Произведение растворимости

Контрольные задачи

Анализ сухой соли

Обнаружение аниона соли

Проба на катионы V группы

Проба на III группу катионов

Прба на катионы II группы

К двум каплям задачи прилить 2 капли серной кислоты. Если через 6-10 минут образуется муть, то в задаче присутствуют катионы II группы. В этом случае начинают последовательно открывать катионы Ва²⁺, Sr²⁺, Са²⁺.

К 2 каплям задачи прибавить по каплям NaOH до сильнощелочной среды (рН>10). Если ранее образовавшийся осадок растворился, то в задаче присутствуют катины III группы. В этом случае начинают последовательно открывать катионы III группы, отбирая каждый раз по 2 капли исследуемого раствора.

К 2 каплям задачи прилить по каплям концентрированный раствор аммиака до сильного запаха. Если ранее появившийся осадок растворяется, то в задаче присутствуют катионы V группы.

Открыв катион соли и учитывая растворимость солей в воде, кислотах, рН раствора соли, нетрудно определить, к какой группе относится анион. Неплохо воспользоваться групповыми реактивами для обнаружения I и II групп анионов. Затем по очереди открывают анионы данной группы, используя специфические реактивы. Если присутствуют тяжёлые катионы, то их надо удалить действием раствора соды, а затем в центрифугате открывать анионы.

Анализ начинают с подбора растворителя: взять для пробы минимальное количество сухой соли(1-2 кристаллика) и около 10 капель растворителя. Сначала нужно попытаться растворить соль в холодной воде,а если не растворяется, то нагреть.

Если в воде соль не растворится, то растворять её в кислоте, постепенно повышая силу кислоты (в уксусной, соляной, азотной кислотах на холоде и при нагревании). Иногда соль растворяется в щёлочи или её надо переводить в раствор выщелачиванием насыщенным раствором соды (BaSO₄, SrSO₄). Добившись растворения, готовят раствор (примерно 10%) и анализируют его.

По выполненной работе составить подробный отчет, сделать вывод о составе полученной смеси ионов.

1. Для смеси катионов написать реакции:

а) разделение на отдельные ионы;

б) обнаружение каждого иона;

в) действие избытка NaOH или NH₄OH на каждый ион.

2. Написать реакцию обнаружения аниона.

Номер варианта	Катионы	Анионы
	NH4^+, Zn^2+, Fe^3+, Mg^2+	SO4^2-
	K^+, Al^3+, Bi^3+, Cu^2+	SO3^2-
	Ag^+, Ba^2+, Mn^2+, Zn^2+	CO3^2-
	Pb^2+, Al^3+, Sr^2+, K^+	Cl^-
	Hg2^2+, Ba^2+, Zn^2+, Mg^2+	I^-
	Ag^+, Zn^2+, Al^3+, Ni^2+	S^2-
	Pb^2+, Ca^2+, Cr^3+, Cu^2+	NO3^-
	K^+, Bi^3+, Co^2+, Fe^3+	NO2^-
	Ag^+, Ba^2+, Al^3+, Cr^2+	S^2-
	Ca^2+, Pb^2+, Cr^3+, NH4^+	SO3^2-
	Hg2^2+, Cr^3+, NH4^+, Mn^2+	CO3^2-
	Pb^2+, Zn^2+, Mg^2+, NH4^+	SO4^2-
	Cu^2+, Ba^2+,Cr^3+, Mn^2+	PO4^3-
	Ni^2+, Cu^2+, Mg^2+, K^+	Cl^-
	Ag^+, Ba^2+, Bi^3+, Mg^2+	I^-

Приложения

некоторых малорастворимых электролитов при 25 ⁰С

Электролит	ПР	Электролит	ПР
AgBr	5,3х10^-13	Fe(OH)3	4х10^-38
Ag2CO3	8,2х10^-12	FePO4	1,3х10^-22
AgCl	1,8х10^-10	FeS	5х10^-18
Ag2CrO4	1,1х10^-12	Hg2Cl2	1,3х10^-1^8
AgI	8,3х10^-17	HgS	1,6х10^-52
Ag2S	6,3х10^-50	K2Na[Co(NO2)6]	2,2х10^-^11
Ag2SO4	1,6х10^-5	MgCO3	4х10^-5
Ag3PO4	1,3х10^-20	Mg(OH)2	5х10^-12
Al(OH)3	5х10^-33	MgNH4PO4	2,5х10^-1^3

Продолжение

AlPO4	5,7х10^-19	Mg3(PO4)2	1х10^-13
BaCO3	5,1хх10^-9	MnCO3	1,8х10^-11
BaCrO4	1,2х10^-10	Mn(OH)2	4х10^-14
BaSO4	1,1х10^-10	MnS	2,5х10^-10
Ba3(PO4)2	6х10^-39	Ni(OH)2	2х10^-15
BiOOH	4х10^-10	PbBr2	9,1х10^-6
BiOCl	1,8х10^-31	PbCO3	7,5х10^-14
BeCO3	1х10^-3	PbCl2	1,56х10^-5
CaCO3	4,8х10^-9	PbF2	2,7х10^-8
CaF2	4х10^-11	PbI2	1,1х1010^-9
CaHPO4	2,7х10^-7	PbS	2,5х10^-27
Ca(H2PO4)2	1х10^-3	PbSO4	1,6х10^-8
CaSO4	9,1х10^-8	Pb3(PO4)2	7,9х10^-43
Ca3(PO4)2	2х10^-29	Sb2S3	1,6х10^-93
CaS	7,9х10^-27	SrCO3	1,1хх10^-10
CoCO3	1,4х10^-13	SrCrO4	3,6х10^-5
Co(OH)2	2х10^-16	SrF2	2,5х10^-9
α-CoS	4х10^-21	SrSO4	3,2х10^-7
β-CoS	2х10^-25	ZnCO3	1,4х10^-14
CrPO4	1х10^-17	Zn(OH)2	5х10^-17
CuCO3	2,5х10^-10	α-ZnS	1,6х10^-24
Cu(OH)2	1,6х10^-19	β-ZnS	2,5х10^-22
CuS	6,3х10^-36	Zn3(PO4)2	9,1х10^-33
Сu2[Fe(CN)6]	1,3х10^-16
Fe(OH)2	5х10^-16

Дата добавления: 2015-06-04