КАТЕГОРИИ: Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748) |
Материальный баланс приготовления магнезиальной добавки с использованием брусита
Исходные данные: Состав брусита: MgO - 61% CaO – 3,5% SiO2 – 3,5% Fe2O3 – 0,3% H2O – 31% Прочее – 0,7% Производительность предприятия – 450 000 т/год
1. В процесс вводиться 3% брусита, то есть: 4,5·108 кг/год – 100% х т/год - 3% х = 1,35·104 кг/год 2. Определим количество MgO в 1,35·104 кг Mg(NO3)2: х кг/год 1,35·104 кг/год MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O 40,3 кг/моль 148 кг/год х = 3,67·103 кг/год 3. Определим количество MgOтех. : 1,35·104 кг Mg(NO3)2 - 3,67·103 кг/год 4,5·108 кг/год - х кг/год MgOтех. х = 1,22·108 кг/год 4. Определим количество MgO с учетом, что его содержание составляет 61% от 100% сырья: 1,22·108 кг/год MgOтех. – 100% х кг/год - 61% х = 7,44·107 кг/год чистого MgO 5. Определим количество CaO в сырье : 1,22·108 кг/год MgOтех. – 100% х кг/год - 3,5% х = 4,27·106 кг/год чистого CaO 6. Определим количество SiO2 в сырье: 1,22·108 кг/год MgOтех. – 100% х кг/год - 3,5% х = 4,27·106 кг/год чистого SiO2 7. Определим количество Fe2O3 в сырье: 1,22·108 кг/год MgOтех. – 100% х кг/год - 0,3% х = 3,66·105 кг/год чистого Fe2O3 8. Определим количество H2O в сырье: 1,22·108 кг/год MgOтех. – 100% х кг/год - 31% х = 3,78·107 кг/год чистого H2O 9. Определим количество прочих примесей в сырье: 1,22·108 кг/год MgOтех. – 100% х кг/год - 0,7% х = 8,54·105 кг/год примесей 10. Определим количество азотной кислоты, которое взаимодействует с MgO по реакции: 7,44·107 кг/год A1 MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O 40,3кг/моль 2·63кг/моль А1 = 2,32·108 кг/год 11. Определим количество серной кислоты, которое взаимодействует с CaO по реакции: 4,27·106 кг/год A2 CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O 56кг/моль 2·63кг/моль А2 = 9,6·106 кг/год 12. Определим общее количество серной кислоты, которое участвует в процессе: А = А1+А2 А = 2,32·108 + 9,6·106 = 2,42·108 кг/год 13. Определим количество 57%-ой азотной кислоты, участвующей в реакции, по формуле (4.4.2): 14. Определим количество 36%-ой азотной кислоты, участвующей в реакции:
57% HNO3 – х кг/год 36% HNO3 – 4,24·108 кг/год х = 6,72·108 кг/год 15. Определим количество воды, необходимое для разбавления 57%-ой азотной кислоты, до ее концентрации 36%: 6,72·108 – 4,24·108 = 2,47·108 кг/год 16. Определим количество воды, необходимое для разбавления 100%-ой азотной кислоты, до ее концентрации 57%: 4,24·108 – 2,42·108 = 1,82·108 кг/год Получаем, что в реакции участвует следующее количество азотной кислоты: HNO3 (57%) = 4,24·108 кг/год HNO3 (36%) = 6,72·108 кг/год HNO3 (100%) = 2,42·108 кг/год 17. Определим количество Mg(NO3)2, образующееся в результате взаимодействия MgO c HNO3: 7,44·107 кг/год x кг/год MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O 40,3кг/моль 148кг/моль А1 = 2,73·108 кг/год 18. Определим количество Са(NO3)2, образующееся в результате взаимодействия СаO c HNO3: 4,27·106 кг/год х кг/год CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O 56кг/моль 164кг/моль А2 = 1,25·107 кг/год 19. Так как массовая доля Mg(NO3)2 составляет 37%, определим количество воды, необходимое для приготовления магнезиальной добавки: (2,73·108 + х)·0,37 = 2,73·108 1,01·108 + 0,37х = 1,73·108 0,37х = 1,72·108 х = 4,64·108 кг/год 20. Конденсат сокового пара, подающийся в реактор, содержит в своем составе 5,17·107 кг воды. Таким образом, общее количество воды, необходимое для приготовления магнезиальной добавки, составит: В = 3,78·107 + 2,47·108 + 1,82·108 + 5,17·107 + 4,64·108 = 9,82·108 кг/год 21. Так как в конденсат сокового пара входит азотная кислота, общее количество азотной кислоты составит: 2,42·108 – 2,05·105 = 2,41·108 кг/год HNO3 Сводим материальный баланс процесса приготовления магнезиальной добавки Таблица 4.4.1.2
Дата добавления: 2015-06-28; Просмотров: 941; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы! Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет |