Библиографический список. Криоскопические и эбуллиоскопические константы

Криоскопические и эбуллиоскопические константы

Общие константы нестойкости некоторых комплексных ионов

	Схема диссоциации комплексного иона	Общая константа нестойкости
	[HgCl4]^2- «Hg^2+ + 4Cl^-	8,5x10^-16
	[HgBr4]^2- «Hg^2+ + 4Br^-	1,0x10^-21
	[HgI4]^2- «Hg^2+ + 4I^-	1,5x10^-31
	[Hg(CN)4]2- «Hg2+ + 4CN-	4x10^-42
	[Ag(NH3)2]^+ «Ag^+ + 2NH3	5,7x10^-8
	[Ag(NO2)2]^- «Ag^+ + 2NO2^-	1,3x10^-3
	[Ag(S2O3)2]^3- «Ag^+ + 2S2O3^2-	2,5x10^-14
	[Ag(CN)2]^-«Ag^+ + 2CN^-	1,8x10^-22
	[CdI4]^2- «Cd^2+ + 4I^-	8,0x10^-7
	[Cd(NH3)4]^2+ «Cd^2+ + 4NH3	7,56x10^-8

Продолжение

	[Cd(CN)4]^2- «Cd^2+ + 4CN^-	1,4x10^-19
	[Cu(NH3)4]^2+ «Cu^2+ + 4NH3	2,4x10^-13
	[Cu(CN)4]^2- «Cu^2+ + CN^-	5x10^-31
	[Zn(NH3)4]^2+ «Zn^2+ + 4NH3	3,5x10^-10
	[Ni(NH3)6]^2+ «Ni^2+ + 6NH3	1,8x10^-9

Вещество	Формула	tплав,C^0	Екр	tкип,C^0	Еэбул
Бензол	С6H6	5,48	5,08	80,2	2,57
Вода	H2O	0,0	1,86	100,0	0,51
Пиридин	C5H5	-40	4,97	115,8	2,89
Хлороформ	CHCl3	-63,2	4,90	61,1	3,63
Этиловый спирт	C2H5OH	-117	-	77,4	1,04
Четырёххлористый углерод	CCl4	-24,7	29,8	76,7	5,24

Продолжение

Степень гидролиза и рН 0,1М раствора некоторых солей (при 18-25⁰С)

Соль	Слабые электролиты, образующиеся при гидролизе	Степень гидролиза, %	рН раствора
Формула	Константа диссоциации
CH3COONa	CH3COOH	1,8∙10^-5	0,007	8,8
NH4Cl	NH4OH	1,8∙10^-5	0,007	5,2
KCN	HCN	7∙10^-10	1,2	11,1
NH4CN	NH4OH и HCN	См. выше	46,8	9,2
Na2SO3	HSO3^-	5∙10^-6	0,014	9,2
NaHSO3	H2SO3	1,3∙10^-2	0,0003	3,6
Na2CO3	HCO3^-	5,6∙10^-11	4,2	11,6
NaНCO3	Н2СО3	4,3∙10^-7	0,05	8,3
(NH4)2CO3	NH4OH и HCO3^-	См. выше		9,13
CH3COONH4	CH3COOH и NH4OH	См. выше	0,6	7,0
Na3PO4	HPO4^2-	2,2∙10^-13	48,4	12,8
Na2HPO4	H2PO4^-	6,2∙10^-8	0,13	9,9
NaH2PO4	H3PO4	7,5∙10^-3	0,0004	4,6
Na2S	HS^-	1,2∙10^-15
NaHS	H2S	5,7∙10^-8	0,13
(NH4)2S	NH4OH и HS^-	См. выше		9,25
NH4HS	NH4OH и H2S	См. выше	9,9	8,3
NaClO	HClO	3∙10^-8	0,18	10,3

Продолжение

Растворимость солей и оснований в воде (18-25 ⁰С)

ИОНЫ

H^+

NH4^+

Na^+

K^+

Ba^2+

Ca^2+

Mg^2+

Al^3+

Cr^3+

Fe^2+

Fe^3+

Mn^2+

Zn^2+

Cu^2+

Ag^+

Pb^2+

Гидроксиды, ОН^-

-

-

Р

Р

Р

М

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

-

Н

Хлориды, Cl-

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Н

М

Бромиды, Br-

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

-

Н

М

Иодиды, I-

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

-

Н

М

Нитраты, NO3^-

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Сульфиды, S^2-

Р

Р

Р

Р

Р

-

-

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Сульфиты, SO3^2-

Р

Р

Р

Р

М

М

М

-

-

М

-

-

М

-

М

Н

Сульфаты, SO4^2-

Р

Р

Р

Р

Н

М

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

М

Н

Карбонаты, CO3^2-

Р

Р

Р

Р

Н

Н

Н

-

-

Н

-

М

Н

Н

Н

Н

Силикаты, SiO3^2-

Н

-

Р

Р

Н

М

-

-

-

Н

-

-

Н

-

Н

Н

Фосфаты, PO4^3-

Р

Р

Р

Р

Н

Н

Н

Н

-

Н

Н

-

Н

Н

Н

Н

O^2-

-

-

-

-

-

-

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

М

М

Обозначения:

Р– Растворимое (больше 10 г на 1000 г воды); М- малорастворимое (меньше 10 г до 0,01 г на 1000 г воды);

Н- Нерастворимое (меньше 0,01 г на 1000 г воды); (-)- вещество разлагается водой или не существует.

Продолжение

Константы диссоциации некоторых кислот и оснований при 25 ⁰С

Соединения	Формула	К1	К2	К3
Кислоты: Метакремниевая		2,2*10^-10	1,6*10^-12	-
Муравьиная	HCOOH	1,8*10^-4	-	-
Селеноводородная	H2Se	1,3*10^-1	1,1*10^-11	-
Сернистая	H2SO3	1,7*10^-2	6,2*10^-8	-
Сероводородная	H2S	1,0*10^-7	1*10^-14	-
Синильная	HCN	6,2*10^-10	-	-
Угольная	H2CO3	4,5*10^-7	4,8*10^-11	-
Уксусная	CH3COOH	1,75*10^-5	-	-
Фосфорная	H3PO4	7,6*10^-3	6,2*10^-8	4,2*10^-13
Фтороводородная	HF	6,8*10^-4	-	-
Хлорноватистая	HClO	5,0*10^-8	-	-
Основания: Алюминия	Al(OH)3	-	-	1,38*10^-9
Аммония	NH4OH	1,79*10^-5	-	-
Галлия	Ga(OH)3	-	1,6*10^-11	4,0*10^-12
Железа (II)	Fe(OH)2	-	1,3*10^-4	-
Железа (III)	Fe(OH)3	-	1,8*10^-11	1,3*10^-12
Кобальта (II)	Co(OH)2	-	4,0*10^-5	-
Магния	Mg(OH)2	-	2,5*10^-3	-
Марганца (II)	Mn(OH)2	-	5,0*10^-4	-
Никеля (II)	Ni(OH)2	-	2,5*10^-5	-
Серебра	AgOH (Ag2O)	1,1*10^-4	-	-
Хрома (III)	Cr(OH)3	-	-	1*10^-10
Цинка	Zn(OH)2	4,4*10^-5	1,5*10^-9	-

1. Алексеев В.Н. Курс качественного химического полумикроанализа. -М.: Химия,1979.- 584 с.

2. Бессероводородные методы качественного полумикроанализа /под общ. ред. Крешкова А.П. –М.: Высш.шк. 1971. -222 с.

3. Васильев В.П. Аналитическая химия: В четырех частях. –М.: Высш.шк., 2004.

4. Васильев А.М. Сборник задач по аналитической химии.–М.: Госхимиздат.- 1985, 275 с.

5. Золотов Ю.А. Основы аналитической химии.кн.1.-М.: Высш.шк.,2004.-360 с.

6. Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. –М.: Химия 1971.- 453 с.

7. Мурашова В.И., Тананаева А.Н., Ховякова Р.Ф. Качественный химический дробный анализ. –М.: Химия, 1976.- 279 с.

8. Харитонов Ю.Я. Аналитическая химия. Аналитика 1. Общие теоретические основы. Качественный анализ. –М.: Высш. шк.,2001.- 615с.

Содержание

Введение
Техника выполнения реакций
Условия выполнения реакций
Дробный и систематический анализ
Классификация катионов в качественном химическом кислотно-основном полумикроанализе
Методика выполнения основных операций полумикроанализа
Первая группа катионов
Анализ смеси катионов I аналитической группы (схема)
Вторая группа катионов
Анализ катионов II аналитической группы (схема)
Анализ раствора смеси катионов I и II аналитических групп (без сульфатов)
Третья группа катионов
Анализ смеси катионов III группы (схема)
Анализ смеси катионов I, IIи IIIгрупп (схема)
Четвёртая группа катионов
Анализ смеси катионов IV группы (схема)
Анализ раствора смеси катионов III и IV аналитических групп (схема)
Пятая группа катионов
Анализ смеси катионов V группы (схема)
Шестая группа катионов
Анализ раствора смеси катионов V и VI аналитических групп (схема)
Анализ смеси катионов IV, V и VI аналитических групп (схема)
Анализ смеси катионов шести групп (схема)
Анионы
Анализ смеси анионов I, II, III групп
Анализ индивидуальной соли
Контрольные задачи
Приложения
Библиографический список

Учебное издание

Салова Леонора Евгеньевна, Чанышева Альфия Тагировна,

Молявко Мария Александровна

Дата добавления: 2015-06-04