Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Аминокислоты. Белки. 151.Напишите структурные формулы D-глюкозы и D-фруктозы в полуацетальной фор­ме и реакции их с уксусным ангидридом




151. Напишите структурные формулы D-глюкозы и D-фруктозы в полуацетальной фор­ме и реакции их с уксусным ангидридом. Назовите полученные соединения.

152. Напишите схему гидролиза крахмала. Какую качественную реакцию на крахмал Вы знаете? Какая особенность в строении отличает крахмал от целлюлозы (клетчатки)? Поясните структурными формулами.

153. Напипште оксикарбонильную и полуацетальную формы D-глюкозы. Отметьте асимметрические атомы углерода. Напишите реакции окисления D-глюкозы жидкостью Фелинга.

154. Как химическим путем можно отличить сахарозу от лактозы? Напишите схему ре­акции и назовите полученное соединение (пользуйтесь формулами Хеуорса).

155. Напишите схему кислотного гидролиза крахмала. Из продуктов гидролиза получите мальтобионовую и глюконовую кислоты.

156. Какова реакция (рН) водных растворов: а) аланина; б) аспарагиновой кислоты; в) лизина. Напишите схемы диссоциации этих кислот.

157. Напишите схемы двух реакций отличия первичного амина от вторичного на приме­ре этиламина и метилэтиламина.

158. Какие соединения называются белками? Как протекает гидролиз белков? Приведи­те в общем виде схему гидролиза белка.

159. Какие соединения называются пептидами? Какая цветная реакция доказывает нали­чие в белках пептидной связи? Напишите схему гидролиза трипептида серил-аланил-цистеина.

160. Что такое белковые вещества? Что такое первичная и вторичная структура белко­вой молекулы? Напишите схему гидролиза трипептида аспарагил-глицил-аланина.

161. Что такое третичная и четвертичная структура белковой молекулы? Какие цветные реакции на белки Вам известны?

162. Напишите реакцию получения трипептида из триптофана и двух молекул глицина. Назовите полученный пептид.

163. Что является главным источником получения аминокислот? Напишите схему полу­чения трипептида аланил-цистеил-лизина.

164. Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерный характер аминокислот.

165. Что такое первичная и вторичная структура белковой молекулы? Какие цветные реакции на белки Вам известны?

Раздел 11. Основные законы термодинамики. Термохимия

166. Какова связь между внутренней энергией и энтальпией системы? Дайте определение внутренней энергии и энтальпии. Определите теплоту образования бензола их элементов, если теплота сгорания его равна -3184 кДж/моль.

167. Объясните, в каких случаях при протекании химической реакции изменение энтальпии по абсолютной величине равно тепловому эффекту химической реакции. Определите тепловой эффект реакции сгорания метана.

168. Что называется термодинамической системой? Дайте определение понятий: изолированная, открытая, закрытая система. Определить теплоту образования ацетона из элементов, если теплота сгорания его равна -1788 кДж/моль.

169. Напишите математическое выражение объединенного (первого и второго) закона термодинамики. Определите тепловой эффект реакции сгорания ацетилена.

170. Дайте определение характеристической функции. Перечислите все известные вам характеристические функции. Определите теплоту образования уксусной кислоты из элементов, если теплота ее сгорания равна -877,4 кДж/моль.

171. Что называется внутренней энергией системы? Можно ли определить абсолютную величину внутренней энергии? Определите тепловой эффект реакции сгорания этана.

172. Что такое необратимый термодинамический процесс? Приведите примеры таких процессов. Определите теплоту образования ксилола из элементов, если теплота его сгорания равна -1370 кДж/моль.

173. Дайте определение энтропии. Как по изменению энтропии в изолированной системе определить состояние равновесия? Определите теплоту сгорания ацетона.

174. Дайте формулировку закона Гесса. Почему тепловой эффект реакции не зависит от пути протекания ее? Приведите примеры. Определите теплоту образования пропилена из элементов, если теплота сгорания его равна -2062 кДж/моль.

175. Дайте формулировку первого закона термодинамики и его математическое выражение. Определите тепловой эффект реакции сгорания циклогексана (ж).

176. Что такое физико-химическая система? Приведите примеры. Что такое гомогенная и гетерогенная системы? Примеры. Определите тепловой эффект реакции окисления аммиака до оксида азота (II) и воды.

177. Что такоеобратимый термодинамический процесс? Примеры. Определите тепловой эффект сгорания ацетилена.

178. Определите, может ли следующая реакция протекать самопроизвольно при постоянной температуре:

(графит) + 3Н2 (г) → С2Н6 (г)

179. Определите возможность протекания реакции

(графит) + Н2 (г) → С2Н2 (г)

Посчитав ∆S0 298 этого процесса.

180. Определите ∆S0 298 процесса:

H2 (г) + S(к) → H2S(г)

Раздел 12. Химическая кинетика и катализ

 

181. Разложение N2O протекает по уравнению 2N2O=2N22.

Константа скорости данной реакции 5х10-4 л мин-1моль-1. Начальная концентрация N2О 6,0 моль/л. Определите скорость реакции в начальный момент.

182. Реакция идет по уравнению 4НС1 + О2 «2Н2О + 2С12.

Как изменится скорость реакции, если давление в системе увеличить в 3 раза?

183. Определите температурный коэффициент скорости реакции, если при понижении температуры на 45 град. Реакция замедлилась в 30 раз.

184. На сколько градусов нужно повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 50 раз? Температурный коэффициент равен 2,3.

185. Реакция протекает по уравнению N2 + 3H2 «2NH3. Как изменится скорость реакции, если концентрацию N2 увеличить в 3 раза, а Н2 - в 5 раз?

186. Равновесие в системе 2С12 (г) + 2Н2О(г) = 4НС1(г) + О2(г) установилось при следующих концентрациях (моль/л):

СС12 = 0,8; СН2О = 2,2; СНС1 = 1,1; СО2 = 1,6. Вычислите константу равновесия и исходные концентрации С12 и Н2О.

187. В каком направлении будет смещаться равновесие реакции

2С12 (г) + 2Н2О (г) = 4НС1 (г) + О2 (г) при уменьшении объема в 3 раза?

188. Изменится ли значение константы скорости реакции:

а) при замене одного катализатора другим; б) при изменении концентраций реагирующих веществ?

189. Зависит ли тепловой эффект реакции от ее энергии активации? Ответ обосновать.

190. Для какой реакции - прямой или обратной - энергия активации больше, если прямая реакция идет с выделением теплоты?

191. Система С(графит) + СО2(г) «2СО (г); DНО = 172,5 кДж находится в состоянии равновесия. Указать: а) как изменится содержание СО в равновесной смеси с повышением температуры при неизменном давлении? с ростом общего давления при неизменной температуре? б) изменится ли константа равновесия при повышении давления и неизменной температуре? при увеличении температуры? при введении в систему катализатора?

192. В каком направлении сместятся равновесия:

2СО (г) + О2 (г) «2СО2 (г); DНО = - 566 кДж

N2 (г) + О2 (Г) «2NO (г); DНО = 180 кДж

а) при понижении температуры? б) при повышении давления?

193. Как повлияет на равновесие следующих реакций:

2 (г) + О2 (г) «2Н2О (г); D НО = - 483,6 кДж

СаСО3 (к) «СаО (к) + СО2 (г); D НО = 179 кДж

а) повышение давления; б) повышение температуры?

194. Указать, какими изменениями концентраций реагирующих веществ можно сместить вправо равновесие реакции

СО2 (г) + С(графит) «2СО (г).

195. В каком направлении сместится равновесие реакции

А2(г) + В2(г) «2АВ (г), если давление увеличить в 2 раза?

 

Разделы 13 - 14. Теоретические основы коллоидной химии.




Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2015-08-31; Просмотров: 847; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.023 сек.