Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Направленность химических реакций




Понятие о внутренней энергии системы и энтальпии. Теплота реакции, ее термохимические и термодинамические обозначения. Закон Гесса и следствие из него. Оценка возможности протекания химической реакции в заданном направлении.

Фотографирование при производстве следственного действия

Формулирование выводов, составление заключения

Экспертный эксперимент (факультативный этап)

Сравнительное исследование

Раздельное исследование

Оно производится по вполне понятной тематике – общие и частные признаки.

Сравнивается на предмет наличия тождества: сначала общие признаки, если сошлись – частные признаки.

Изучает нюансы следообразования; почему данный признак не проявился, а другие совпали.

Здесь все должно быть ясно

Мы делали съемку при ОМП. Но она также делается и при проверке показания не месте, обыск. Чтобы определить, как будет проводиться фотосъемка, нужно определиться с целью мероприятия.

 

 

Энергетический эффект химического процесса возникает за счет изменения в системе внутренней энергии U или энтальпии H.

Энтальпия – индивидуальная термохимическая характеристика вещества, подобная температуре, объему, внутренней энергии. Ее можно рассматривать как запас энергии, накапливаемой веществом при его образовании.

U – сумма кинетической и потенциальной энергий всех частиц, входящих в состав химической системы. Абсолютное значение U1 , U2 рассчитать невозможно, можно только ΔU.

ΔH = ΔU + pΔV (pΔV – работа расширения)

Для жидкостей и твердых веществ pΔV→0

ΔH = ΔU

В основе термохимии лежит закон Гесса:

Тепловой эффект химической реакции зависит только от природы и состояния исходных веществ и продуктов реакции и не зависит от пути, по которому шла реакция, т.е. от числа и характера промежуточных стадий.

Из закона Гесса следует, что тепловой эффект химической реакции равен разности сумм энтальпий продуктов реакции и исходных веществ.

ΔH(х.р.) = ∑ΔH(прод.) - ∑ΔH(исх. в-в)

Исходные вещества: Pb, S, O2.

1 путь: а) Pb + S = PbS + 94,05 кДж/моль b) PbS + 2O2 = PbSO4 + 823,46 кДж/моль

Q(общ.) = 917,15 кДж/моль

2 путь: а) Pb + ½ O2 → PbO + 778 кДж/моль b) S + 3/2 O2 → SO3 + 395,01 кДж/моль

c) SO3 + PbO → PbSO4 + 304,722 кДж/моль

Q(общ.) = 917,15 кДж/моль

ΔН – термодинамическая запись

ΔQ – термохимическая запись

Т.о., если реакция экзотермическая – ΔH < 0, Q > 0

Если реакция эндотермическая – ΔH >0, Q <0

Отсюда вытекает связь между ΔH и Q

Q = - ΔH

1 путь: C + O2 = CO2 ΔH1 = -393,5 кДж/моль

2 путь: а) C + ½ O2 → CO2 ΔH2 = -110,5 кДж/моль

b) CO + ½ O2 = CO2 ΔH3 = -283 кДж/моль

ΔH1 = ΔH2 + ΔH3

Энтальпия образования – теплота, которая выделяется (поглощается) при образовании 1 моль сложного вещества из молекул простых веществ

Теплота образования простых веществ = 0.

За меру химического взаимодействия можно взять тепловой эффект реакции, т.е. если реакция экзотермическая, то реакция возможна. Самопроизвольное протекают и эндотермические реакции (растворение нитратов в воде).

Энтропия (S) – это количественная мера беспорядка в системе.

ΔG - изменение энергии Гиббса

ΔG = ΔH – TΔS < 0

Самопроизвольное протекание реакции, если энергия Гиббса в исходном состоянии больше, чем в конечном.

1. ΔH≈0, тогда ΔG = -TΔS

2. ΔH<0, тогда (экзотерм.) ΔG<0

3. ΔH>0 (эндотерм.), тогда TΔS>>ΔH, ΔG<0

4. ΔS≈0, то ΔH<0, ΔG<0




Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2015-06-04; Просмотров: 1239; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.014 сек.