И строение атома. Химическая связь и строение молекулы

К КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЕ ПО ХИМИИ

ПЕРЕЧЕНЬ ЗАДАНИЙ

Сидоров Илья Петрович

КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЫ ПО ХИМИИ

Порядок выполнения

Методика решения типовых задач

Задача: Определите значение величины адсорбции для раствора лимонной кислоты концентрацией 0,05 моль/л при Г_¥ = 0,96^.10^-9 моль/см² и b = 6,92.

Решение. Уравнение Лангмюра для растворов имеет следующий вид:

Г = Г_∞bс/(1+bс)

где Г - адсорбция, Г_∞ - предельное значение адсорбции, с – молярная концентрация, b - постоянная.

Подставляем в данное уравнение известные величины:

Г = 0,96^.10^-9 ∙ 6,92 ∙ 0,05 / (1 + 6,92 ∙ 0,05) = 0,25∙10^-9 моль/см²

1. Контрольную работу выполняют письменно в период, когда прослушан курс лекций.

2. Работу (на обложке тонкой тетради указывают шифр: серию и номер зачетной книжки; факультет, курс, группу, наименование дисциплины; фамилию, имя, отчество; номера заданий) сдают в срок, предусмотренный учебным графиком, методисту кафедры.

3. Нумерацию заданий оставляют той, которая указана в данной разработке. Условия задач приводят обязательно.

4. С решением задач студент знакомится по данной разработке, а затем выполняет задание своего варианта.

5. Работа, выполненная не по своему варианту, возвращается студенту без проверки.

6. Работу оформляют аккуратно, для замечаний преподавателя оставляют широкие поля. Ответы на вопросы должны быть коротко, но четко обоснованными. Если по ходу решения приводят расчетную формулу, все входящие величины необходимо расшифровать. Расчеты сопровождают кратким пояснением.

7. В конце работы приводят список использованной литературы (автор, название, издательство, год издания), ставят подпись и дату ее выполнения.

8. Если работа возвращена, ее дорабатывают (с учетом замечаний) и присылают вновь.

9. По выполненной контрольной работе (после ее проверки) студент проходит собеседование с преподавателем, проводящим лабораторный практикум по химии.

10. При выборе номеров своих заданий используют табл. 1. В ней, исходя из первых пяти букв фамилии студента (из столбцов цифр 1, 2, 3, 4, 5), подбирают соответствующие буквам номера задач. Затем из столбцов 6, 7, 8 и 9 той же таблицы по первым четырем буквам имени - еще четыре задачи. Последние шесть задач берут из столбцов 10-15, исходя из первых букв отчества. Букву “й” считать за “и”, букву “ ё “ - за “е”.

Пример:

2, 24, 35,59, 61 84, 101, 117, 135 150, 156, 168, 181, 209, 213

Номера заданий контрольной работы,

выполняемой заочно

Буквы алфавита	Первые пять буквы фамилии	Первые четыре буквы имени	Первые шесть буквы отчества
	1 2 3 4 5	6 7 8 9	10 11 12 13 14 15
А Р	1 16 31 46 61	76 91 106 121	136 151 166 181 196 211
Б С	2 17 32 47 62	77 92 107 122	137 152 167 182 197 212
В Т	3 18 33 48 63	78 93 108 123	138 153 168 183 198 213
Г У	4 19 34 49 64	79 94 109 124	139 154 169 184 199 214
Д Ф	5 20 35 50 65	80 95 110 125	140 155 170 185 200 215
Е Х	6 21 36 51 66	81 96 111 126	141 156 171 186 201 216
Ж Ц	7 22 37 52 67	82 97 112 127	142 157 172 187 202 217
З Ч	8 23 38 53 68	83 98 113 128	143 158 173 188 203 218
И Ш	9 24 39 54 69	84 99 114 129	144 159 174 189 204 219
К Щ	10 25 40 55 70	85 100 115 130	145 160 175 190 205 220
Л Ы	11 26 41 56 71	86 101 116 131	146 161 176 191 206 221
М Ь	12 27 42 57 72	87 102 117 132	147 162 177 192 207 222
Н Э	13 28 43 58 73	88 103 118 133	148 163 178 193 208 223
О Ю	14 29 44 59 74	89 104 119 134	149 164 179 194 209 224
П Я	15 30 45 60 75	90 105 120 135	150 165 180 195 210 225

Разделы 1-2. Периодический закон Д.И. Менделеева

1. Напишите электронную формулу атома химического элемента с порядковым номером 9. Почему он относится к p-элементам?

2. Составьте электронную формулу атома хлора. Укажите энергетические уровни и подуровни, на которых находятся его валентные электроны.

3. Почему марганец проявляет металлические свойства, хотя этот химический элемент находится в УП группе? Дайте ответ, исходя из представлений о строении атома данного химического элемента.

4. Где расположены в периодической системе самые сильные окислители? Дайте ответ, исходя из представлений о строении атомов.

5. Какая величина является мерой металлических свойств элементов?

6. Объясните причину периодического изменения свойств химических элементов, исходя из строения их изолированных атомов.

7. Где расположены в периодической системе самые сильные восстановители? Дайте ответ, исходя из представлений о строении атомов.

8. Как изменяются свойства элементов при переходе от одного периода к началу следующего?

9. В каком периоде, группе и подгруппе находится элемент, электронная формула атома которого имеет окончание...3d⁵4s¹? К какому электронному семейству химических элементов он относится?

10. Электронная формула атома химического элемента имеет окончание...3s²3p³. Опишите свойства этого элемента (группа, подгруппа, электронное семейство, возможные степени окисления, характер оксидов и гидроксидов, соли).

11. Как изменяются значения атомных радиусов в периодах и подгруппах?

12. Составьте электронные формулы атомов марганца и хлора. Являются ли они аналогами?

13. Назовите атомы d-элементов, у которых наблюдается провал s-электронов на d-подуровень.

14. Найдите в периодической системе элемент, в атоме которого завершается заполнение электронами четвертого квантового уровня. Напишите полную электронную формулу атома этого химического элемента.

15. Напишите электронную формулу атома кобальта и иона Со²⁺.

16. Пользуясь правилом Гунда, распределите электроны по квантовым ячейкам, отвечающим низшему энергетическому состоянию атомов: хрома, фосфора, серы, германия, никеля.

17. Для атома бора возможны два различных электронных состояния 1s²2s²2p¹ и 1s²2s¹ 2p². Как называют эти состояния? Как перейти от первого состояния ко второму?

18. Атому какого из элементов отвечает каждая из приведенных электронных формул: а) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵;

б) 1s² 2s² 2p⁵ 3s² 3p⁶;в) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶ 4s²;

г) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁸ 4s²;

д) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p⁶ 6s²?

19. Назовите четыре квантовых числа и дайте им краткую характеристику. Сформулируйте принцип Паули.

20. Атомам каких элементов и каким состояниям этих элементов отвечают следующие электронные формулы: 1s² 2s² и 1s² 2s¹ 2p¹; 1s² 2s² 2p² и 1s² 2s¹ 2p³?

21. Пользуясь правилом Гунда, распределите электроны по квантовым ячейкам, отвечающим высшему энергетическому состоянию атомов: марганца, азота, кислорода, кремния, кобальта.

22. Атомы каких элементов имеют следующее строение наружного и предпоследнего электронных слоев:

а) 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹;

б) 3s² 3p⁶ 3d³ 4s²;

в) 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁵;

г) 4s² 4p⁶ 4d⁷ 5s¹;

д) 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s?

23. Назовите электронную конфигурацию атомов, пользуясь электронными формулами для элементов с порядковыми номерами 12, 25, 31, 34, 45.

24. Что такое sp-гибридизация электронных облаков? Какую пространственную конфигурацию имеют молекулы с таким типом гибридизации? Приведите примеры соответствующих соединений.

25. Каково взаимное расположение электронных облаков при sp-гибридизации? Приведите примеры соединений с таким типом гибридизации. Какова пространственная структура молекул этих веществ?

26. Как взаимно расположены электронные облака при sp-гибридизации? Приведите примеры с таким типом гибридизации.

27. Какой тип гибридизации у молекул следующих веществ: BeH₂, BF₃, HgCl₂, ZnCl₂?

28. Составьте электронную схему строения молекулы хлороводорода.

29. В какой из представленных молекул химическая связь является полярной: F₂, H₂O? Почему?

30. На основании сравнения величин относительной электроотрицательности для р-элементов, проследите как изменяется полярность связи в молекулах: NH₃, РН₃?

Раздел 3. Свойства растворов.

Дата добавления: 2015-08-31