Основы химической кинетики

Лекции 4

Как было показано на предыдущих лекциях, химическая термодинамика позволяет определить принципиальную возможность или невозможность самопроизвольного течения химических реакций, а также в случае возможности протекания реакций рассчитать их тепловой эффект. Но химическая термодинамика не дает ответа на вопросы о том, с какой скоростью и через какие промежуточные стадии система перешла из начального состояния в конечное.

Далеко не все реакции, для которых G < 0, “спешат” осуществиться на практике. Куски каменного угля могут веками лежать на воздухе, хотя для реакции

C + O2 = CO2

G ^o = -395 кДж

На данный вопрос отвечает химическая кинетика.

Химическая кинетика – область химии, изучающая механизмы химических реакций и скорости их протекания, а также зависимость скорости реакции от различных факторов (концентрации реагентов, температуры, давления, наличия катализатора и др.).

Знание кинетики реакций исключительно важно для управления химическими процессами: выбора условий их протекания с оптимальной скоростью и наибольшим выходом требуемого продукта.

Реакции
Гомогенные -	Гетерогенные -
химические реакции, которые протекают в гомогенных системах	химические реакции, которые протекают в гетерогенных системах
Примерами гомогенных реакций являются:   а) горение водорода в кислороде 2Н2(г) + О2(г) = 2Н2О (г)   б) нейтрализация соляной кислоты водным раствором гидроксида натрия HCl(p-p) + NaOH (p-p) = NaCl(p-p) + H2O (p-p)   Очевидно, что эти реакции протекают во всем объеме реакционной системы.	Примерами гетерогенных реакций являются:   а) Горение серы в кислороде S(тв) + O2(г) = SO2 (г) Протекает на поверхности серы   б) взаимодействие цинка с соляной кислотой Zn(тв) + 2HCl(р-р) = ZnCl2(р-р) + H2­ Протекает на поверхности цинка.

Дата добавления: 2014-01-03