Предельные одноосновные карбоновые кислоты, их строение, свойства, применение на примере уксусной кислоты

Водородные соединения неметаллов. Закономерности в изменении их свойств, в связи с положением химических элементов в периодической системе Д.И. Менделеева.

Билет№13

Задача. Выведите молекулярную формулу вещества, если при сжигании его массой 28 грамм образуется 88 грамм углекислого газа, и 36 грамм воды, относительная плотность его по водороду 14

Водородные соединения неметаллов. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением химических элементов в периодической системе Д. И. Менделеева.

Гидриды. В соединениях с неметаллами водород проявляет степень окисления +1. Поскольку энергия ионизации водорода очень большая, химическая связь его с неметаллами не ионная, а полярно-ковалентная. Наиболее электроотрицательные р-элементы в правой части периодов, например сера и хлор, реагируют с водородом, образуя ковалентные гидриды, которые обладают кислотными свойствами и сила этих кислот увеличивается по мере увеличения размера атома присоединяемого к водороду неметалла. Исключениями являются метан СН4, представляющий собой нейтральное соединение, а также аммиак NH3, обладающий основными свойствами. Водородные соединения неметаллов хорошо растворимы в воде и образуют кислоты с теми же формулами.

Более электроотрицательные р-элементы, например алюминий, кремний и фосфор, в нагретом состоянии не реагируют с водородом.

Карбоновые кислоты– это органические вещества, молекулы которых содержат одну или несколько карбоксильных групп, которые соединены с углеводородным радикалом. В зависимости от числа карбоксильных групп в молекуле различают кислоты одноосновные и двуосновные. Гомологический ряд одноосновных карбоновых кислот: 1) муравьиная кислота Н-СООН; 2) уксусная кислота СН3-СООН; 3) пропионовая кислота СН3-СН2-СООН; 4) масляная кислота СН3-СН2-СН2-СООН; 5) валериановая кислота СН3-(СН2)3-СООН; 6) капроновая кислота СН3-(СН2)4-СООН. Твердые вещества: 1) пальмитиновая кислота СН3-(СН2)14-СООН; 2) маргариновая кислота СН3-(СН2)15-СООН; 3) стеариновая кислота СН3-(СН2)16-СООН. Характерные особенности карбоновых кислот: 1) среди кислот, в отличие от альдегидов, нет газообразных веществ, так как молекулы ассоциированы; 2) низшие представители ряда – это жидкости с острым запахом, хорошо растворимые в воде; 3) с повышением молекулярной массы растворимость в воде понижается; 4) высшие кислоты – твердые вещества без запаха, в воде не растворимы; Особенности уксусной кислоты: часто встречается в растениях, выделениях животных, образуется при окислении органических веществ. Применение и получение уксусной кислоты. Из всех карбоновых кислот уксусная кислота имеет наиболее широкое применение. Используется водный раствор уксусной кислоты – уксус – в качестве вкусового и консервирующего средства (приправа к пище, маринование грибов, овощей). Получение уксусной кислоты. 1. Путем различных реакций солеобразования получаются соли уксусной кислоты – ацетаты. 2. Взаимодействием кислоты со спиртами получаются разнообразные сложные эфиры. 3. Как и эфиры муравьиной кислоты, сложные эфиры используются в качестве растворителей и душистых веществ. 4. Уксусная кислота используется в производстве ацетатного волокна. 5. Уксусная кислота используется при синтезе красителей (например, индиго), лекарственных веществ (например, аспирина) и т. д. 6. Уксусную кислоту получают гидролизом ацетонитрила или других производных: сложных эфиров, хлорангидридов и амидов, кроме этого возможно окисление соответствующих спиртов, альдегидов и алкенов.

Дата добавления: 2015-08-31