атомом гідрогену і атомом більш електронегативного елементу

B. електростатичного притягання протилежно заряджених йонів

C. утворення "електронного газу"

D. донорно-акцепторної взаємодії між двома атомами з одноковою електронегативністю

E. дисперсійної взаємодії

18. Яке квантове число характеризує власний внутрішній рух електрона?

A. * Спінове

B. Магнітне

C. Головне

D. Орбітальне

E. Азимутальне

19. Послідовність заповнення електронами атомних орбіталей в межах енергетичного підрівня визначає:

A. * Правило Хунда

B. Принцип Паулі

C. Перше правило Кнечковського

D. Друге правило Кнечковського

E. Закон Мозлі

20. Яка властивість ковалентного зв’язку зумовлює просторову структуру молекул?

A. * Напрямленість

B. Насичуваність

C. Полярність

D. Поляризованість

E. Енергія

21. Які з наведених нижче електронних формул атомів відповідають збудженому стану?

A. * 1S² 2S²2P⁶ 3S¹3P³

B. 1S² 2S²2P⁶ 3S²3P⁵

C. 1S² 2S²2P³

D. 1S² 2S²2P⁵

E. 1S² 2S²2P⁶ 3S²3P⁴

22. Тип хімічного зв’язку в молекулі NaCl?

A. *Йонний

B. Ковалентний неполярний

C. Водневий

D. Ковалентний полярний

E. Металічний

23. Яка з наведених сполук утворена за рахунок неполярного ковалентного зв’язку?

A. *N₂

B. CO₂

C. AlCl₃

D. H₂S

E. NaCl

24. Одна з класифікацій хімічних елементів ґрунтується на будові їх електронних оболонок. Згідно неї всі елементи можна поділити на s-, p-, d- і f-елементи. Які з наведених елементів належать лише до р-елементів?

A. *Cl, S, N

B. Cl, Mg, O

C. Al, S, N

D. Na, Ca, Fe

E. Fe, Cu, Cr

25. Які значення приймають квантові числа n (головне) і l (орбітальне) для електрону, що знаходиться на 4-d- енергетичному рівні?

A. *n = 4; l = 2.

B. n = 4; l = 3.

C. n = 3; l = 2.

D. n = 4; l = 1.

E. n = 3; l = 1.

26. Ковалентний і донорно-акцепторний зв’язки утворені за рахунок спільної електронної пари. Які електрони можуть брати участь в утворені ковалентного хімічного зв’язку?

A. *Електрони зовнішніх енергетичних рівнів з антипаралельними спінами.

B. Електрони внутрішніх енергетичних рівнів.

C. Електрони зовнішніх і внутрішніх енергетичних рівнів

D. Тільки спарені електрони зовнішніх рівнів з паралельними спінами

E. Тільки спарені електрони внутрішніх енергетичних рівнів з паралельними спінами.

27. Хімічна природа, електрона конфігурація та характер хімічного зв’язку визначають властивості хімічних сполук, включаючи їхню фізіологічну активність. Укажіть серед перелічених сполук у якої є полярний ковалентний зв’язок.

A. *HCl (газ);

B. NaBr;

C. CaCl₂;

D. I₂;

E. O₂;

28. Хімічні елементи поділяються на s, p, d и f-елементи в залежності від того, яка орбіталь для нього заповнюється. Назвіть першій елемент в періодичній системі Д. І. Менделєєва, у якого на зовнішньому рівні один р-електрон.

A. *Бор;

B. Берилій;

C. Германій;

D. Фтор;

E. Кремній;

29. Яка електронна формула відповідає елементу 3-го періоду 4 -ої групи:

A. *3s²3p²

B. 3s²3p²

C. 3s²3p⁴

D. 4s²4p²

E. 3s²3p¹

30. Одночасно іонний та ковалентний зв'язки має речовина:

A. *NH₄NO₃

B. H₂S

C. N₂O₅

D. N₂

E. NH₃

31. Вкажіть фактор,який визначає періодичність змін властивостей елементів:

A. *заряд ядра

B. ступінь окиснення

C. валентність

D. атомний радіус

E. електронегативність

32. Вкажіть електрону формулу вуглецю в збужденому стані:

A. *1s²2s¹2p³

B. 1s²2s²2p²

C. 1s²2s²2p⁰

D. 1s²2s²2p⁴

E. 1s²2s²2p⁶

33. Яка з наведених сполук утворена за рахунок тільки ковалентних і йонних зв’язків?

A. *CaSO₄

B. NH₄Cl

C. CaCl₂

D. CH₃COOH

E. NH₃

34. Одна з класифікацій хімічних елементів грунтується на будові їх електронних оболонок. Згідно неї всі елементи можна поділити на s-, p-, d- і f-елементи. Які з наведених елементів належать до р-елементів?

A. *S, P, Cl

B. K, Ca, Sc

C. Be, Mg, Al

D. Mn, Br, Mo

E. P, S, Cr

36. Ряд неорганічних і органічних лікарських засобів містять атоми елементів з’єднані ковалентним полярним типом хімічного зв’язку. У яких з наведених сполук присутній тільки цей тип зв’язку?

A. *H₂SO₄

B. NaCl

C. NH₄Сl

D. O₂

E. CH₃COOK

37. Яке квантове число характеризує власний внутрішній рух електрона?

A. * Спінове

B. Магнітне

C. Головне

D. Орбітальне

E. Азимутальне

41. Між молекулами води існують наступні типи зв'язків:

A. * Водневі

B. Ковалентні

C. Ковалентні та йонні

D. Йонні

E. Металічні

42. Атомний і йонний радіуси в ряду О-S-Se-Te закономірно:

A. * Зростають

B. Зменшуються

C. Зменшуються, а потім зростають

D. Зростають, а потім зменшуються

E. Не змінюються

43. Гібридизація однієї s- і двох р-орбіталей приводить до утворення трьох sр²-гібридизованих орбіталей. Вкажіть кут між цими орбіталями:

A. *120⁰

B. 180⁰

C. 109⁰

D. 90⁰

E. 104,5⁰

44. Яка з наведених сполук утворена лише за рахунок йонного типу зв’язку?

A. *Na₂S

B. NH₄Cl

C. HCl

D. CH₃COOH

E. PH₃

45. Одна з класифікацій хімічних елементів ґрунтується на будові їх електронних оболонок. Згідно неї всі елементи можна поділити на s-, p-, d- і f-елементи. Які з наведених елементів належать лише до s-елементів?

A. *K, Ca, Ba

B. S, P, Cl

C. Be, Mg, S

D. Mn, Br, Mo

E. P, S, Cr

46. Одна з класифікацій хімічних елементів грунтується на будові їх електронних оболонок. Згідно неї всі елементи можна поділити на s-, p-, d- і f-елементи. Які з наведених елементів належать лише до p-елементів?

A. *P, О, S

B. Na, P, Cl

C. Ca, Mg, Fe

D. K, Br, Ba

E. Be, Ca, S

47. Ряд неорганічних і органічних лікарських засобів містять атоми елементів з’єднані ковалентним полярним типом хімічного зв’язку. У яких з наведених сполук присутній тільки цей тип зв’язку?

A. *H₂S

B. NH₄I

C. KBr

D. N₂

E. CH₃COOK

48. Яка з наведених сполук утворена лише за рахунок ковалентного типу хімічного зв’язку?

A. *HCl

B. KClO

C. Na₂S

D. CH₃COOK

E. NH₄Cl

49. Яка з наведених сполук утворена за рахунок неполярного ковалентного типу хімічного зв’язку?

A. *Н₂

B. KCl

C. NH₄Cl

D. KI

Дата добавления: 2015-05-26