Cl …3s 2 3p 5, O…. 2s 2 2p 4 3 страница

Принцип Ле-Шателье: если на с-му, нах в равновесии, производится внешнее воздействие (изменяются С,Т,Р), то оно благоприятствует протеканию той из двух противоположных р-ций, кот ослабляет это воздействие

1. Влияние концентраций компонентов системы.

СН₄ + 2Н₂О_(г) = СО₂ + 4Н₂ ,

Если в с-му добавить метан, то равновесие нарушается, ускорится прямая р-ция,зн. увеличению СО₂ и Н₂ и уменьшению Н₂О, равновесие смещается вправо. Процесс будет протекать до тех пор, пока не установится новое равновесие. Новое равновесие концентраций будут такими, чтобы соотношения между ними, определяемое константой равновесия, оставалось постоянным. Если в с-му ввести дополнительное количество СО₂, то в соответствии с принципом Ле Шателье равновесие сместится влево.2. Влияние общего давления в системе. Если в рез-те р-ции изменяется число молей газообр в-в, то изменение Робщ в с-ме вызывает смещение равновесия. В соответствии с принципом Ле Шателье увел. Робщ в с-ме вызывает смещение равновесия в сторону уменьшения числа молей газообр в-в, т.е. в сторону уменьшения давления. 3. Влияние температуры. С увеличением Т равновесие смещается в сторону эндотерм р-ции реакций. Для рассматриваемой реакции равновесие смещается в правую сторону (DН>0), а для экзотерм р-циив левую сторону.Зависимость константы равновесия р-ции от Т может быть описана ур-ем изобары хим р-ции (изобары Вант-Гоффа):

и изохоры хим р-ции (изохоры Вант-Гоффа):

Здесь и — тепловой эффект р-ции, протекающей при P,Vconst Если -р-ция эндотерм, то температурный коэффициент константы равновесия положителен, т.е с >>T константа равновесия эндотерм р-ции ув-ся, равновесие сдвигается вправо. 4) катализаторы не влияют на положение равновесия. Чтобы качественно определить, в какую сторону оно сместится, можно воспользоваться принципом Ле Шателье: если на систему, находящуюся в равновесии оказывается внешнее воздействие, то равновесие смещается в том направлении, которое ослабляет внешнее воздействие.

Дата добавления: 2015-06-28