Получение. Оксид серы (VI). Серная кислота

Оксид серы (VI). Серная кислота

Оксид серы (VI) (см. табл. 20) — бесцветная жидкость, затвердевающая при температуре 16,8°С в твердую кристаллическую массу. Он очень сильно поглощает влагу, образуя серную кислоту: SO3+Н2O= H2SO4
Таблица 20. Свойства оксидов серы

Растворение оксиды серы (VI) в воде сопровождается выделением значительного количества теплоты. Оксид серы (VI) очень хорошо растворим в концентрированной серной кислоте. Раствор SO3 в безводной кислоте называется олеумом. Олеумы могут содержать до 70% SO3.

1. Оксид серы (VI) получают окислением сернистого газа кислородом воздуха в присутствии катализаторов при температуре 450°С (см. Получение серной кислоты):
2SO2+O2=2SO3
2. Другим способом окисления SO2 до SO3 является использование в качестве окислителя оксида азота (IV):

Образующийся оксид азота (II) при взаимодействии с кислородом воздуха легко и быстро превращается в оксид азота (IV): 2NO+О2=2NO2
который вновь может использоваться в окислении SO2. Следовательно, NO2 выполняет роль переносчика кислорода. Этот способ окисления SO2 до SO3 называется нитрозным. Молекула SO3 имеет форму треугольника, в центре которого
находится атом серы:

Такое строение обусловлено взаимным отталкиванием связывающих электронных пар. На их образование атом серы предоставил шесть внешних электронов.

Дата добавления: 2015-08-31