Некоторые формулировки первого второго начала термодинамики

При необратимых процессах в изолированных системах энтропия может только возрастать. При обратимых процессах в изолированных системах энтропия остается постоянной. Максимум энтропии соответствует равновесному состоянию системы.

(26)

1. Формулировки, возникшие в результате анализа работы тепловых машин и отражающие неравноценность теплоты и работы, как форм передачи энергии:

- теплота не может самопроизвольно переходить от менее нагретого тела к более нагре

тому телу (постулат Клаузиуса);

- невозможно превратить в работу теплоту какого-либо тела, не производя никакого

другого действия, кроме охлаждения этого тела (постулат Томсона);

- невозможно построить периодически действующую машину, которая не производит

ничего другого, кроме поднятия груза и охлаждения резервуара теплоты (постулат

Планка);

- невозможно построить «вечный двигатель второго рода», т.е. такое периодически дей

ствующее устройство, которое в круговом процессе (цикле) все тепло, отнятое у како

го-либо тела, превращало бы в работу;

2. Формулировки, основанные на определении энтропии и ее свойствах:

- существует функция состояния - энтропия S, изменение которой dS при бесконечно

малом обратимом изменении состояния системы определяется приведенной теплотой

dQ/Т (термодинамическое определение энтропии);

- энтропия является однозначной функцией состояния;

- все процессы в изолированных системах протекают таким образом, что энтропия сис

темы не убывает.

Расчет изменения энтропии для различных процессов

Дата добавления: 2015-07-02