Билет№9

Опыт и задача. Получить сульфат натрия в реакции обмена и вычислить массу серной кислоты необходимой для получения 72 грамм сульфата натрия.

Классификация неорганических соединений.

Билет№8

Задача. Вычислить массу этилена необходимого для получения 92 грамм этилового спирта применяемого в качестве растворителя в реакции гидролиза.

Реакции ионного обмена в водных растворах. Условия их необратимости.

В растворах электролитов реакции протекают между ионами. Реакции ионного обмена — окислительно-восстановительная реакция, которая идет в направлении связы­вания ионов, но при которой не происходит изменения степеней окисления. Условия течения реакций в растворах электролитов до конца: 1) в результате реакции выпадает осадок: 2) в результате реакции выделяется газ: 3) в результате реакции образуется малодиссоциирующее вещество: Ионный обмен – это процесс, в результате которого ионы, находящиеся в твердой фазе. обмениваются с ионами, находящимися в растворе. Нерастворимое твердое вещество может представлять собой какой-либо природный материал либо синтетическую смолу. Природные материалы, используемые для ионного обмена, включают цеолиты (комплексные алюмосиликаты натрия) и глауконитовый песок. На поверхности этих твердых веществ имеются электрически заряженные центры, расположенные на более или менее регулярном расстоянии друг от друга. Эти центры удерживают на себе простые ионы с зарядами противоположного знака. Именно эти ионы обмениваются с другими ионами, содержащимися в растворе.

1. Изометрия органических соединений и её виды.

Возможны различные типы изомеров комплексных соединений (изомерия - это такое явление, когда вещества, имеющие одинаковый состав, различаются строением и, следовательно, свойствами). В химии комплексных соединений это явление весьма распространено и является одной из причин многообразия комплексных соединений. Различают несколько видов изомерии:

1. Ионизационная изомерия - различное распределение анионов между внутренней и внешней координационной сферами: [Co(NH3)5Br]SO4 - (красно- фиолетовый) и [Co(NH3)5SO4]Br - (красный)

2. Координационная изомерия, - выражается в различной координации двух типов лигандов относительно двух разных комплексообразователей. Например, для солей с комплексными анионом и катионом: [Pt(NH3)4][PdCl4] и [Pd(NH3)4][PtCl4].

3. Геометрическая (цис-транс) - изомерия - для комплексов с разными лигандами

Кроме того, известны и другие виды изомерии. Изомерия имела большое значение для установления геометрии комплексов, т.к. количество изомеров для каждой геометрии точно известно.

В настоящее время известно более 118 химических элементов: по различным источникам, в природе встречаются от 88 до 94. Химические элементы образуют огромное количество неорганических соединений. Хотя каждому соединению присущи свои особенности, свои специфические свойства, имеется целый ряд веществ с некоторыми сходными, общими свойствами. Исходя из общности свойств, соединения объединяют в группы, классы, то есть классифицируют их, что облегчает изучение многообразия веществ. Вспомним, что, исходя их состава молекул, вещества делятся на простые и сложные. Простые вещества – вещества, молекулы которых состоят из атомов одного вида (атомов одного элемента). В химических реакциях не могут разлагаться с образованием других веществ. Сложные вещества (или химические соединения) – вещества, молекулы которых состоят из атомов разного вида (атомов различных химических элементов). В химических реакциях разлагаются с образованием нескольких других веществ. Простые вещества разбиваются на две большие группы: металлы и неметаллы. Металлы – группа элементов, обладающая характернымиметаллическими свойствами: твёрдые вещества (исключение составляет ртуть) имеют металлический блеск, являются хорошими проводниками теплоты и электричества, ковкие (железо (Fe), медь (Cu), алюминий (Al), ртуть (Hg), золото (Au), серебро (Ag) и др.). Неметаллы – группа элементов: твёрдые, жидкие (бром) и газообразные веществ, которые не обладают металлическим блеском, являются изоляторы, хрупкие. А сложные вещества в свою очередь подразделятся на четыре группы, или класса: оксиды, основания, кислоты и соли. Оксиды – это сложные вещества, в состав молекул которых входят атомы кислорода и какого – нибудь другого вещества. Основания – это сложные вещества, в которых атомы металлов соединены с одной или несколькими гидроксильными группами. С точки зрения теории электролитической диссоциации, основания – сложные вещества, при диссоциации которых в водном растворе образуются катионы металла (или NH4+) и гидроксид – анионы OH-. Кислоты – это сложные вещества, в состав молекул которых входят атомы водорода, способные замещаться или обмениваться на атомы металла. Соли – это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов металлов и кислотных остатков. Соль представляет собой продукт частичного или полного замещения атомов водорода кислоты металлом.

Дата добавления: 2015-08-31