Примеры решения типовых задач. Пример 1. Для определения относительной молекулярной массы вещества, являющегося незлектролитом, его навеска массой 1,764 г была растворена в воде

Пример 1. Для определения относительной молекулярной массы вещества, являющегося незлектролитом, его навеска массой 1,764 г была растворена в воде, и объем раствора доведен до 100 мл. Измеренное осмотическое давление раствора оказалось равным 2,38∙10 Па при 20^оС. Рассчитайте молярную массу указанного вещества.

Решение. В растворе объемом 1 м³ масса вещества составляет 17640 г. Из уравнения Вант-Гоффа, подставляя в это выражение экспериментальные данные, получим:

г/моль

Пример 2. Навеска вещества массой 12,42 г растворена в воде объемом 500 мл. Давление пара полученного раствора при 25 ⁰С равно 3297,8 Па. Как по этим данным найти молярную массу растворенного вещества?

Решение. Для определения молярной массы растворенного вещества М₁ надо вычислить количество молей растворенного вещества ν₁, пользуясь законом Рауля:

,

где: р - давление пара над раствором;

р⁰ – давление пара над чистой водой, его значение при 25⁰С согласно табл 14 []

равно 3306 Па;

ν₂ = моль, после подстановки в закон Рауля получим:

; отсюда ν₁ = ν_{(вещества)} = 0,069 моль;

М₁ = г/моль

Пример 3. Раствор, содержащий 0,85 г хлористого цинка ZnС1₂ в 125 г воды, замерзает при —0,23 °С. Определите кажущуюся степень диссоциации хлористого цинка в этом растворе.

Решение. Выразим прежде всего моляльную концентрацию раствора в молях на 1000 г воды. Так как молярная масса хлористого цинка равна 136 г/моль, то

моль/кг

Для растворов электролитов величина понижения точки замерзания рассчитывается по формуле

∆t _зам. = i∙ К∙С_т

Криоскопическая постоянная К для воды из табл.14[] равна 1,86, следовательно, изотонический коэффициент данного раствора составит:

Степень диссоциации связана с величиной изотонического коэффициента соотношением:

или 73,5%

Здесь п – количество ионов, образующихся при диссоциации молекулы ZnCl₂.

10. ИОННО-МОЛЕКУЛЯРНЫЕ РЕАКЦИИ ОБМЕНА

Примеры решения задач

Пример 1. ПР(РbSО₄) = 2,2.10^-8. Чему равна концентрация ионов Рb²⁺ и SО₄^2- в насыщенном растворе сульфата свинца и его растворимость, выраженная молярной и массовой концентрациями?

Дата добавления: 2015-07-13