Расчетные задачи

Применяя метод полуреакций, расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях, укажите окислитель, восстановитель; рассчитайте молярные массы эквивалента окислителя, восстановителя.

Составьте молекулярное, полное ионное уравнение для следующих сокращенно ионных уравнений реакций.

Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

Повторите условия протекания реакций ионного обмена необратимо и обратимо и алгоритм составления ионных уравнений реакций.

1.1. нитрат свинца (II) и хромат калия; 1.8. карбонат калия и хлорид магния;

1.2. сульфат аммония и нитрат стронция; 1.9. оксалат аммония и хлорид бария;

1.3. хлорид магния и гидрофосфат натрия; 1.10. арсенат натрия и хлорид бария.

1.4. тиоцианат натрия и нитрат серебра;

1.5. нитрат марганца (II) и гидроксид калия

1.6. сульфид аммония и хлорид сурьмы (V);

1.7. нитрат никеля (II) и фосфат натрия;

2.1. Fe³⁺ + 3 OH ^- → Fe(OH)₃↓ 2.6. NH₄⁺ + OH ^- → NH₃↑ + H₂O

2.2. Ca²⁺ + CO₃^{2 -} → CaCO₃↓ 2.7. H⁺ + OH^- → H₂O

2.3. Sr²⁺ + HPO₄^2- → SrHPO₄↓ 2.8. Zn²⁺ + CrO₄^2-→ ZnCrO₄↓

2.4. Cr³⁺ + AsO₄^3- → CrAsO₄↓ 2.9. 2Fe³⁺ + 3S^2- → Fe₂S₃↓

2.5. 2Ag⁺ + SO₃^{2 -} → Ag₂SO₃↓ 2.10. Ba²⁺ + S₂O₃^2- → BaS₂O₃↓

Повторите составление электронно-ионных уравнений реакций с учетом среды; формулы для расчета молярной массы эквивалента окислителя и восстановителя.
ВНИМАНИЕ!
среда	ионы, молекулы	недостаток О ^-2	избыток О ^-2
кислая	Н^+, Н2О	+ Н2О	+ 2Н^+
щелочная	ОН^-, Н2О	+ 2ОН^-	+ Н2О
		правая часть уравнения
нейтральная	Н2О	!* Н2О левая	+ 2Н^+	+ 2ОН^-

3.1. HCl + K₂Cr₂O₇ → Cl₂ + CrCl₃ + KCl + H₂O

3.2. Na₃AsO₄ + NaI + HCl → Na₃AsO₃ +I₂ + H₂O

3.3. KMnO₄ + KCl + H₂SO₄ → MnSO₄ + K₂SO₄ + Cl₂ + H₂O

3.4. KMnO₄ + KBr + H₂SO₄ → MnSO₄ + K₂SO₄ + Br₂ + H₂O

3.5. NaI + NaNO₂ + H₂SO₄ → I₂ + NO + Na₂SO₄ + H₂O

3.6. I₂ + Cl₂ + H₂O→ HIO₃ + HCl

3.7. KBrO₃ + KI + H₂SO₄ → I₂ + KBr + K₂SO₄ + H₂O

3.8. Na₂C₂O₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ → MnSO₄ + K₂SO₄ + CO₂ + Na₂SO₄ + H₂O

3.9. SO₂ + KMnO₄ + H₂O→ MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂SO₄

3.10. NaNO₂ + KMnO₄ + H₂SO₄→ NaNO₃ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

При решении задач необходимо записать краткое условие задачи; обязательно указывать единицы измерения величин (!если испытываете затруднения, посмотрите приложение 1). Повторите формулы, необходимые для решения задач (!если испытываете затруднения, посмотрите приложение2).

4.1. Растворимость, произведение растворимости

4.1.1. Вычислите произведение растворимости сульфата бария, если в 100 мл его насыщенного раствора содержится 2,5 ∙ 10 ^-4г сульфата бария.

4.1.2. Вычислите растворимость гидроксида цинка в г/л и моль/л по его произведению растворимости.

4.1.3. Вычислите произведение растворимости карбоната магния, если в 1л его насыщенного раствора содержится 0,27г соли.

4.1.4. Выпадет ли осадок сульфата кальция, если смешать равные объемы 0,2н раствора нитрата кальция и 0,02н раствора сульфата калия?

4.1.5. Образуется ли осадок при смешивании равных объемов 0,01н растворов хлорида бария и сульфата калия?

4.1.6. При каком значении рН начинается и заканчивается осаждение гидроксида цинка из 0,5н раствора его соли?

4.1.7. Растворимость карбоната бария равна 8,9 ∙ 10 ^-5 моль/л. Вычислите концентрацию ионов [Ва²⁺], [СО₃^2-] и произведение растворимости карбоната бария.

4.1.8. Во сколько раз меньше растворимость оксалата кальция в 0,01М растворе оксалата аммония по сравнению с растворимостью в чистой воде?

4.1.9. Раствор содержит 0,2 моль/л Ва²⁺ и 0,001 моль/л ионов Ag⁺. Какое вещество выпадет в осадок первым, если к раствору добавлять раствор хромата калия?

4.1.10. Сравнить растворимость сульфата кальция в чистой воде и в 0,2М растворе серной кислоты.

4.2.Активность ионов, ионная сила.

4.2.1. Рассчитайте ионную силу водного раствора, содержащего в 1л по 0,05 моль нитрата стронция, хлорида калия и уксусной кислоты.

4.2.2. Рассчитайте ионную силу раствора содержащего в 1л 0,01моль сульфата алюминия.

4.2.3. Рассчитайте активность катиона и аниона в водном растворе хлорида калия, если в 1л его содержится 0,01 моль хлорида калия (f = 0,899).

4.2.4. Рассчитайте ионную силу раствора, содержащего 0,01 моль/л хлорида натрия и 0,02 моль/л хлорида кальция.

4.2.5. Вычислите ионную силу раствора, активности ионов Zn²⁺ и NO₃^- в 0,005М растворе нитрата цинка.

4.2.6. Вычислите активность ионов К⁺ и ОН ^– в 0,05М растворе гидроксида калия.

4.2.7. Вычислите активность ионов Fe³⁺ и Cl ^– в 0,01М растворе хлорида железа (III).

4.2.8. Вычислите ионную силу раствора, содержащего 0,04 моль/л нитрата калия и 0,006 моль/л нитрата стронция.

4.2.9. Рассчитайте концентрацию ионов Н₃О⁺ для водного раствора при рН = 4,32.

4.2.10. Рассчитайте активность катиона и аниона в водном растворе хлорида железа (III), если в 1л его содержится 0,01 моль хлорида железа (III) (f (Cl^-) = 0,795; f(Fe³⁺) = 0,232).

4.3.Водородный показатель. Ионное произведение воды

4.3.1. Вычислите рН 0,005М раствора серной кислоты.

4.3.2. Вычислите концентрацию Н⁺ и рН раствора, если в 1л воды содержится 3,65г хлороводорода.

4.3.3. Вычислите рН, рОН 0,017М раствора муравьиной кислоты.

4.3.4. Вычислите рН, рОН 0,1н раствора азотной кислоты.

4.3.5. Вычислите рН 0,025М раствора гидроксида кальция.

4.3.6. Вычислите рН, рОН, концентрацию ионов водорода и концентрацию гидроксид-ионов в 0,2М растворе азотной кислоты.

4.3.7. Раствор содержит 500г воды, 0,025 моль сульфата натрия и 0,03 моль гидроксида натрия. Вычислите рН этого раствора.

4.3.8. Вычислите рН раствора, в 3л которого содержится 0,81∙10 ^-3 моль ионов ОН ^-

4.3.9. Вычислите рН 0,15М раствора хлорной кислоты с учетом и без учета влияния ионной силы раствора (f = 0,825).

4.3.10. Раствор содержит 0,37г хловородорода, 0,12г хлорида натрия и 0,29г сульфата натрия в 1000г воды. Вычислите рН этого раствора.

ВАРИАНТЫ ЗАЧЕТНЫХ ЗАДАНИЙ

№ варианта	Номера заданий по разделам
			4.1.	4.2.	4.3.
I	1.1.	2.1.	3.4.	4.1.2.	4.2.1.	4.3.2.
II	1.10.	2.2.	3.2.	4.1.8.	4.2.7.	4.3.9.
III	1.2.	2.3.	3.8.	4.1.5.	4.2.3.	4.3.7.
IV	1.3.	2.4.	3.5.	4.1.9.	4.2.6.	4.3.4.
V	1.6.	2.6.	3.10.	4.1.4.	4.2.9.	4.3.8.
VI	1.5.	2.7.	3.1.	4.1.3.	4.2.2.	4.3.1.
VII	1.4.	2.8.	3.6.	4.1.10.	4.2.5.	4.3.3.
VIII	1.7.	2.5.	3.9.	4.1.6.	4.2.10.	4.3.5.
IX	1.9.	2.9.	3.3.	4.1.7.	4.2.8.	4.3.10.
X	1.8.	2.10.	3.7.	4.1.1.	4.2.4.	4.3.6.

ПОДГОТОВЬТЕ МИНИ – СООБЩЕНИЕ

Требования к оформлению мини-сообщения:

1.Объем мини-сообщения – один печатный лист.

2.Тема вверху в центре.

3.Фамилия, имя, группа в правом верхнем углу страницы.

4.Для подготовки сообщения использовать не менее трех источников, которые должны быть указаны внизу страницы.

Темы мини-сообщений:

1.История развития качественного анализа в лицах (хронологическая таблица).

2.Влияние соединений катионов I, II аналитических групп на жизнедеятельность человека (карта-схема).

3.Влияние соединений катионов III, IV групп на жизнедеятельность человека (карта-схема).

4.Токсичные соединения катионов VI аналитической группы и их влияние на здоровье человека.

5.Фармакологические группы и соединения катионов I – III аналитических групп.

6.Фармакологические группы и соединения анионов IV – VI аналитических групп.

7.Фармакологические группы и соединения анионов I – III аналитических групп.

8.Токсичные соединения анионов II – III аналитических групп и их влияние на здоровье человека.

9.Роль соединений анионов I аналитической группы в жизнедеятельности человека.

Приложение 1

Дата добавления: 2015-06-04