Пример 1. Рассчитаем величины, указанные в задании 1, для водного раствора перхлората магния с моляльной концентрацией m = =3,0 моль/кг воды

Рассчитаем величины, указанные в задании 1, для водного раствора перхлората магния с моляльной концентрацией m = =3,0 моль/кг воды.

1) Запишем уравнение реакции электролитической диссоциации перхлората магния:

Mg(ClO₄)₂ = Mg²⁺ + 2ClO₄^–

Примем, что при растворении в воде данное вещество диссоциирует на ионы нацело и необратимо, поскольку оно является сильным электролитом. Следовательно, концентрация ионов магния равна, а концентрация перхлорат-ионов вдвое больше аналитической концентрации перхлората магния: m (Mg²⁺) = m (Mg(ClO₄)₂) = m, m (ClO₄^–) = 2∙ m (Mg(ClO₄)₂) = 2 m.

Таким образом, ионная сила I водного раствора тетра­оксо­хлората(VII) магния согласно формуле (1.3) будет выражаться так:

моль/кг воды.

2) Среднюю ионную моляльность m_± вычислим по уравнению (1.2):

m _±(Mg(ClO₄)₂) = 1,587×3,0 = 4,76 моль/кг воды.

3) Среднюю ионную активность a _± рассчитаем по формуле (1.4), в которую подставим справочное значение среднего ионного моляльного коэффициента активности g _± для перхлората магния:

g _±(Mg(ClO₄)₂) = 9,19 [²Краткий справочник…², табл. 72, стр. 131].

a _±(Mg(ClO₄)₂) = 9,19 ×4,76/1 = 43,76.

4) Общую активность a электролита найдем в соответствии с формулой (1.5):

а (Mg(ClO₄)₂) = (43,76)³ = 8,380×10⁴.

Дата добавления: 2015-07-13