Химические свойства

1. Диссоциация: в водном растворе растворимые соли распадаются на ионы

а) ;

б) ;

в) ;

г) ;

д)

1. металл + соль = менее активный металл + новая соль

(см. ряд напряжений)

(для практических опытов нельзя использовать щелочные и щелочно-земельные металлы, т.к. они в обычных условиях реагируют прежде всего с водой)

1. соль + основание = новая соль + более слабое основание

1. соль + кислота = новая соль + более слабая кислота

1. соль + соль = 2 новые соли (одна из которых должна быть нерастворимой)

1. термическое разложение некоторых солей

а) реакции без изменения степени окисления

;

;

.

б) окислительно-восстановительный процесс

;

.

1. некоторые соли с водой образуют кристаллогидраты

бесцв. голубые кристаллы

1. Многие соли при растворении подвергаются гидролизу:

а) по катиону

б) по аниону

.

Получение

1. кислота + основание = соль +

.

1. кислота + о. оксид = соль +

.

1. к. оксид + основание = соль +

.

1. к. оксид + о. оксид = соль

.

1. кислота + соль = более слабая кислота + новая соль

.

1. соль + соль = две новые соли

.

1. основание + соль = более слабое основание + новая соль

.

1. металл + соль = менее активный металл + новая соль

Fe + СиС1₂ = FeС1₂ + Си (см. ряд напряжений)

1. металл + кислота = соль + водород (кроме , )

Mg + 2 НС1 = MgС1₂ + Н₂ (см. ряд напряжений)

1. металл + неметалл = соль (бескислородной кислоты)

;

.

1. термическое разложение некоторых солей

,

.

1. амфотерный металл + щёлочь = неустойчивая соль +

.

1. сера или галоген + щёлочь = 2 новых соли + вода

(реакция диспропорционирования)

,

.

Номенклатурные правила для кислот и кислотных остатков

1. Если кислота бескислородная, то в её названии ставят окончание «водородная», а в кислотном остатке суффикс «ид».

2. При названии кислородных кислот этого окончания нет, а в соответствующем кислотном остатке пишут в конце букву «т».

3. Если элемент образует несколько кислородных кислот, проявляя различные степени окисления, то:

а) при максимальной степени окисления элемента в названии кислоты используют окончание «- ная» или «- овая», а в названии кислотного остатка – суффикс «ат»;

б) при минимальной степени окисления элемента кислоту называют с окончанием «- истая», а кислотный остаток называют с суффиксом «ит».

4. Если один и тот же оксид образует несколько разных кислот, которые отличаются разным содержанием воды, то в названиях кислот и солей используют приставки:

а) мета – минимальное содержание воды;

б) пиро – промежуточное содержание воды;

в) орто – максимальное содержание воды.

- мета фосфорная

- пиро фосфорная

- орто фосфорная

5. Если элемент образует много кислородных кислот, проявляя различные степени окисления, то используют дополнительные суффиксы и приставки:

а) при названии кислот по мере понижения степени окисления элемента суффиксы меняются в следующем порядке:

«- овая», «- оватая», «- истая», «- оватистая».

б) приставка «гипо» означает «наименьшая» (применительно к степени окисления), а приставка «пер» - наибольшая.

Таблица 3

Названия наиболее важных кислот и кислотных остатков

(в скобках указаны исторические названия)

оксид	Кислота	Кислотный остаток
¾	HF – фтороводородная (плавиковая)	F^- – фторид
¾	HCl – хлороводородная (соляная)	Cl^- - хлорид
¾	H2S – сероводородная	S^2- - сульфид
¾	HCN – циановодородная	CN^- - цианид
¾	HCNS – тиоциановая (родановая)	CNS^- - тиоцианат (роданид)
CO2	H2CO3 – угольная	CO3^2- - карбонат
SiO2	H2SiO3 – (мета)кремневая	SiO3^2- - (мета)силикат
	H4SiO4 – ортокремневая	SiO4^4- - ортосиликат
N2O3	HNO2 – азотистая	NO2^- - нитрит
N2O5	HNO3 – азотная	NO3^- - нитрат
P2O3	H3PO3 – фосфористая	PO3^3- - фосфит
P2O5	HPO3 – метафосфорная	PO3^- - метафосфат
	H4P2O7 – пирофосфорная	P2O7^4- - пирофосфат
	H3PO4 – (орто)фосфорная	PO4^3- - (орто)фосфат
SO2	H2SO3 – сернистая	SO3^2- - сульфит
SO3	H2SO4 – серная	SO4^2-- сульфат
CrO3	H2CrO4 – хромовая	CrO4^2- - хромат
	H2Cr2O7 – двухромовая	Cr2O7^2- дихромат
Mn2O7	HMnO4 – марганцевая	MnO4^- - перманганат
Cl2O	HClO – хлорноватистая (гипохлористая)	ClO^- - гипохлорит
(Cl2O3)	HClO2 – хлористая	ClO2^- - хлорит
(Cl2O5)	HClO3 – хлорноватая	ClO3^- - хлорат
Cl2O7	HClO4 – хлорная	ClO4^- - перхлорат

Вопросы для закрепления материала:

1.Какие гидроксиды соответствуют оксидам MnO₂, SO₃, BaO? Напишите их формулы и назовите. Какой гидроксид амфотерен?

2.Чем можно осушить аммиак – а)серной кислотой? б)хлористым кальцием? в)ангидридом фосфорной кислоты?

Дата добавления: 2015-05-26