ТЕМА 4. Окислительно-восстановительные реакции

Основные вопросы

Окислительно-восстановительные свойства веществ.Понятие о реакциях окисления – восстановления. Степень окисления. Важнейшие окислители и восстановители Методы составления уравнений окислительно-восстановительных реакций: метод электронного баланса и электронно-ионный метод. Типы окислительно-восстановительных реакций. Влияние среды на протекание окислительно-восстановительных реакций. Колебательные реакции. Расчет эквивалентов окислителей и восстановителей.

Роль окислительно-восстановительных процессов при хранении продуктов питания и товаров народного потребления. Уравнение Нернста. Стандартные электродные и окислительно-восстановительные потенциалы.

Методические указания

Сначала следует уяснить смысл понятий “степень окисления” и “валентность”. Под степенью окисления понимают заряд атома химического элемента в соединении, вычисленный исходя из предположений, что молекула состоит только из ионов. Валентностью называют способность атома химического элемента вступать в соединение с определенным числом атомов другого элемента. Валентность - это число, показывающее, со сколькими атомами одновалентного элемента может соединиться атом данного элемента.

Для определения степени окисления элемента в соединении необходимо исходить из следующих правил:

1. Молекула в целом электрически нейтральна.

2. Атомы в молекуле простого вещества всегда имеют степень окисления равную 0.

3. Постоянную степень окисления в сложных соединениях проявляют атомы щелочных (+1) и щелочно-земельных (+2) металлов.

4. Водород проявляет степень окисления +1 во всех сложных соединениях, кроме гидридов, в которых у него степень окисления -1.

5. Кислород проявляет постоянную степень окисления (-2) во всех сложных соединениях, кроме пероксидов (-1) и фторида кислорода (+2).

Реакции, в ходе которых изменяется степень окисления атомов, входящих в состав молекул реагирующих веществ, называют окислительно-восстановительными. Любую окислительно-восстановительную реакцию можно рассматривать с точки зрения сопряженных процессов окисления и восстановления. Условием протекания такой химической реакции является столкновение реагирующих частиц, а ее физической основой - переход электрона от восстановителя к окислителю на достаточно малом расстоянии между ними.

Следует разобраться в методах (электронный баланс и ионно-электронный) подбора коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций, поэтому самостоятельно напишите несколько уравнений реакций окисления-восстановления и подберите в них коэффициенты.

Дата добавления: 2015-08-31