Валентность I

1 p

s

На втором энергетическом уровне у атома бора 3 электрона, поэтому он образует ион В⁺³.

Электронная и электронно-графические формулы атома углерода ₆С в нормальном состоянии имеют вид:

₆С 1s²2 s ²2 р ².

2 Валентность II

1 р

s

В возбужденном состоянии атом углерода ₆С٭ за счет перехода электрона с орбитали 2 s на орбиталь 2 р будет иметь следующие электронные и электронно-графические формулы:

Электронная формула:

₆С٭ 1 s ²2 s ¹2 р ³

Электронно-графическая формула:

2 Валентность IV

1 р

s

Поэтому, углерод в своих соединениях может быть либо двух-, либо четырехвалентен.

Следует обратить внимание на то, что при возбуждении
могут распариваться электроны только внешнего электронного уровня, если на нем есть свободные орбитали.

У атома углерода внешний энергетический уровень наполовину заполнен, поэтому возможна и отдача 4-х электронов с образованием иона С⁺⁴ (1 s ² 2 s ² 2 р ⁰) и присоединение электронов для максимального заполнения p -подуровня второго энергетического уровня с образованием иона С^-4 (I s ² 2 s ² 2 р ⁶).

Атом кислорода ₈ О 1 s ²2 s ²2 р ⁴ имеет на внешнем энергетическом уровне два неспаренных электрона, что обусловливает его валентность, равную двум. Это видно изэлектронно-графической формулы атома кислорода в нормальном состоянии:

1 p Валентность II

s

Атому кислорода ₈О, имеющему на внешнем энергетическом уровне 6 электронов (1 s ²2 s ²2 р ⁴) легче достроить внешнюю электронную оболочку, приняв два электрона. При этом у иона кислорода О^-2 появляется устойчивая завершенная электронная оболочка благородного газа неона - 1 s ²2 s ²2 р ⁶:

2

p

1

s

Второй энергетический уровень имеет два подуровня, поэтому возбуждение для атома кислорода невозможно и валентность атома кислорода имеет постоянное значение, равное двум.

Aтом фтора, образуя соединения с другими элементами, способен принимать только один электрон:

₉F 1 s ²2 s ²2 р ⁵_.

Атом неона имеет на внешнем энергетическом уровне 8 электронов:

₁₀Ne 1 s ²2 s ²2 р ⁶_.

Такая полностью завершенная (s ² р ⁶) оболочка (октет) характеризуется высокой инертностью, поэтому неон - малоактивное вещество, «благородный газ».

Начиная с III периода, у атомов идет заполнение третьего энергетического уровня, имеющего уже три подуровня – s, p и d.

Электронная конфигурация атома натрия, открывающего III период, который характеризуется наличием трех подуровней, будет иметь вид:

₁₁Na 1 s ²2 s ²2 р ⁶3 s ¹_.

d

p

s

Атом натрия имеет один неспаренный электрон на s подуровне, т.е. является s – элементом и проявляет валентность, равную I.

Электронная и электронно-графические формулы атома фосфора (p -электронное семейство) имеют вид:

₁₅ P 1 s ²2 s ²2 p ⁶3 s ²3 p ³,

3

2 d

1 p

s

Электронная конфигурация атома кальция (s-электронное семейство):

₂₀Ca 1 s ²2 s ²2 p ⁶ 3 s ²3 p ⁶4 s ².

Электронно-графическая формула атома кальция:

4

3

d

2

p

1

s

Следует заметить, что у атома кальция, в соответствии с принципом наименьшей энергии, сначала заполняется подуровень 4 s, а лишь затем подуровень 3 р.

Химические свойства атомов определяются, в основном, строением внешних энергетических уровней, которые называются валентными. На подуровнях этих уровней находятся или неспаренные электроны, или электроны, которые могут стать неспаренными в возбужденном состоянии.

Полностью завершенные энергетические уровни обусловливает малую химическую активность обладающих ими атомов.

Часто графически изображают не всю электронную формулу, а лишь те подуровни, на которых находятся валентные электроны (сокращенные электронные и электронно-графические формулы).

Например, для атома серы краткая электронная формула:

₁₆ S …3 s ² 3 p ⁴

Сокращенная электронно-графическая формула атома серы:

Дата добавления: 2015-05-26