Использование ингибиторов коррозии

Mg

Электрохимические методы защиты поверхности металла

Электрохимические методы защиты применяются в тех случаях, когда защищаемая конструкция находится в среде электролита (грунтовые, подземные воды, морская вода и т.д.).

Защитное действие заключается в том, что создаются условия, когда в образовавшемся микрогальваническом элементе защищаемая металлическая конструкция в условиях эксплуатации становится катодом, на котором протекает процесс восстановления.

Протекторная защита заключается в том, что защищаемую конструкцию соединяют с протектором – более активным металлом, чем металл защищаемой конструкции. В качестве протектора при защите стальных конструкций обычно используют магний, алюминий, цинк и их сплавы. По мере разрушения протектора его заменяют новым.

Fe

Электрохимическая схема возникшего гальванического элемента

(А) Mg / O₂+H₂O / Fe (К)

А 2 Mg – 2e = Mg²⁺ окисление

К 1 O₂ + 2H₂O + 4e = 4OH^- восстановление

2Mg + O₂ + 2H₂O = 2Mg²⁺ + 4OH^-

или в молекулярном виде

2Mg + O ₂ + 2H₂O = 2Mg(OH)₂.

Электрозащита (катодная защита) заключается в том, что защищаемую конструкцию подключают к отрицательному полюсу внешнего источника постоянного тока. Вспомогательный (стальной) электрод, расположенный рядом с защищаемой конструкцией, подключают к положительному полюсу.

(-) (+)

Катод Fe Fe Анод

Защищаемая Вспомогательный

конструкция электрод

Электрохимическая схема возникшего гальванического элемента

(А) Fe / O₂+H₂O / Fe (К)

А 2 Fe – 2e = Fe ²⁺ окисление

К 1 O₂ + 2H₂O + 4e = 4OH^- восстановление

2Fe + O₂ + 2H₂O = 2Fe²⁺ + 4OH^-

или в молекулярном виде

2Fe +O ₂ + 2H₂O = 2Fe(OH)₂ .

В этом случае вспомогательный электрод растворяется, и его периодически заменяют, а восстановление идет на защищаемой конструкции.

Для защиты металлических конструкций от коррозии используются ингибиторы физического и химического механизмов действия. Эти вопросы будут рассмотрены в спецкурсах.

ЗАДАНИЕ

161. Серебро не вытесняет водород из разбавленных кислот. Почему? Если к серебру, опущенному в кислоту прикоснуться цинковой палочкой, то на нем начинается бурное выделение водорода. Объяснить это явление. Составить уравнения происходящей при этом реакции.

162. Два кусочка цинка одинаковой массы находятся в контакте с медью и свинцом в растворе хлороводородной кислоты. Какой из них растворится быстрее? Составить электронные уравнения процессов протекающих при коррозии, и схемы образовавшихся гальванических элементов.

163. Никелевую деталь покрыли свинцом. Какое это покрытие? Составить электронные уравнения процессов протекающих при коррозии этой детали во влажном воздухе при повреждении покрытия.

164. В раствор электролита, содержащего растворенный кислород, опустили чистую цинковую пластинку и цинковую пластинку, частично покрытую медью. В каком случае процесс коррозии цинка идет интенсивнее. Написать уравнения анодных и катодных процессов.

165. Олово спаяно с серебром. Какой из металлов будет корродировать, если конструкция попадет в щелочную среду? Написать уравнения анодных и катодных процессов и составьте схему образующегося при этом гальванического элемента.

166. Алюминий находится в водном растворе концентрированной серной кислоты. Составить уравнение реакции.

167. Хром находится в контакте с медью. Какой из металлов будет подвергаться коррозии, если металлы попадут в кислую среду? Написать уравнение процесса. Составить схему образующегося гальванического элемента.

168.Подобрать металл для защиты поверхности металла алюминия в среде «влажный воздух». Указать тип защитного металлического покрытия. Написать уравнение коррозии при нарушении целостности защитного покрытия.

169.Железо покрыто серебром. Какой из металлов будет подвергаться коррозии в случае нарушения поверхностного слоя, если конструкция находится в щелочной среде? Написать уравнение процесса. Составить схему образующегося гальванического элемента.

170. Металл висмут опустили в водный раствор разбавленной азотной кислоты. Составить уравнение реакции.

171.Подобрать металл для защиты поверхности металла железа в кислой среде. Указать тип защитного металлического покрытия. Написать уравнение коррозии при нарушении целостности защитного покрытия.

172.Алюминий находится в контакте с цинком. Какой из металлов будет подвергаться коррозии, если металлы попадут в воду? Написать уравнение процесса. Составить схему образующегося гальванического элемента.

173.Составить уравнение в случае возможности реакции

Ca + H₂SO₄(конц.) → …

174.Медь не взаимодействует с разбавленной серной кислотой. Однако, если к меди опущенной в кислоту прикоснуться цинковой пластинкой, то с поверхности меди начинается бурное выделение водорода. Объяснить это явление. Составить уравнения происходящей при этом реакции.

175. Деталь из титана покрыли свинцом. Какое это покрытие? Составить электронные уравнения процессов протекающих при коррозии этой детали во влажном воздухе при повреждении покрытия.

176. Хром помещен в водный раствор концентрированной азотной кислоты. Составить уравнение реакции.

177.Бериллий находится в контакте с кобальтом. Какой из металлов будет подвергаться коррозии, если металлы попадут в воду? Написать уравнение процесса. Составить схему образующегося гальванического элемента.

178.Подобрать металл для защиты поверхности металла меди в щелочной среде. Указать тип защитного металлического покрытия. Написать уравнение коррозии при нарушении целостности защитного покрытия.

179. Две пластинки железа одинаковой массы находятся в контакте с медью и хромом в растворе хлороводородной кислоты. Какая из них растворится быстрее? Составить электронные уравнения процессов протекающих при коррозии, и схемы образовавшихся гальванических элементов.

180. Составить уравнение в случае возможности реакции

Ni + H₂SO₄(разб.) → …

Приложение

Таблица 2

Значения термодинамических функций в стандартных условиях

Вещество	Агрегатное состояние	кДж/моль	Дж/моль· ^оК	кДж/моль
Al Fe O2 H2 C Al2O3 CO CO2 CH4 C2H2 C3H8 C4H10 CaO Ca(OH)2 CaCO3 Fe2O3 Fe3O4 Na2CO3 MgO MgCO3 H2O H2O H2S SO2 SO3 P2O5 NO NH3	ТВ ТВ Г Г Графит ТВ Г Г Г Г Г Г ТВ ТВ ТВ ТВ ТВ ТВ ТВ ТВ Ж Г Г Г Г ТВ Г Г	-1676,8 -110,6 -393,8 -74,9 -226,8 -95,4 -101,2 -635,0 -986,8 -1207,0 -822,7 -1117,9 -1137,5 -601,8 -1113,0 -286,4 -242,0 -20,9 -297,2 -376,2 -1492,0 91,0 -46,0	28,4 27,2 205,0 130,7 5,7 50,9 197,6 213,6 186,4 - - - 39,7 83,4 91,7 87,5 146,3 136,4 26,9 65,7 70,0 188,9 193,2 248,2 256,4 114,5 210,5 192,6	-1563,3 -137,2 -394,4 -50,9 — — — -603,6 -899,2 -1128,4 -740,8 -1014,8 -1047,5 -569,6 -1029,3 -237,4 -228,8 -33,8 -300,4 -370,0 -1348,8 86,6 -16,6

Таблица 5

Стандартные электродные потенциалы металлов

Электрод	е^0В	Электрод	е^0В
Li / Li^_	-3,045	Fe / Fe ^2+	-0,440
Rb / Rb^+	-2,925	H2 / H2О	-0,410
K / K^+	-2,924	Cd /Cd ^2+	-0,403
Cs / Cs^2+	-2,923	Co / Co ^2+	-0,277
Ba / Ba ^2+	-2,900	Ni / Ni 2+	-0,250
Ca / Ca ^2+	-2,870	Sn / Sn ^2+	-0,136
Na / Na^+	-2,714	Pb / Pb ^2+	-0,127
Mg / Mg ^2+	-2,370	Fe / Fe ^3+	-0,037
Be / Be ^2+	-1,850	H2 / 2H^+	0,00
AI / AI ^3+	-1,660	Bi / Bi ^3+	+0,215
Ti / Ti^2+	-1,603	Cu / Cu^2+	+0,340
Mn / Mn ^2+	-1,180	Ag / Ag^+	+0,80
V / V^2+	-1,18	Hg / Hg ^2+	+0,85
Zn / Zn ^2+	-0,763	Pt / Pt ^2+	+1,19
Cr / Cr ^3+	-0,740	Au / Au ^3+	+1,50

Оглавление

Программа……………………………………………………………………....3

Литература………………………………………………………………….......5

Варианты контрольного задания……………………………………………...6

Введение………………………………………………………………………...8

I. Основные закономерности химических процессов………………………..9

1.1.Термодинамика химических процессов……………….........9

Задание 1.…………………………………………………….15

Задание 2……………………………………………………..20

1.2.Кинетика химических процессов…………………………...21

1.3.Химическое равновесие……………………………………..24

Задание 3……………………………………………………..29

II. Строение вещества…………………………...……………………………31

2.1.Строение атома………………………………………….......31

Задание 4……………………………………………………..39

2.2.Строение молекулы………………………………………….41

2.3.Агрегатные состояния вещества………………………........51

Задание 5……………………………………………………..52

III. Растворы.............................................…………………………………......54

3.1.Состав раствора………………………………………….......54

3.2.Свойства растворов…………………………………...……..57

3.3.Неэлектролиты и электролиты……………………………...60

Задание 6…………….……………………………………….64

IV. Реакции в растворах………………………………………………............66

4.1 Ионные уравнения. Реакции ионного обмена……………..66

4.2.Гидролиз солей………………………………………………69

4.3.Окислительно-восстановительные реакции……………….70

4.4.Окислительно-восстановительные свойства элементов…..74

4.5.Наиболее важные окислители и восстановители………….75

Задание 7……………………………………………………..76

V. Электрохимические процессы…………………………………….............78

5.1.Химические источники электрической энергии…………..81

5.2.Электролиз…………………………………………………...85

Задание 8…………………………………………………….90

VI. Металлы. Коррозия металлов..………………………………..…………92

6.1.Физические свойства металлов…………………………….92

6.2.Химические свойства металлов…………………………….93

6.3.Коррозия металлов…………………………………………..97

Задание 9……………………………………………………104

Приложение.

Таблица 2.Значения термодинамических функций в стандартных условиях…………………………………………………………………...…107

Таблица 3. Относительная электроотрицательность элементов …………108

Таблица 4. Растворимость солей, кислот, оснований в воде…………..…109

Таблица 5.Стандартные электродные потенциалы металлов…………….110

Таблица 6. Периодическая система элементов Д.И.Менделеева...............111

Оглавление…………………………………………………………………...112

ОБУХОВ Вячеслав Михайлович

Дата добавления: 2015-05-26