Розрахункові задачі. 1. Формула m=(Mr.Q)/n.F описує: а) потенціал металевого електроду, зануреного в розчин його солі; б) напругу розкладу речовини; в) закон Фарадея; г) закон Ома

Тестові завдання

1. Формула m=(Mr^.Q)/n^.F описує: а) потенціал металевого електроду, зануреного в розчин його солі; б) напругу розкладу речовини; в) закон Фарадея; г) закон Ома?

2. Силу струму в ланцюгу з електролізером можна розрахувати за формулою: а) I=(E_k-E_a)/R; б) E=E₀+(0,059/nF)^.lgC; в) m=(Mr^.Q)/n^.F; г) m=kQ; д) E=mc²?

3. В кулонометричному аналізі в потенціостатичному режимі кількість електрики, що була витрачена на електроперетворення досліджуваної речовини можна визначити: а) як добуток I_ел^.t_ел; б) за збільшенням маси катоду паралельно підключеного срібного кулонометра; в) за зміною маси катоду послідовно підключеного мідного кулонометра.

4. При електрогравіметричному визначенні купруму для запобігання виділенню водню на катоді: а) до досліджуваного розчину додають NO₃^-; б) використовують катод у формі сітки; в) інтенсивно перемішують розчин; г) нагрівають розчин до кипіння.

5. При електрогравіметричному визначенні купруму до досліджуваного розчину додають сульфатну кислоту для: а) запобігання виділенню водню на катоді; б)для збільшення кислотності розчину; в) для запобігання утворення нітрит-іонів на катоді; г) жодна з відповідей не вірна е) вірні відповіді б) і в).

6. Які з перерахованих катіонів повинні бути відсутні в розчині при кількісному визначенні купруму електролізом? а) Fe³⁺; б) Sn⁴⁺; в) As³⁺; г) Ag⁺, д) всі наведені. Вкажіть причину.

1. Яку напругу слід прикласти до електродів для кількісного відділення арґентуму від купруму при електролізі розчинів 0,1 моль/л нітратів цих металів? ,

2. Яку напругу слід прикласти до електродів для кількісного відділення купруму від кадмію при електролізі 0,1 моль/л розчинів нітратів цих металів? ,

3. Розрахуйте потенціали розкладу 0,1 моль-екв/л розчинів: а) AgNO₃; б)Cu(NO₃) ₂; в) Pb(NO₃) ₂; г) ZnSO₄; д) CdSO₄. Відомо, що анод зроблено з гладкої платини.

4. *Кількість Fe³⁺ у розчині визначали кулонометрично за відновленням до Fe²⁺ на платиновому електроді. За час електролізу маса катоду послідовно підключеного срібного кулонометра, збільшилася на 0,6140 г. Розрахуйте масу Fe₂(SO₄)₃ у вихідному розчині, якщо вихід за струмом для реакції Fe³⁺ + 1e ↔ Fe²⁺ становить 87%.

5. Кількість KMnO₄ у розчині з pH 2,0 визначали кулонометрично за відновленням до Mn²⁺ на платиновому електроді. Відомо, що за час вичерпного електролізу через комірку пройшло 632 Кл електрики, а вихід за струмом становить 100%.

6. Вміст H₂S у воді визначали електрогенерованим йодом за реакцією: H₂S + I₂ = S + 2H⁺ + 2I^-. Для цього до проби води об`ємом 25,0 мл додали 3,0 г КІ та пропустили струм силою 66,5 мА впродовж 7хв 25 с. Розрахуйте концентрацію H₂S (мг/л) в пробі.

7. Один з методів кількісного визначення Fe(II) грунтується на його кулонометричному титруванні перманганат-іонами, що утворюються при електролізі підкисленого розчину MnSO₄. Розрахуйте скільки часу піде на титрування 10,0 мл досліджуваного розчину з титром 0,0035 г/мл, якщо для генерації титранту використовували джерело постійного струму, силою І=10,00 мкА.

8. Через розчин CuSO₄ пропускали струм впродовж 30 хв. При цьому на катоді виділилося 0,25 г купруму. Амперметр показував, що сила струму дорівнювала 0,4 А. Чому дорівнює похибка в його показаннях?

9. Розрахуйте мінімальну напругу, яка необхідна для кількісного виділення: а) аргентуму на срібному катоді з 0,1 моль/л азотнокислого розчину; б) купруму на мідному електроді з 1,0 моль/л азотнокислого розчину; цинку на цинковому електроді з 0,1 моль/л сірчанокислого розчину? Відомо, що анод зроблено з гладкої платини.

Дата добавления: 2015-05-29