Обробка результатів

Очистка води за допомогою Н+-катіоніту від солей твердості

Визначення загальної твердості води

Експериментальна частина

Метод комплексометрії.

Визначення сумарного складу кальцію та магнію (загальної твердості) засновано на використанні трилона Б – кислої натрієвої солі, етилендіаміно-тетраоцтової кислоти, який в лужному середовищі з іонами Ca²⁺ i Mg²⁺ утворює комплекси:

Цей метод використовують при мінімальній сумарній концентрації кальцію та магнію в титруємій пробі до 0.5 ммоль-екв/л, з похибкою 1%.

Хід аналізу. Пробу води (5 мл – піпеткою) розбавляють дистильованою водою в конічній колбі (250 мл) приблизно до 100 мл; доливають 5 мл аміачного буферного розчину (суміш NH₄Cl та NH₄OH) та додають декілька крапель (»10 крапель) індикатору – еріохрому чорного Т до утворення винно-червоного кольору з фіолетовим відтінком і титрують (при енергійному перемішуванні) розчином трилону Б (з бюретки) до переходу забарвлення в синє з зеленуватим відтінком.

Очистка від солей твердості проводиться за допомогою Н⁺-катіонітної колонки. Пробу, що досліджується, пропускають через Н⁺-катіонітну колонку. Беруть пробу очищеної води (5 мл) та визначають твердість води вище зазначеним методом.

Розрахунок значення загальної твердості здійснюють за формулою:

Т_в = (N_тр × V_тр × 1000)/ , моль-екв./м³ (ммоль-екв/л) (5.23)

де N_тр – нормальність трилона Б; V_тр – кількість трилона Б, використана на титрування, мл; - об'єм проби води, взятої для визначення, мл.

Отримані значення твердості води порівнюють із значеннями твердості води, регламентованими нормативними вимогами до якості технічної води, оборотної та додаткової вод систем охолодження (табл. 5.9).

5.4 Висновок: Експериментально визначено загальну твердість води. Вона складає... Далі п овинні бути відображені порівняння даних експерименту з вимогами до питної води, до технічних цілей. з визначенням цільової можливості використання дослідженої води.

Дата добавления: 2015-05-26