Студопедия

КАТЕГОРИИ:



Мы поможем в написании ваших работ!

Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Мы поможем в написании ваших работ!

Химический потенциал. Активность и коэффициент активности. Условия химического равновесия





Понятие об энтропии. Стандартные энтропии. Изменение энтропии при химических процессах и фазовых переходах. Понятие об энергии Гиббса и энергии Гельмгольца. Направленность химических реакций. Стандартное изменение энергии Гиббса. Энергия Гиббса и энергия Гельмгольца и их изменения при химических процессах. Условия самопроизвольного протекания химических реакций. Условия химического равновесия. Обратимые и необратимые реакции. Химический потенциал. Активность и коэффициент активности.

Лекция 8. Химическое сродство

Задачи.

1.ΔНореакции: CaO(к) + CO2(г) = CaCO3(к) составляет, кДж
а) -177 б) -1,77 в) 177 г) -2237

2.При сгорании 1 г магния выделилось 25 кДж теплоты. На основании этих данных молярная теплота образования оксида магния (кДж/моль) равна:
ٱ 600 ٱ 1000 ٱ 1200 ٱ 2000
Ответы:

8.1. Понятие об энтропии. Первое начало термодинамики ничего не говорит о направлении протекания процесса. О направлении протекания процессов говорит второе начало термодинамики.
Второе начало термодинамики:Теплота не может переходить от менее нагретого тела к более нагретому телу. Клаузиус ввёл следующую термодинамическую функцию, которую назвал энтропией S (превращение). Энтропия – отношение теплоты к температуре, при которой происходит переход энергии S = Q/T Дж/моль к. Физический смысл энтропии настолько сложен, что долгое время не был объяснён. Объяснил его Больцман. Он назвал энтропию термодинамической вероятностью существования системы, то - есть данному макросостоянию системы отвечает множество микросостояний. Под микросостоянием системы понимается скорость и траектория каждой микрочастицы, составляющей систему, а также взаимное положение микрочастиц, число их столкновений и т.д. Энтропия по Больцману : S = K · lnW, гдеW – вероятность состояния данной системы, K – постоянная Больцмана.
Энтропия – мера неупорядоченности системы.
Определяется и рассчитывается абсолютная энтропия, приведённая к нормальным условиям. Положительной энтропией обладают все реальные системы. Отсюда вытекает третье начало термодинамики:Нулевой энтропией обладают идеальные кристаллы при абсолютном нуле. В реальных условиях в изолированной системе величина связанной, или недоступной, энергии возрастает, то – есть самопроизвольно энтропия может только возрастать



Поскольку энтропия - функция системы, т.е. зависит от начального и конечного состояний системы, то изменение энтропии химического процесса зависит от вида и состояния исходных веществ и продуктов реакции.

aA + bB = cC +dD;

ΔS0х.р. = (cS0C + dS0D) – (aS0A + bS0B) Дж/к.

Для самопроизвольных процессов в изолированной системе ΔS0298 > 0 – необратимый процесс, ΔS0298 = 0 - обратимый процесс.
Эти критерии не могут быть использованы для закрытых систем.

8.2. Понятие об энергии Гиббса и энергии Гельмгольца.
Для закрытых систем вводятся новые термодинамические функции: свободная энергия Гельмгольца (F) и ее изменение D F, которые являются мерой химического сродства и критерием самопроизвольного протекания изохорно-изотермических процессов, кДж/моль; - свободная энергия Гиббса G и ее изменение DG, которые являются мерой химического сродства и критерием самопроизвольного протекания изобарно-изотермических процессов, кДж/моль.

ΔH0 -ΔS0T = ΔG0.

ΔU0 -ΔS0T = ΔF0.

Самопроизвольный необратимый процесс возможен только в том случае, если изменение энергии Гиббса (Гельмгольца) меньше нуля ΔG(ΔF) < 0.





Дата добавления: 2014-01-03; Просмотров: 566; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



ПОИСК ПО САЙТУ:


Рекомендуемые страницы:

Читайте также:
studopedia.su - Студопедия (2013 - 2021) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление
Генерация страницы за: 0.002 сек.