КАТЕГОРИИ:
Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)
Химические свойства. Твёрдые, порошкообразные, на воздухе хранятся плохо, т.к
|
|
|
|
Химические свойства
Физические свойства
Твёрдые, порошкообразные, на воздухе хранятся плохо, т.к. реагируют с водой.
1. Оксид + вода = щёлочь
2. о. оксид + кислота = соль + вода
3. о. оксид + к. оксид = соль
4. о. оксид + более активный металл = оксид + новый металл
(см. ряд напряжений).
Получение
- металл + кислород = о. оксид
.
- прокаливание некоторых солей
.
3. металлотермия
.
- прокаливанием соответствующих оснований получить такие оксиды практически невозможно.
Кислотные оксиды
(ангидриды кислот)
- Образованы неметаллами
; 
; 
; 
;
; 
; 
.
- Образованы элементами побочных подгрупп (d - элементами) в максимальной степени окисления (FeO3, CrO3, Mn2O7).
Физические свойства
В отличие от основных оксидов могут быть в разных агрегатных состояниях: газообразные, жидкие, твердые.
1. к. оксид + вода = кислота; реакции идут по-разному:
а) некоторые оксиды очень активно взаимодействуют с водой, образуя устойчивые кислоты (поэтому их можно использовать как осушители)
,
,
.
б) другие образуют неустойчивые кислоты
в)имеются оксиды, которые соответствуют кислотам, но с водой не реагируют
.
2. к. оксид + основание = соль + вода
.
3. к. оксид + о. оксид = соль
.
Получение
- Окисление соответствующего элемента
.
- Окисление других оксидов
.
- Разложение некоторых солей
.
- Разложение некоторых кислот (неустойчивых)
,
.
Амфотерные оксиды
1. образованы металлами с постоянной степенью окисления (BeO, ZnO, Al2O3).
2. если d–элемент проявляет различные степени окисления, то в амфотерных оксидах она промежуточная (Cr2O3, MnO2).
Химические свойства
- амф. оксид + вода ¹
- с сильными кислотами образуют соли
.
(как о. оксид)
- со щелочами образуют соли
.
(как к. оксид)
- с кислотными и основными оксидами тоже образуют соли
а) 
.
б) 
- металлотермия
Получение
- окисление металлов
.
- разложение соответствующих оснований
,
,
.
- прокаливание соответствующих карбонатов, силикатов, сульфитов
|
|
|
|
|
Дата добавления: 2015-05-26; Просмотров: 445; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!