Гидроксиды металлов

Оксиды металлов

Химические свойства металлов. Все металлы являются восстановителями, т.е. при химических реакциях они теряют электроны и превращаются в положительно заряженные ионы.

Физические свойства металлов. В обычных условиях все металлы, кроме ртути, - твердые вещества, резко отличающиеся по степени твердости. Металлы, являясь проводниками первого рода, обладают высокой электропроводностью и теплопроводностью. Эти свойства связаны со строением кристаллической решетки, в узлах которой находятся ионы металлов, между которыми перемещаются свободные электроны. Перенос электричества и тепла происходит за счет движения этих электронов.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ

Взаимодействие металлов с кислородом. Большинство металлов, реагируя с кислородом, образуют оксиды, которые в большинстве случаев покрывают плотным слоем поверхность металлов.

Mg^o + O₂⁰ = 2Mg⁺²O^-2

Mg - 2ē = Mg²⁺ 2

O₂ + 4ē = 2O^2-

Различают 4 типа оксидов:

1. Основные оксиды (способны образовывать соли при взаимодействии с кислотами).

2. Амфотерные оксиды (образуют соли при взаимодействии с кислотами и щелочами).

3. Кислотные оксиды (образуют соли при взаимодействии с основаниями).

4. Несолеобразующие оксиды.

Гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов образуются при взаимодействии соответствующих металлов с водой, они хорошо растворимы в воде и называются щелочами:

2K⁰+2H₂O = 2KOH+H₂0

K⁰ - ē = K⁺ 2

2H⁺ + 2ē =H₂⁰ 1

Гидроксиды остальных металлов не растворимы в воде и образуются при взаимодействии соли металла со щелочью:

MnSO₄ + 2NaOH = Mn(OH)₂ + Na₂SO₄

Гидроксиды металлов бывают:

Основные (Fe(OH)₂, Mg(OH)₂, Cu(OH)₂ и др.)

Амфотерные (Zn(OH)₂, Al(OH)₃, Cr(OH)₃ и др.)

Основные гидроксиды взаимодействуют только с кислотами с образованием соли и воды:

Mn(OH)₂ + H₂SO₄ = MnSO₄ + 2H₂O

Mn(OH)₂ + 2H⁺ = Mn²⁺ + 2H₂O

Амфотерные гидроксиды взаимодействуют как с кислотами, так и со щелочами:

Cr(OH)₃ + 3HCl = CrCl₃ + 3H₂O

Cr(OH)₃ + 3H⁺ = Cr³⁺ + 3H₂O

Cr(OH)₃ + KOH = K[Cr(OH)₄]

Cr(OH)₃ + OH^- = [Cr(OH)₄]^-

Дата добавления: 2015-07-13