Химические свойства. Водорода и кислотного остатка

Водорода и кислотного остатка

КИСЛОТЫ: сложные соединения, состоящие из

Классифицировать кислоты можно по различным признакам:

1.По нахождению в природе:

а) неорганические (минеральные, т.к. соли - минералы)

.

б) органические (находятся в животных и растительных организмах)

R-COOH

2.По количеству атомов Н:

а) одноосновные: ;

б) двухосновные: ;

в) многоосновные: .

3.По природе кислотного остатка:

а) бескислородные: ;

б) кислородсодержащие: .

4.По способности диссоциировать при растворении:

а) сильные кислоты (хорошо диссоциируют):

;

б) средние: ;

в) слабые: .

1. Сильные кислоты в воде хорошо диссоциируют:

а) ,

б)

или

Индикаторы в кислой среде приобретают соответствующую окраску:

фенолфталеин – бесцветный;

лакмус – красный;

метилоранж – розовый.

1. Кислота + активный металл = соль + (кроме )

.

1. Кислота + основание = соль + вода

.

1. Кислота + о. оксид = соль + вода

.

1. Сильная кислота + соль = более слабая кислота + новая соль

.

1. Разложение неустойчивых кислот:

.

1. В зависимости от окислительно-восстановительных свойств кислоты по-разному реагируют с неметаллами ( - восстановители; - окислители):

,

.

Получение

1. из кислотных оксидов (реакции идут по-разному)

.

1. соль + сильная кислота = новая соль + более слабая кислота

.

1. + отдельные неметаллы = газ, раствор которого в воде будет кислотой

,

.

СОЛИ

Классификация:

а) средние – состоят из катиона металла или аммония и кислотного остатка , ;

б) кислые – получаются при неполном замещении атомов водорода на металл , ;

в) основные – в катионе при металле от соответствующего основания сохраняется часть групп – ОН: , ;

г) двойные – например квасцы ,

д) комплексные - , .

Дата добавления: 2015-05-26