Фізичні властивості

Способи добування

1. Гідроліз галогенопохідних вуглеводнів. Галогенопохідні вугле­воднів в присутності водних розчинів лугів при нагрі­ванні піддаються гідролізу з утворенням спиртів;

2. Гідратація алкенів. Приєднання води до алкенів приводить до утворення насичених спиртів;

Оскільки приєднання води до алкенів відбувається за прави­лом Марковникова, то в залежності від будови вуглеводню за цією реакцією утворюються вторинні та третинні спирти. З первинних спиртів цим способом можна добути тільки етанол;

3. Відновлення карбонільних сполук − альдегідів, кетонів, карбо­нових кислот і складних ефірів.Відновлення карбонільної групи С=О до гідроксильної є досить розповсюдженим методом добування спиртів. Як відновники використовують різні ре­агенти. Найчастіше гідрування карбоніль­них сполук проводять натрієм в етанолі. Дуже часто використовують каталітичне гідрування в присутності нікелю Ренея, платини, паладію та ін.

При відновленні альдегідів, карбонових кислот та складних ефірів утворюються первинні, а при відновленні кетонів − вто­ринні спирти.

4. Взаємодія карбонільних сполук змагнійорганічними сполу­ками (реактивами Гріньяра).

НСОН + СН₃−СН₂−MgBr ® СН₃−СН₂− СН₂−O−MgBr;

СН₃−СН₂− СН₂−O−MgBr + HOH ® СН₃−СН₂− СН₂−OH +Mg(OH)Br/

Насичені спирти, як правило,− безбарвні рідини або криста­лічні речовини зі специфічним запахом. Нижчі члени гомологічного ряду мають характерний «спиртовий» запах; для бутанолів і пентанолів характерний неприємний «сивушний» запах; вищі алканоли мають приємний запах.

Спирти мають більш високі температури плавлення та кипіння, більшу розчинність у воді, ніж відповідні вуглеводні.

Така різка відмінність фізичних властивостей спиртів від алканів зумовлена в першу чергу тим, що спирти є полярними сполуками. Вони мають два полярні зв’язки С−О та О−Н. Існу­вання на атомах гідроксильної групи часткових зарядів різного знака приводить до міжмолекулярної взаємодії гідроксильних груп і утворення водневих зв’язків:

У результаті такої взаємодії відбувається асоціація молекул спирту. Водневі зв’язки значно слабші за ковалентні, однак іх утворення істотно зменшує леткість, підвищує температуру кипіння, тому що агрегати, які утворюються, мають більшу молекуляр­ну масу. Наприклад, етан кипить при −89 °С, а етанол − при 78,5 °С.

Спирти з невеликою молекулярною масою добре розчинні у воді. Метанол, етанол, пропаноли, аліловий га пропаргіловий спирти змішуються з водою в усіх співвідношеннях.

У водних розчинах спиртів утворюються водневі зв’язки між молекулами води та спирту, які міцніші, ніж зв’язки між молекулами спирту, що приводить до зменшення сумарного об’єму води та спирту при змішуванні (явище контракції спирту).

Дата добавления: 2015-05-26