Розділ 3. Розчини. Теорія електролітної дисоціації. Гідроліз солей. рН. Колігативні властивості розчинів. Осмос

Базові тестові завдання кафедри:

1. Вкажіть, яка сіль не існує у водному розчині:

A. * Cr₂S₃

B. K₃PO₄

C. NaNO₃

D. FeCl₃

E. NH₄Cl

2. Вкажіть, яка із наведених солей не підлягає гідролізу:

A. * KI

B. KNO₂

C. CrCl₃

D. Al₂(SO₄)₃

E. FeSO₄

3. Вкажіть, яка із наведених солей підлягає лише частковому гідролізу:

A. * K₂S

B. NaBr

C. Ca(NO₃)₂

D. Al₂S₃

E. BaSO₄

4. Вкажіть, яка із наведених солей підлягає повному незворотньому гідролізу:

A. * Cr₂S₃

B. Al₂(SO₄)₃

C. Cr(NO₃)₃

D. KNO₃

E. Na₃PO₄

5. Водневий показник 0,01 М розчину HCl дорівнює:

A. * 2

B. 3

C. 5

D. 4

E. 6

6. Водневий показник 0,001 Н розчину KOH дорівнює:

A. * 11

B. 13

C. 10

D. 12

E. 9

7. Водневий показник 0,01 Н розчину слабкої одноосновної кислоти (ступінь дисоціації 1%) дорівнює:

A. * 4

B. 2

C. 1

D. 3

E. 5

8. Водневий показник 0,001 М слабкої однокислотної основи (ступінь дисоціації 1%) дорівнює:

A. * 9

B. 8

C. 10

D. 13

E. 12

9. Водневий показник 0,05 М розчину H₂SO₄ дорівнює:

A. * 1

B. 2

C. 5

D. 4

E. 3

10. Водневий показник 0,005 М розчину Ba(OH)₂ дорівнює:

A. * 12

B. 13

C. 10

D. 11

E. 9

11. Яка із наведених солей внаслідок зворотнього гідролізу дає лужне середовище?

A. * Na₂CO₃

B. KCl

C. AlCl₃

D. NaNO₃

E. Cr₂(SO₄)₃

12. Яка із наведених солей внаслідок зворотнього гідролізу дає кисле середовище?

A. * Fe(NO₃)₃

B. K₂CO₃

C. NaI

D. K₃PO₄

E. BaCl₂

13. Яких йонів знаходиться найбільше у водному розчині ортофосфорної кислоти?

A. * H⁺

B. H₂PO₄^–

C. HPO₄^2–

D. PO₄^3–

E. OH^–

14. Вкажіть який із наведених водних розчинів, які мають однакові молярні концентрації, найгірше проводить електричний струм?

A. * розчин синильної кислоти

B. розчин цианіду калію

C. розчин сірчаної кислоти

D. розчин гідроксиду калію

E. розчин сульфату калію

15. Як дисоціює дигідрогенфосфат-йон?

A. * У дві стадії, за кожною – частково

B. В одну стадію – повністю

C. У дві стадії: за першою – повністю, за другою – частково

D. В одну стадію – частково

E. У дві стадії: за першою – частково, за другою – повністю

16. Вкажіть колір лакмусу у розчині нітрату заліза (III):

A. * червоний

B. Фіолетовий

C. Синій

D. Малиновий

E. Індикатор не матиме кольору

17. Вкажіть колір лакмусу у розчині карбонату натрію:

A. * синій

B. Фіолетовий

C. Червоний

D. індикатор не матиме кольору

E. Малиновий

18. Вкажіть колір метилоранжу в розчині сульфату цинку:

A. * рожевий

B. Жовтий

C. Оранжевий

D. Червоний

E. безбарвний

19. Вкажіть колір метилоранжу в розчині карбонату калію:

A. * жовтий

B. Оранжевий

C. Рожевий

D. Безбарвний

E. Синій

20. Вкажіть колір фенолфталеїну у розчині хлориду алюмінію:

A. * безбарвний

B. Малиновий

C. Жовтий

D. Синій

E. Червоний

21. Вкажіть колір метилового червоного у розчині сульфату хрому (III):

A. * Червоний

B. Жовтий

C. Синій

D. Безбарвний

E. Малиновий

Тестові завдання з банку даних,,Крок 1’’ 2008:

1. У 0,1 М розчині якої з наведених ки­слот найбільша концентрація ioнів гідрогену?

A. *НС1

B. H₂SO₃

C. СH₃СООН

D. HCN

E. Н₂СО₃

2. Вам необхідно приготувати аміачний буферний розчин. Для цього до водного розчину амоніаку необхідно додати:

А. *Розчин хлориду амонію В. Розчин хлоридної кислоти С. Розчин хлориду калію D. Розчин сульфатної кислоти Е. Розчин сульфату натрію

Тестові завдання з банку даних,,Крок 1’’ 2007:

1. Для приготування 500 г 10 % розчину натрій гідроксиду необхідно взяти:

А. *50 г

В. 0,5 г

С. 5 г

D. 10 г

2. У 0,1 М розчині якої з наведених кислот найбільша концентрація йонів Гідрогену?

А. *HCl

В. HCN

С. H₂CO₃

D. CH₃COOH

3. Кислотність середовища характеризується величиною водневого показника. Вкажіть величну рН 0,1 М розчину НCl.

А. *1

В. 0

С. 2

D. 3

4. Продуктом гідролізу якої з наведених солей є основна сіль?

А. *CuSO₄

В. CaCl₂

С. K₂CO₃

D. NaCl

5. Яка з наведених сполук не є електролітом?

А. *[Fe(CO)₅]

В. Na₃[Co(NO₂)₆]

С. HCN

D. H₂O

6. Вкажіть сіль, яка не піддається гідролізу:

А. *K₂Cr₂O₇

В. Cr₂(CO₃)₃

С. KCrO₂

D. CrCI₃

7. Вкажіть концентрацію йонів Гідрогену в чистій воді:

А. *10^-7

В. 10^-9

С. 10^-14

D. 10^-5

8. Вкажіть, яка з наведених солей не підлягає гідролізу?

А. *Са(NO₃)₂

В. ZnCl₂

С. CuSO4

D. NaNO₂

9. Вкажіть колір фенолфталеїну у розчині натрій сульфіду.

А. *Малиновий.

В. Безбарвний.

С. Синій.

D. Жовтий.

10. Як дисоціює йон Н₂РО₄^-?

А. *У дві стадії, за кожною частково.

В. В одну стадію – частково.

С. В одну стадію – повністю.

D. Не дисоціює.

11. Найбільш сильною серед галогеновмісних кислот є:

А. *HI

В. HF

С. HBr

D. HCl

12. Яку сіль треба розчинити у воді, щоб збільшити концентрацію йонів Гідрогену.

А. *ZnCl₂

В. NaNO₃

С. KCl

D. Na₂CO₃

13. Укажіть як змінюється сила кислот у ряду: HF – HCl – HBr – HI

А. *зростає від HF до HI;

В. зменшується від HF до HI;

С. не змінюється;

D. зростає від HІ до HF.

14. Розчин з масовою часткою NaCl 0,95% входить до складу фізіологічного розчину та викоритовується при значній втраті крові. Вкажіть реакцію середовища даного розчину:

А. *Нейтральна (pH = 7)

В. Кисла (pH < 7)

С. Лужна (pH > 7)

D. Дуже кисла (pH = 1)

15. Боратна кислота виявляє слабкі дезинфікуючі властивості. У вигляді спиртових розчинів її використовують в офтальмології, дерматології та косметології. Яким електролітом є H₃BO₃:

А. * Слабким

В. Сильним

С. Середнім

D. Малорозчинним

16. рН розчину дорівнює 4. Обчисліть концентрацію [H⁺] (моль/л):

А. *10^-4

В. 4

С. 10^-10

D. 10

17. 0,9% розчин хлориду натрію називають фізіологічним, тому що він:

А. * має осмотичний тиск, рівний осмотичному тиску крові.

В. містить іони, що входять до складу крові.

С. добре розчинний у крові.

D. містить нетоксичні для організму речовини.

18. Згідно теорії електролітичної дисоціації Арреніуса кислоти, це сполуки, що:

А. * у розчинах дисоціюють з утворенням йонів Гідрогену і кислотного залишку.

В. у розчинах дисоціюють з утворенням йонів гідроксилу

С. реагують з активними металами, з виділенням водню.

D. при нагріванні розкладаються на кислотний оксид і воду.

19. Розчин якої солі внаслідок гідролізу буде мати кислу реакцію?

А. * амоній хлорид

В. амоній карбонат

С. натрій хлорид

D. натрій карбонат

20. Щоб зменшити концентрацію у воді ОН^-, треба додати:

А. *Кислоту

В. Натрій нітрат

С. Луг

D. Аміак

21. Деякі медичні засоби одержують гідролізом відповідних середніх солей. Знайдіть серед перелічених солей ту, яка не буде піддаватися гідролізу.

А. *K₂SO₄;

В. NaHCO₃;

С. AlCl₃;

D. Bi[NO₃]₃;

22. Важливою властивістю солей є їх спроможність до гідролізу в водних розчинах. Гідроліз якої з приведених солей проходить необоротно?

А. *Cr₂S₃;

В. Mg[NO₃]₂;

С. CuSO₄;

D. NaNO₂;

23. Розчинні у воді солі гідролізують. Яка з наведених солей піддається гідролізу?

А. *ZnCl₂;

В. K₂SO₄;

С. NaNO₃;

D. CaI₂;

24. При одержанні солі алюміній сульфід гідролізує з утворенням

A. * Аl(OH)₃ та H₂S

В. Аl(OH)S та H₂S

С. Аl(OH)₃ та AlHS₂

D. Аl(OH)S та AlHS₂

25. Кількість розчиненої речовини, що міститься в 1 літрі розчину, означає:

A. * Молярну концентрацію

B. Масову частку

C. Нормальну концентрацію

D. Мольну частку

E. Моляльну концентрацію

26. Водневий показник 0,005 М розчину сульфатної кислоти дорівнює:

A. *2

B. 0

C. 1

D. 3

E. 4

27. Для приготування 200 г 10 % розчину калій йодиду необхідно взяти:

A. *20 г KI

B. 2 г KI

C. 0,2 г KI

D. 10 г KI

E. 4 г KI

28. У 0,1 М розчині якої з наведених кислот найбільша концентрація йонів Гідрогену?

A. *H₂SO₄

B. HCl

C. H₂CO₃

D. CH₃COOH

E. H₂SO₃

29. Кислотність середовища характеризується величиною водневого показника. Вкажіть величну рН 0,1 М розчину НClO₄:

A. *1

B. 0

C. 2

D. 3

E. 4

30. Продуктом гідролізу якої з наведених солей є основна сіль?

A. *FeSO₄

B. NaCl

C. K₂CO₃

D. NH₄Cl

E. KBr

31. Які іони можуть одночасно знаходитися в розчинах:

A. *Fe⁺³, Cl-

B. Ba²⁺, SO₄^-

C. Fe²⁺, OH^-

D. Fe³⁺, OH^-

E. Ag⁺, Cl^-

32. Вкажіть, яка із наведених солей підлягає гідролізу:

A. *Cr₂S₃

B. CaS

C. Al₂(SO₄)₃

D. KBr

E. Cr(NO₃)₃

33. Водневий показник 0,001 М слабкої однокислотної основи (ступінь дисоціації 1%) дорівнює:

A. *9

B. 12

C. 8

D. 13

E. 10

34. Вкажіть, яка із наведених солей не підлягає повному незворотному гідролізу:

A. *KJ

B. ZnSO₄

C. KNO₂

D. Al₂(SO₄)₃

E. CrCl₃

35. Найбільш сильною серед кисневовмісних кислот є:

A. *Перхлоратна кислота

B. Хлорноватиста кислота

C. Хлоритна кислота

D. Хлоратна кислота

E. Гіпохлоритна кислота

36. Які іони можуть одночасно знаходитися в розчинах:

A. *Fe⁺³, Cl^-

B. Ba²⁺, SO₄^-

C. Fe²⁺, OH^-

D. Fe³⁺, OH^-

E. Ag⁺, Cl^-

37. Вкажіть, яка із наведених солей підлягає повному гідролізу:

A. *Cr₂S₃

B. CaS

C. Al₂(SO₄)₃

D. KBr

E. Cr(NO₃)₃

38. Водневий показник 0,001 М слабкої однокислотної основи (ступінь дисоціації 1%) дорівнює:

A. *9

B. 12

C. 8

D. 13

E. 10

39. Вкажіть, яка із наведених солей не підлягає гідролізу:

A. *KJ

B. ZnSO₄

C. KNO₂

D. Al₂(SO₄)₃

E. CrCl₃

40. В якому з наведених розчинів водневый показник рівний нулю?

A. *1M HCl

B. 0,1M HCl

C. 0,1M KOH

D. 1M H₃PO₄

E. 1M Ba(OH)₂

41. Відомо, що періодичний закон дозволяє передбачати властивості хімічних елементів та їх сполук, що і було продемонстровано у свій час Д. І. Менделєєвим. Користуючись періо-дичним законом знайдіть у ряді представлених елементів ІІІ періоду найбільш сильну кис-лоту.

A. *HClO₄;

B. H₃PO₄;

C. H₂SO₄;

D. Al(OH)₃;

E. H₄SiO₄;

42. До числа виняткових властивостей живих організмів відносять їх спроможність підтримувати постійність рН біологічних рідин. Ця постійність обумовлена наявністю декількох буферних систем. Серед перелічених компонентів деяких буферних систем організму людини укажіть найбільш сильний електроліт.

A. *Na₂HPO₄;

B. H₂CO₃;

C. HCO₃^-;

D. HHbO₂;

E. HHb;

43. Деякі лікарські препарати застосовуються в виді розчинів. Укажіть яка з перелічених сполук утворює нейтральний розчин при розчиненні в воді?

A. *NaI;

B. H₂S;

C. CoSO₄;

D. Cl₂O₅;

E. Li₂CO₃;

44. Деякі медичні засоби, зокрема нітрат вісмуту лужний, які використовують у медицині, одержують гідролізом відповідних середніх солей. Знайдіть серед перелічених солей ту, яка не буде піддаватися гідролізу.

A. *NaCl;

B. K₂CO₃;

C. (NH₄)₂SO₄;

D. MgCl₂;

E. Na₂SiO₃;

45. Клітини живих організмів до 80% складаються з води. Важливою властивістю солей є їх спроможність до гідролізу в водних розчинах. Гідроліз якої з приведених солей проходить необоротно, в одну стадію?

A. *Al₂S₃;

B. (NH₄)₂SO₄;

C. K₂CO₃;

D. Cu(NO₃)₂;

E. MgCl₂;

46. Кислотно-основні рівноваги грають винятково важливо роль у процесах, яки протікають в живих організмах. Укажіть серед перелічених часток кислоту Льюіса.

A. *Н⁺;

B. F^-;

C. H₂O;

D. C₆H₆;

E. NH₃;

47. Кислотно-основні рівноваги грають винятково важливо роль у процесах, яки протікають в живих організмах. Укажіть серед перелічених часток основу Льюїса.

A. *Сl^-;

B. Na⁺;

C. BF₃;

D. Fe₂⁺;

E. Mg₂⁺;

48. Вкажіть вірний запис виразу добутку розчинності солі СаF₂

A. *ДР CaF₂ = [Ca²+] • [F^-]²

B. ДР CaF₂ = [Ca²⁺] • 2[F^-]

C. ДР CaF₂ = [Ca²⁺] + [F^-]²

D. ДР CaF₂ = [Ca²⁺] +2[F^-]

E. ДР CaF₂ = [Ca²⁺] • [F^-]

49. Другий закон Рауля говорить, що для розведених розчинів неелектролітів підвищення температури кипіння і пониження температури кристалізації пропорційні концентрації розчинів. Про яку концентрацію йде мова:

A. *Моляльну концентрацію

B. Молярну концентрацію

C. Масову частку

D. Мольну частку

E. Молярну концентрацію еквівалента

50. У розчині [ОН^-] = 1• 10^-6 моль/л. Вкажіть величину рН розчину.

A. *8.

B. 6

C. 1

D. 7

E. 4

51. Літій карбонат використовують для лікування нервово – психічних розладів. Вкажіть колір лакмусу у розчині Li₂CO₃.

A. *Синій

B. Червоний.

C. Оранжевий

D. Малиновий

E. Фіолетовий

52. Які сполуки утворюються при гідролізі PCl₃:

A. *H₂[PO₃H] і HCl

B. H₃[PO₄] і HCl

C. H[PO₂H₂] і HCl

D. H₂[PO₃H] і Cl₂

E. P₂O₅ і HCl

53. Приготували розчин глюкози, розчинивши 20г глюкози у 100г води. Вкажіть масову частку розчиненої речовини у розчині (у%).

A. *67%

B. 20%

C. 30%

D. 18%

E. 9%

54. Які з електролітів HCl, AgCl, HNO₃, NH₄Cl, NH₄OH, CH₃COOH, CH₃COON a відносяться до слабких:

A. *NH₄OH, CH₃COOH

B. NH₄Cl, NH₄OH

C. CH₃COOH, CH₃COONa

D. HCl, AgCl

E. AgCl, NH₄Cl

55. Між розчинами яких сполук з наведених нижче можливо протікання незворотніх реакцій:

A. *Fe₂(SO₄)₃+NaOH

B. CaCl₂+NaOH

C. Ca(OH)₂+NaCl

D. FeCl₃+Na₂SO₄

E. Fe₂(SO₄)₃+NaCl

56. Які іони не можуть перебувати у помітних кількостях у нейтральному розчині:

A. *H⁺ та CO₃^2-

B. Na⁺ та SO₄^2-

C. K⁺ та OH^-

D. Ca²⁺ та HCO^-

E. Ag⁺ та NO₃^-

57. Вкажіть пару електролітів, реакція між якими у водному розчині неможлива:

A. *NaBr та KOH

B. Na₂S та HCl

C. K₂CO₃ та H₂SO₄

D. Fe(NO₃)₃ та NaOH

E. MgSO₄ та (NH₄)₃PO₄

58. Взаємодії яких речовин відповідає йонно-молекулярне рівняння СО₂+2Н₂О=Н₂СО₃

A. *Карбонату натрію та соляної кислоти

B. Карбонату кальцію та соляної кислоти

C. Карбонату кальцію та оцтової кислоти

D. Карбонату натрію та оцтововї кислоти

E. Карбонату амонію та води

59. Взаємодії яких речовин відповідає скорочене іонне рівняння: H⁺+OH^-=H₂O

A. *Гідроксиду калію та азотної кислоти

B. Гідроксиду натрію та сірководневої кислоти

C. Водного розчину аміаку та соляної кислоти

D. Водного розчину аміаку та вугільної кислоти

E. Водного розчину аміаку та оцтової кислоти

60. Вкажіть правильний варіант запису вираження для добутку розчинності (ДР) ортофосфату кальцію,який дисоціює за рівнянням: Ca₃(PO₄)₂ = 3Ca²⁺ + 2PO₄^3–

A. *ДР[Ca₃(PO₄)₂] = [Ca ²⁺] ³· [PO₄ ^3–] ²

B. ДР[Ca₃(PO₄)₂] =3 [Ca ²⁺] · 2[PO₄ ^3–]

C. ДР[Ca₃(PO₄)₂]= [Ca ²⁺] ³+ [PO₄ ^3–] ²

D. ДР[Ca₃(PO₄)₂] = 3[Ca ²⁺] ³· 2[PO₄ ^3–] ²

E. ДР[Ca₃(PO₄)₂] = 3[Ca ²⁺] ³+2[PO₄ ^3–] ²

61. Вкажіть концентрацію йонів водню в чистій воді:

A. * 10^–7

B. 10^–14

C. 10^–1

D. 10^–3

E. 10^–10

62. Вкажіть, яку сіль не можна отримати в водному розчині:

A. *Al₂S₃

B. FeSO₄

C. Na₂S

D. AlCl₃

E. Cr₂(SO₄)₃

63. У фармацевтичному аналізі, в якості титранту використовують 0,1 М розчин хлоридної кислоти. Який об'єм цієї кислоти можна приготувати виходячи з 100 мл 0,5 М розчину HCl?

A. *500

B. 50 мл

C. 200 мл

D. 1000 мл

E. 5000 мл

64. Для приготування 500 г 10 % гіпертонічного розчину натрію хлориду необхідно:

A. *50 г NaCl

B. 0,5 г NaCl

C. 25 г NaCl

D. 75 г NaCl

E. 150 г NaCl

65. Водневий показник 0,005 М розчину сульфатної кислоти дорівнює:

A. *2

B. 0

C. 1

D. 3

E. 4

66. Деякі лікарські засоби здатні руйнуватись у кислому середовищі. Яка з наведених солей несумісна у водному розчині з такими речовинами?

A. *ZnSO₄

B. NaCl

C. K₃PO₄

D. KI

E. NaHCO₃

67. Гіпотонічні розчини лікарських засобів не можна вводити внутрішньовенно тому, що відбувається:

A. *гемоліз еритроцитів

B. плазмоліз еритроцитів

C. збільшення осмотичного тиску крові

D. зсідання еритроцитів

E. злипання еритроцитів

68. У 0,1 М розчині якої речовини є найбільша кількість йонів?

A. *Na₃PO₄

B. KCl

C. H₃PO₄

D. MgCl₂

E. H₂SO₄

69. Який з наведених розчинів має найбільший осмотичний тиск?

A. *1 % розчин NaCl

B. 1 % розчин ZnSO₄

C. 1 % розчин глюкози

D. 1 % розчин сахарози

E. 1 % розчин білка

70. Який з наведених розчинів буде кипіти за найнижчої температури?

A. *1 % розчин білка

B. 1 % розчин NaCl

C. 1 % розчин ZnSO₄

D. 1 % розчин глюкози

E. 1 % розчин сахарози

71. Кількість розчиненої речовини, що міститься в 1 літрі розчину, означає:

A. * Молярну концентрацію

B. Масову частку

C. Нормальну концентрацію

D. Мольну частку

E. Моляльну концентрацію

72. В результаті гідролізу силіциду магнію утворюються такі продукти реакції:

A. * силан і гідроксид магнію

B. силан і оксид магнію

C. комплексна сполука

D. кремній, оксид магнію і водень

E. оксид кремнію(ІV), оксид магнію і водень

74. Особливості гідролізу солей сурми і вісмуту(ІІІ) полягають в тому що:

A. * утворюються оксосолі

B. утворюються гідроксосолі

C. утворюються комплексні сполуки

D. утворюються нормальні солі

E. змінюється рН середовища

73. В результаті гідролізу магній силіциду утворюються такі продукти реакції:

A. * силан і магній гідроксид

B. силан і магній оксид

C. комплексна сполука

D. силіцій, магній оксид і водень

E. силіцій (ІV) оксид, магній оксид і водень

74. Особливості гідролізу солей Стибію та Бісмуту (ІІІ) полягають в тому що:

A. * утворюються оксосолі

B. утворюються гідроксосолі

C. утворюються комплексні сполуки

D. утворюються середні солі

E. утворюються кислі солі

75. Із перелічених нижче нітратів гідролізу піддається:

A. * NH₄NO₃

B. Sr(NO₃)₂

C. NaNO₃

D. KNO₃

E. Ba(NO₃)₂

76. Розчинність малорозчинних речовин (типу AgCl або BaSO₄) характеризують за допо-могою спеціальної константи, яка називається:

A. * Добутку розчинності

B. Константою гідролізу

C. Ступінню дисоціації

D. Кофіцієнтом абсорбції

E. Ступінню гідролізу

77. У фарманалізі часто використовують розчини речовин. Вкажіть характерні ознаки розчинів: 1. Однорідність; 2. Неоднорідність. 3. Лише хімічна взаемодія; 4. Наявність фізичної та хімічної взаємодії; 5. Лише фізична взаємодія.

A. *1 та 4

B. Лише 2

C. 1 та 3

D. 2 та 5

E. Лише 1

78. Розчинність газів у воді при підвищенні температури:

A. *Зменшується

B. Не змінюється

C. Збільшується.

D. Спочатку збільшується, а потім зменшується

E. Спочатку зменшується, а потім збільшується.

79. При зберіганні відкритої колби з розчином солі на дні колби утворились кристали. Яким буде розчин над кристалами?

A. *Насиченим

B. Ненасиченим

C. Пересиченим

D. Розбавленим

E. Концентрованим

80. У фармацевтичному аналізі, в якості титранту використовують 0,1 М розчин хлоридної кислоти. Який об'єм цієї кислоти можна приготувати виходячи з 100 мл 1 М розчину HCl?

A. *1000 мл

B. 50 мл

C. 200 мл

D. 2000 мл

E. 5000 мл

81. Для приготування 50 г гіпертонічного розчину натрій хлориду з масовою часткою 10 % необхідно:

A. *5 г NaCl

B. 0,5 г NaCl

C. 1 г NaCl

D. 25 г NaCl

E. 50 г NaCl

82. Водневий показник 0,001 М розчину хлоридної кислоти дорівнює:

A. *3

B. 0

C. 10

D. 7

E. 5

83. Деякі антибіотики можуть руйнуватись у кислому середовищі. Яка з наведених солей несумісна з такими антибіотиками у водному розчині?

A. *NH₄Cl

B. CaCl₂

C. KI

D. Na₃PO₄

E. Na₂CO₃

84. У 0,1 М розчині якої речовини є найменша концентрація йонів?

A. *СН₃СООН

B. НCl

C. СаCl₂

D. H₂SO₄

E. NaNO₃

85. Для приготування 1 л 0,1 М розчину сульфатної кислоти (М(H₂SO₄)=98 г/моль) необхідно взяти:

A. *9,8 г H₂SO₄

B. 980 г NaCl

C. 0,098 г NaCl

D. 49 г NaCl

E. 98 г NaCl

86. Яка з наведених основ є слабким електролітом:

A. * Mg(OH)₂

B. Ca(OH)₂

C. Ba(OH)₂

D. NaOH

Дата добавления: 2015-05-26