Електрогравіметричний та кулонометричний методи аналізу

Контрольні запитання для самопідготовки

1. У чому полягає сутність процесу електролізу?

2. Якими способами можна досягти електролітичного розділення кількох металів?

3. Чому при визначенні металів шляхом електролізу використовують робочий електрод у формі сітки?

4. Якими процесами визначається оптимальний діапазон сили струму та потенціалу робочого електроду при визначенні металів електрогравіметричним методом? Поясніть на прикладі визначення міді.

5. Поясніть, чому при електролізі сульфатів купруму(ІІ) та кадмію (ІІ) першою виділяється мідь, а при електролізі розчинів ціанідних комплексів цих іонів першим виділяється кадмій?

6. Чи обов`язково при електрогравіметричних визначеннях створювати умови для 100%-го виходу за струмом?

7. Які хімічні та фізичні фактори впливають на якість осадів у методі електрогравіметричного аналізу?

8. Сформулюйте суть методу кулонометрії.

9. Запишіть закони Фарадея.

10. Що таке електрохімічний еквівалент? Чим він відрізняється від хімічного еквіваленту?

11. Чим відрізняється кулонометрія при сталому потенціалі від кулонометрії при сталій силі струму? Назвіть переваги та недоліки кожного з методів.

12. Що таке вихід за струмом?

13. Як визначають кількість електрики, що витрачена при кулонометричному аналізі? Які типи кулонометрів ви знаєте? Опишіть принцип їх дії.

14. Пряма і непряма кулонометрія. Переваги та недоліки кожного методу. Чим обмежуються можливості метода прямої кулонометрії?

15. Що таке електрогенерований кулонометричний титрант? Назвіть джерела його отримання.

16. Чи завжди необхідно чітко дотримуватись певного значення потенціалу робочого електроду при одержанні електрогенерованого титрану? Відповідь мотивуйте.

Вправи для самопідготовки

1. Які іони з наведеного ряду: Ag⁺; Sn²⁺; Cu²⁺; As³⁺; Fe³⁺; Cd²⁺; Pb²⁺, заважають виділенню з нітратних розчинів: а) купруму; б) кадмію; в) аргентуму; г) плюмбуму? Поясніть чому.

2. Які з наведених нижче процесів відбуваються на катоді, а які на аноді: а) Ag⁺+1e«Ag; б) Cu²⁺+2e«Cu; б) 2H⁺+2e«H₂; в) Ag⁺+1e«Ag; г) 2H₂O«H₂+2OH^--4e; д) H₂O«2H⁺+1/2O₂+2e; е) NO₃^-+ 10H⁺+8e«NH₄⁺+3H₂O; ж)Cd(CN)₄^2-+2e «Cd+4CN^-; з) Pb²⁺+ 2H₂O «PbO₂+ 4H⁺+2e?

3. Які продукти і в яких кількостях виділяться на платинових електродах при електролізі 0,1 моль-екв^.л^-1 сульфатної кислоти протягом 15 хв, якщо сила постійного струму дорівнює 2,5 А? Вважати, що вихід за струмом складає 100%.

4. Які продукти і в яких кількостях виділяться на платинових електродах при електролізі 0,1 моль-екв^.л^-1 розчину CoCl₂ протягом 10 хв, якщо сила постійного струму дорівнює 3,0 А? Вважати, що вихід за струмом складає 100%.

5. Яка маса двовалентного металу (електрохімічний еквівалент 0,3054 мг^.Кл^-1) виділиться на катоді в результаті проходження через електролітичну комірку постійного струму силою І =1,8 А протягом 1 хв 45 с?

6. Розрахуйте хімічний та електрохімічний еквіваленти Cu²⁺ та Ag⁺ при їх відновленні до металів на катоді.

Дата добавления: 2015-05-29