Лабораторная работа. Реактивы и оборудование: 1) дистиллированная вода; 2) 0,5 н

Реактивы и оборудование: 1) дистиллированная вода; 2) 0,5 н. раствор хлорида натрия NaCl; 3) 0,1 н. раствор нитрата серебра AgNO₃; 4) 2 н. раствор аммиака в воде NH₄OH; 5) 0,1 н. раствор иодида калия KI; 6) хлорная вода; 7) хлороформ; 8) кристаллы иода I₂; 9) раствор фуксина; 10) раствор индиго; 11) штатив с пробирками; 12) стеклянная палочка.

Опыт 1. Обнаружение хлорид-ионов Cl^-. В пробирку налейте 3-5 капель раствора хлорида натрия NaCl. Прилейте в эту пробирку 3-5 капель раствора нитрата серебра AgNO₃. Какого цвета образовавшийся осадок? Прибавьте к осадку 3-5 капель раствора аммиака NH₄OH. Что происходит с осадком? Напишите уравнение реакций в молекулярном и ионном виде. В составе каких соединений могут попасть хлорид-ионы в организм животного? Какова биологическая роль NaCl, HCl, хлоридов других s-элементов?

Опыт 2. Обнаружение иода. В пробирку налейте 3-5 капель раствора иодида калия KI. Затем в пробирку прибавьте по каплям хлорную воду до появления желтой окраски (ее появление - результат выделения иода). Напишите уравнение реакции.

Добавьте в пробирку 3-5 капель хлороформа и сильно встряхните. В какой цвет окрасился слой хлороформа? Как иначе обнаружить иод?

Опыт 3. Растворимость иода. В пробирку внесите стеклянной палочкой несколько кристалликов иода (1 г). Прибавьте 1-2 мл дистиллированной воды и взболтайте. Растворимость иода в воде незначительная. Затем добавьте в пробирку 1-2 мл раствора иодида калия KI. Объясните изменения растворимости иода в присутствии иодида калия. Напишите уравнение реакции. Напишите формулу соли Джонсона, состав раствора Люголя. Почему раствор Люголя более устойчив, чем раствор иода спиртовой?

Опыт 4. Обесцвечивающее действие хлорной воды. В две пробирки налейте 1-2 мл дистиллированной воды. Затем в первую пробирку прибавьте 1-2 капли раствора фуксина, а во вторую- 1-2 капли раствора индиго. Добавьте в обе пробирки по 8-10 капель хлорной воды. Изменяется ли окраска раствора в пробирках? Почему? Напишите уравнения реакций. Подберите коэффициенты методом полуреакций. Какие гипохлориты и хлораты применяются в ветеринарии? Почему?

Литература

1. П.М. Саргаев. Неорганическая химия. -М.: КолосС, 2004. С. 97-115, 233-236.

Тема 13. Главные подгруппы VI и V групп. р-элементы

Содержание темы

1. Главная подгруппа VI группы элементов.

1.1. Общая характеристика элементов главной подгруппы

1.2. Степень окисления элементов главной подгруппы.

1.3. Кислотные и восстановительные свойства сероводорода.

1.4. Оксид серы(IV). Сернистая кислота и ее соли. Окислительно-восстановительная двойственность сульфитов.

1.5. Оксид серы(VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства серной кислоты, взаимодействие ее с металлами.

2. Главная подгруппа V группы элементов.

2.1. Общая характеристика элементов главной подгруппы.

2.2. Степени окисления элементов главной подгруппы.

2.3. Восстановительные свойства аммиака.

2.4. Оксид азота(III). Азотистая кислота и ее соли, их роль в окислительно-восстановительных процессах.

2.5. Оксид азота(V). Азотная кислота и ее соли. Действие азотной кислоты различной концентрации на металлы и неметаллы.

3. Биологическая роль, токсикологическое действие и основные препараты р-элементов VI и V групп.

Домашнее задание

Напишите уравнения окислительно-восстановительных реакций, расставьте коэффициенты методом полуреакций:

H₂SO_{4 (конц.)} + Cu ®

H₂SO_{4 (конц.)} + Zn_{(недостаток)} ®

H₂SO_{4 (конц.)} + Zn_{(избыток)} ®

SO₂ + H₂S ® _{(метод электронного баланса)}

HNO_3(конц.) + Cu ®

HNO_3(конц.) + Zn ®

HNO_3(конц.) + P ®

HNO_3(разб.) + Cu ®

HNO_3(разб.) + Zn ®

HNO_{3(оч. разб.)} + Zn ®

NH₃ + O₂ ®_{(метод электронного баланса)}

Дата добавления: 2015-08-31