Взаимодействие металлов с кислотами

Взаимодействие металлов со щелочами

Cо щелочами взаимодействуют амфотерные металлы Zn, Be, Al, Sn, Pb и др. Реакция протекает сплавлением металлов со щелочью или при взаимодействии с крепким раствором щелочи:

Pb + 2NaOH = Na₂PbO₂ + H₂

Pb⁰ - 2ē = Pb⁺²

2H⁺ + 2ē = H₂⁰

Be + 2NaOH + 2H₂O = Na₂[Be(OH)₄] + H₂

Be⁰ - 2ē = Be⁺²

2H₂O + 2ē = H₂⁰ + 2OH^-

Разбавленные кислоты. Соляная и разбавленная серная кислоты реагируют с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода. При этом образуется соответствующая соль и выделяется водород:

Co + H₂SO₄ = CoSO₄ + H₂

Co⁰ - 2ē = Co²⁺

2H⁺ + 2ē = H₂⁰

Разбавленная азотная кислота окисляет практически все металлы, при этом образуются нитрат соответствующего металла, вода и продукт восстановления N⁺⁵(NO – бесцветный газ с резким запахом, N₂O – газ с наркотическим запахом, N₂ –газ без запаха, NH₄NO₃ – бесцветный раствор). Чем более активным является металл, тем сильнее восстанавливается азот в азотной кислоте:

3Co + 8HNO₃ = 3Co(NO₃)2 + 2NO + 4H₂O

Co⁰ - 2ē = Co²⁺ 3

NO₃^- + 4H⁺ + 3ē = NO + 2H₂O 2

5Mn + 12HNO₃ = 5Mn(NO₃)₂ + N₂ + 6H₂O

Mn⁰ - 2ē = Mn⁺² 5

2NO₃^- + 12H⁺ + 10ē = N₂ + 6H₂O 1

Концентрированные кислоты. Концентрированная серная кислота окисляет почти все металлы, восстанавливаясь при этом до SO₂ – бесцветный газ с резковатым запахом, свободной серы, выпадающей в виде белого осадка или сероводорода H₂S – газа с запахом тухлых яиц. Чем более активным является металл, тем сильнее восстанавливается сера:

Сo + 2H₂SO₄ = CoSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Co⁰ - 2ē= Co²⁺

SO₄^2- + 4H⁺ + 2ē= SO₂ + 2H₂O

4Mn + 5H₂SO₄ = 4MnSO₄ + H₂S + 4H₂O

Mn⁰ - 2ē = Mn⁺²

SO₄^2- + 10H⁺ + 8ē = H₂S + 4H₂O

Концентрированная азотная кислота окисляет все металлы, восстанавливаясь до NO₂:

Co + 4HNO₃ = Co(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

Co⁰ - 2ē = Co²⁺ 1

NO₃^- + 4H⁺ + ē = NO₂ + 2H₂O 2

18. ПОЛИМЕРЫ

Полимеры получают реакциями: полимеризации и поликонденсации.

Полимеризация – процесс последовательного соединения одинаковых молекул (мономеров) в более крупные. Например, из этилена образуется высокомолекулярное вещество – полиэтилен. Соединение молекул этилена происходит по месту разрыва двойной связи:

CH₂ = CH₂ + CH₂ = CH₂ +… ® - CH₂ – CH₂ - + - CH₂ – CH₂ +… ® - CH₂ – CH₂ – CH₂ – CH₂ - …

или сокращенно:

n (СH₂ = CH₂) ® (- CH₂ – CH₂ -) n

Продукт реакции полимеризации называется полимером, а исходное вещество, вступающее в реакцию полимеризации, называется мономером.

Полимер – вещество с очень большой молярной массой. Число, показывающее количество мономеров, образующих данную макромолекулу, называется степенью полимеризации. Полимеризация происходит без образования побочных продуктов. Полимеризация характерна для соединений с кратными (двойными, тройными) связями.

В реакции полимеризации могут участвовать различные мономеры. Такая полимеризация называется сополимеризацией.

Дата добавления: 2015-07-13