Реакции обнаружения катионов свинца

1. Калия иодид KI - дает с ионами свинца осадок желтого цве­та:

Рb(NО₃)₂ + 2KI = РbI₂¯ + 2КNO₃

Осадок растворим в горячей воде в уксусной среде. После ох­лаждения выпадают красивые золотистые кристаллы свинца (II) иодида.

Выполнение опыта: к 2-3 каплям соли свинца прибавляют 1-2 капли калия иодида. Наблюдают выпадение желтого осадка. Добавляют 20 капель дистиллированной воды и 8-10 капель уксусной кислоты, кипятят содержимое пробирки до растворения осадка. Дают раствору охладиться. Наблюдает образование блестящих золотистых кристаллов. Образование таких кристаллов свойственно только свинца (II) иодиду. Поэтому эту реакцию можно использовать для обнаружения ионов свинца в присутствии других катионов.

2. Серная кислота и растворимые сульфаты образуют с ионами свинца белый кристаллический осадок свинца (II) сульфата. Осадок растворим при нагревании в едких щелочах с образованием натрия тетрагидроксоплюмбата (II):

Рb(NО₃)₂ + H₂SO₄ = PbSO₄¯ + 2HNO₃

PbSO₄ + 4NaOH = Na₂[Pb(OH)₄] + Na₂SO₄

Осадок растворим также в растворе аммония ацетата при нагре­вании.

Реакции обнаружения катионов ртути (I)

1. Наиболее характерной, достаточно чувствительной и специфической реакцией на катионы одновалент­ной ртути является рассмотренное выше взаимодействие ртути (I) хлорида с раствором аммиака (образование черного осадка, состоя­щего из смеси хлорида меркураммония и методической ртути). Этой реакцией, как правило, и пользуются в аналитических лабораториях для открытия катионов Hg₂²⁺.

2. Характерной реакцией для катиона Hg₂²⁺ является также взаи­модействие их с калия иодидом, при которой образуется темно-зеле­ный осадок Hg₂I₂. Однако в присутствии катионов Ag⁺ и Рb²⁺ откры­вать ионы Hg₂²⁺ этой реакцией нельзя, так как они с калия иодидом образуют осадки AgI и PbI₂, желтый цвет которых будет маскировать окраску осадка ртути (I) иодида. Из катионов других групп откры­тию Hg₂²⁺ этой реакцией мешают Сu²⁺ и при значительных концентра­циях - Bi³⁺ и Fe³⁺.

Таким образом, если в растворе отсутствуют катионы Ag⁺, Pb²⁺, Cu²⁺ и в значительных концентрациях Bi³⁺ и Fе³⁺, то калия иодид будет специфическим реактивом на катионы одновалентной рту­ти, так как все остальные катионы не будут мешать открытию Hg₂²⁺ этим реактивом.

3. Из общеизвестных и наиболее распространенных реакций открытия Hg₂²⁺ есть еще характерная реакция: восстановление катионов ртути из ее солей металлической медью в виде металлической ртути (осадок черного цвета). Эту реакцию рекомен­дуют проводить капельным методом, используя следующий прием: кап­ля раствора, содержащего ионы одновалентной ртути, помещается на хорошо очищенную медную пластинку; при этом через несколько минут на поверхности пластинки (под каплей) образуется темно-серое пят­но металлической ртути:

Cu + Hg₂(NO₃)₂ = 2Нg¯ + Сu(NО₃)₂

При очень малых концентрациях Hg₂²⁺ пятно получается свет­ло-серого цвета, так как на поверхности медной пластинки образу­ется амальгама меди. Если полученное при этом пятно протереть тканью или бумагой, то оно обретает вид зеркала.

Открытию ртути этой реакцией мешают только катионы двухва­лентной ртути, дающие аналогичный эффект, и в значительных кон­центрациях ионы серебра, которые медью также восстанавливаются, образуя под каплей серое пятно металлического серебра. В отсутс­твии же Hg²⁺ и больших концентрациях Ag⁺ эта реакция является специфической на катионы одновалентной ртути.

Дата добавления: 2015-06-30