Окрашивание пламени соединениями лития

Реакция с растворимыми фторидами.

Реакция с растворимыми карбонатами.

Реакция с гидрофосфатом натрия.

Методика.

В пробирку вносят ~ 10 капель раствора соли лития, прибавляют столько же капель концентрированного раствора аммиака, несколько капель этанола и ~ 15 капель раствора гидрофосфата натрия. Примерно через 5мин выпадает белый мелкокристаллический осадок.

!!! Проверьте растворимость осадка в уксусной кислоте.

Методика.

В пробирку вносят несколько капель концентрированного раствора соли лития, прибавляют столько же концентрированного раствора карбоната натрия (или карбоната калия) и нагревают смесь. Выпадает белый мелкокристаллический осадок.

Методика.

В пробирку вносят 3-4 капли раствора соли лития, 1-2 капли концентрированного раствора аммиака и 4-5 капель раствора фторида натрия. Смесь нагревают. Медленно выпадает белый аморфный осадок.

!!! Проверьте растворимость осадка в уксусной кислоте.

Методика.

На кончике графитного стержня (или на нихромовой либо платиновой проволочке) вносят в пламя несколько кристалликов соли лития. Пламя окрашивается в карминово-красный цвет.

!!! Оформление результатов эксперимента.

• каждая аналитическая группа отдельно;
• составление журнала эксперимента в виде таблицы.

Пример оформления таблицы:

Катион	Реактив	Цвет, структура ↓; наблюдения	Уравнение реакции (молекулярные и ионные)
К^+	NaHC4H4O6	Б (кр) ↓ Р в Н^+, ОН^-	KCl + NaHC4H4O6↔KH C4H4O6↓ +NaCl K^+ + NaHC4H4O6↔KH C4H4O6↓ + Na^+

При оформлении результатов эксперимента в таблице применяются обозначения:

· ↓ - осадок

· ↑ - газ

· Ц (ам)-цвет осадка (структура), газа, пламени

· Р – растворим

· Н – нерастворим

· З (резк) – запах газа (вещества)

· t⁰ C – нагревание

· Б ↓ → КР↓ - изменение окраски осадков под действием различных условий

· Н⁺ - кислота, ОН ^- - щелочь

Таблица 2

Аналитические реакции катионов I группы: Na⁺, К ⁺, Li⁺, NH₄⁺

Катион	Реактив	Цвет, структура ↓; наблюдения	Уравнение реакции (молекулярные и ионные)
Na^+
К ^+	1.
2.
3.
NH4^+	1.
2.
Li^+	1.
2.
3.
4.

2. Аналитические реакции катионов II группы: Ag⁺, Hg₂²⁺ , Pb²⁺

При проведении эксперимента обратите внимание:

· групповой реагент (водный раствор HCl);

· на свойства выделяющихся осадков;

· на условия проведения реакций;

· на структуру образующихся осадков;

· при действии группового реагента катионы Pb²⁺ осаждаются из водного раствора неполностью – частично остаются в растворе

Аналитические реакции катионаAg⁺

ВНИМАНИЕ! Соли серебра ЯДОВИТЫ! Работать осторожно!

1.Реакция с растворимыми хлоридами (фармакопейная).

Методика.

В одну пробирку вносят 2-3 капли раствора хлорида натрия, в другую - столько же капель раствора бромида натрия, в - третью столько же раствора иодида калия. В каждую пробирку добавляют по 3-5 капель раствора нитрата серебра. Наблюдается помутнение растворов и выпадение белого творожистого осадка хлорида серебра, желтоватого бромида серебра и желтого иодида серебра.

!!! Проверьте растворимость осадков, прибавляя в каждую пробирку по 5-10 капель концентрированного аммиака.

Раствор из первой пробирки делят на две примерно равные части. В одну из них

прибавляют несколько капель раствора азотной кислоты, в другую - несколько капель раствора иодида калия.

Дата добавления: 2015-06-04