Студопедия

КАТЕГОРИИ:



Мы поможем в написании ваших работ!

Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Мы поможем в написании ваших работ!

Теплоемкость идеального газа. Уравнение состояния идеального газа





Уравнение состояния идеального газа. Идеальным называ­ют газ, уравнение состояния которого имеет вид

 

его называют уравнением Клапейрона. Здесь — количество вещества, измеряемое числом молей, R-универсальная газо­вая постоянная равная: 8,314 Дж/(моль-К).

Моль — это количество вещества, содержащее число частиц, равное постоянной Авогадро:

 

Молю соответствует масса — молярная масса, — разная для различных газов. Эти массы приведены в периодической систе­ме элементов, где у каждого элемента первое число — порядко­вый номер, а второе — молярная масса в г/моль.

Теплоемкость идеального газа. Внутренняя энергия U идеального газа зависит только от температуры Т, причем

 

в довольно широком диапазоне температур. Коэффициент про­порциональности зависит от рода газа.

Теплоемкостью С тела (газа) называют количество тепла, ко­торое нужно сообщить телу, чтобы повысить его температуру на один кельвин:

 

Теплоем­кость С является функцией процесса.

Мы будем пользоваться в основном молярной теплоемко­стью С, Дж/моль۰К). В таблицах обычно указывают удель­ную теплоемкость

 

где с, Дж/(кг • К), М — молярная масса.

Особое значение имеют теплоемкости для двух процессов: при постоянном объеме Cv и при постоянном давлении Ср. При постоянном объеме dV= 0, и поэтому имеем

 

 

Такая форма записи подчеркивает, что при дифференцирова­нии U по Т объем V следует считать постоянным (это так назы­ваемая частная производная).

Опыт показывает, что во многих случаях теплоемкость С в широком интервале температур почти не меняется. Если счи­тать, что С совсем не зависит от Т,то dU = Сv dT, и можно написать простую формулу

 

Представим выражение для теплоемкости, в виде

 

Если процесс изобарический (р = const), то из уравнения состо­яния следует, что p(dV/dT) =R, и соответствующая моляр­ная теплоемкость

 

Важной характеристикой газов является отношение которое обозначают буквой и называют постоянной адиаба­ты.



 

 

откуда молярная теплоемкость

 

Из опыта следует, что значения у для разных газов лежат в пределах 1,3 ÷ 1,67.

Другие формы выраже­ния для внутренней энергии v молей идеального газа:

 





Дата добавления: 2014-01-03; Просмотров: 341; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



ПОИСК ПО САЙТУ:


Рекомендуемые страницы:

Читайте также:
studopedia.su - Студопедия (2013 - 2021) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление
Генерация страницы за: 0.002 сек.