КАТЕГОРИИ:

Главная
Случайная страница
Познавательное
Новые статьи
Контакты
Заказать работу

Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Лабораторна робота № 4

⇐ Предыдущая 1 234 5 6 7 Следующая ⇒

Захист

Хід роботи

Захист

Хід роботи

1. Реакція виявлення катіону алюмінію.

До 3-4 крапель розчину солі алюмінію додати розчин гідроксиду калію або натрію утворюється білий аморфний осад; отриманий осад розділити на 2 частини. До одної додати 1-2 краплини розчину HCl, а до другої 2-3 краплини розчину КОН (NaOH) до повного розчинення осаду. До отриманого розчину тетрагідроксоалюмінату калію додати кілька кристалів сухого хлориду амонію. Знову утворюється білий аморфний осад.

Завдання: Записати рівняння реакцій у молекулярній та іоній формі.

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________

Спостереження: ___________________________________________________________________

Висновки: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. Реакція виявлення катіону хрому.

До декількох краплин солі хрому додати розчин гідроксиду калію або натрію до утворення амфотерного сіро-зеленого осаду, який поділяється на 2 частини: до одної по краплинам додати розчин HCl до повного розчинення осаду, а до другої – по краплинам розчин гідрооксиду калію або натрію також до повного розчинення, при цьому утворюється прозорий ізумрудно-зелений розчин тетрагідросохромату калію.

До отримання розчину тетрагідроксохромату калію додаємо по краплинам пероксид водню, при цьому колір розчину змінюється на жовтий, утворюється хромат аніон.

Завдання: Записати рівняння реакцій у молекулярній та іоній формі.

________________________________________________________________________________________________________________

Спостереження: ________________________________________________________________________

3. Реакція виявлення катіону заліза (ІІ).

До розчину солі заліза (ІІ) потрібно додати по краплям червону кров’яну сіль, утворюється темно-синій осад турунбулевої сині.

Завдання: Записати рівняння реакцій у молекулярній та іоній формі.

Спостереження: ___________________________________________________________________

4. Реакція виявлення катіону заліза (ІІІ).

До розчину солі катіону заліза (ІІІ) розлитого у 2 пробірки по краплинам потрібно додати: в першу – декілька краплин розчину роданіду калію; в другу 1-2 краплини розчину жовтої кров’яної солі. У першому випадку утворюється кроваво-червоний розчин, у другому темно-синій осад берлінської лазурі.

Завдання: Записати рівняння реакцій у молекулярній та іоній формі.

Спостереження: ___________________________________________________________________

Контрольні питання:

1. Які реакції називають специфічними?

2. На чому засновані розподіл катіонів на групи?

3. Що таке амфотерність?

4. Реактив для відкриття катіону алюмінію.

5. Реактив для відкриття катіону хрому.

6. Реактив для відкриття катіону заліза (ІІ).

7. Реактив для відкриття катіону заліза (ІІІ).

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Оцінка викладача: _______________________________________________________

Лабораторна робота № 3

Тема: «Характерні реакції аніонів: хлорид, бромід, йодид, сульфат, тіосульфат, карбонат, нітрат та ацетат аніонів.»

Мета: вивчити окремі реакції аніонів, умови їх виконання, практичне застосування у народному господарстві та харчовій промисловості.

Прилади та реактиви: пробірки, розчини солей: хлорид, бромід, йодид аніонів; розчини сірчаної, тіосірчаної, карбонатної, нітратної, оцтової кислот; срібла нітрат, хлорна вода, бензол, розчин йоду, розчин хлористоводневої кислоти, скло і розчин дифеніламіну, спирт, розчин ацетату натрію, розчин гідрооксиду амонію.
1. Вивчення дії нітрату срібла на аніон хлору.

До розчину солі хлору по краплинам додають розчин нітрату срібла, при цьому утворюється білий сирнистий осад, який потім розчиняється у розчині аміаку, при подальшому додаванню розчину азотної кислоти він знову випадає в осад.

Завдання: Записати рівняння реакцій у молекулярній та іоній формі.

________________________________________________________

Спостереження: ___________________________________________________________________

2. Вивчення дії хлорної води на аніон брому у присутності невеликої кількості НСІ та бензолу.

До розчину солі бромистоводневої кислоти додати 1-2 краплини розчину HCl і декілька крапель хлорної води і бензолу, струсити. Спостерігати утворення жовто-бурого кільця.

Завдання: Реакція окислювально-відновна. Складіть рівняння реакції.

Спостереження: ___________________________________________________________________

3. Вивчення дії хлорної води на аніон йоду у присутності невеликої кількості НСІ та бензолу.

До розчину солі йодистоводневої кислоти додати 1-2 краплини розчину HCl і декілька крапель хлорної води і бензолу, струсити. Спостерігати утворення жовто-бурого кільця.

Завдання: Реакція окислювально-відновна. Складіть рівняння реакції..

Спостереження: ___________________________________________________________________

4. Дія на аніон сірчаної кислоти (сульфат-аніон).

У пробірку з розчином солі сірчаної кислоти поміщають по декілька крапель розчину хлориду барію.

Завдання: Записати рівняння реакцій у молекулярній та іоній формі.

Спостереження: ___________________________________________________________________

5. Дія на аніон тіосірчаної кислоти розчину йоду.

У пробірку з розчином тіосульфату натрію додати декілька краплин йоду, спостерігати його знебарвлення.

Завдання: Складіть реакції з іонно-електронною схемою, так як вона являється окислювально-відновною.

________________________________________________________________________________________________________________

Спостереження: ___________________________________________________________________

6. Дія розчину НСІ на аніон вугільної кислоти (карбонат-аніон).

До розчину карбонату натрію, додати декілька краплин HCl, стряхнути і спостерігати виділення газу, пояснити причину.

Завдання: Записати рівняння реакцій у молекулярній та іоній формі.

Спостереження: ___________________________________________________________________

7. Дія дифеніламіну на аніон нітратної кислоти.

Характерна реакція на аніон азотної кислоти проводиться краплинним методом, дуже обережно, на склі дією дифеніламіну на краплину солі нітрату калію. Утворюється темно-синє забарвлення.

Спостереження: ___________________________________________________________________

8. Отримання етилацетату.

Для того, щоб переконатись у присутності аніону оцтової кислоти, достатньо обережно струсити пробірку з розчином ацетату натрію, в яку додати ще розчин HCІ. Для отримання етилацетату потрібно додати у пробірку з концентрованим розчином оцтової кислоти по краплинам етиловий спирт. Відбудеться бурна реакція, тому виконувати її потрібно дуже обережно. Через деякий час можливо спостерігати запах есенції етилацетату ефіру.

Завдання: Записати рівняння реакції.

________________________________________________________________________________________________________________

Спостереження: ___________________________________________________________________

Контрольні питання:

1. Чим аналіз атомів відрізняється від аналізу катіонів.

2. На чому засновано розподіл аніонів на групи? Що характеризує кожну групу?

3. Які аніони окислювачі, а які відновні?

4. Як потрібно вести аналіз аніонів у присутності тяжких металів?

5. Реактив для відкриття аніону хлору.

6. Реактив для відкриття аніону брому.

7. Реактив для відкриття аніону йоду.

8. Реактив для відкриття сульфат аніону.

9. Реактив для відкриття тіосульфат аніону.

10. Реактив для відкриття карбонат аніону.

11. Реактив для відкриття нітрат аніону.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Оцінка викладача: _______________________________________________________

⇐ Предыдущая 1 234 5 6 7 Следующая ⇒

Поделиться с друзьями:

Дата добавления: 2017-01-14; Просмотров: 281; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!

Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет

studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление

Генерация страницы за: 0.009 сек.