Лабораторная работа. Реактивы и оборудование: 1) дистиллированная вода; 2) медная проволока; 3) кристаллический цинк; 4) порошок алюминия; 5) 2 н

Реактивы и оборудование: 1) дистиллированная вода; 2) медная проволока; 3) кристаллический цинк; 4) порошок алюминия; 5) 2 н. раствор серной кислоты H₂SO₄; 6) 0,5 н. раствор сульфата натрия Na₂SO₄; 7) кристаллический сульфит натрия Na₂SO₃; 8) 1 н. раствор карбоната натрия Na₂CO₃; 9) 1 н. раствор хлорида бария BaCl₂; 10) 2 н. раствор хлороводородной кислоты; 11) кристаллический нитрат калия KNO₃; 12) 6н раствор гидроксида натрия; 13) штатив с пробирками; 14) стеклянная палочка; 15) стаканчик с ватой; 16) красная лакмусовая бумага.

Опыт 1. Действие разбавленной серной кислоты на металлы. В одну пробирку поместите несколько кусочков медной проволоки; в другую- 1 кусочек цинка; в третью - немного алюминиевого порошка. Исходя из положения этих металлов в электрохимическом ряду напряжений, предположите протекание реакций между этими металлами и разбавленной серной кислотой. Прибавьте в каждую из 3-х пробирок по 8-10 капель серной кислоты. Напишите уравнение реакций. Какой ион в этих реакциях является окислителем?

Опыт 2. Качественная реакция сульфат-иона SO₄^2-. В одну пробирку налейте 3-5 капель раствора сульфата натрия Na₂SO₄; в другую: 3-5 капель водного раствора сульфита натрия Na₂SO₃; в третью: 3-5 капель карбоната натрия Na₂CO₃, Затем в каждую из 3-х пробирок добавьте по 3-5 капель раствора хлорида бария BaCl₂. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, отметьте цвет осадков. Прибавьте во все пробирки по 3-5 капель раствора хлороводородной кислоты. Что будет с осадками? Напишите уравнения реакций. Сделайте вывод, как обнаружить анион SO₄^2- в присутствии анионов SO₃^2- и CO₃^2-? Почему в ветеринарии не используют BaS, BaSO₃ и BaCO₃, с какой целью применяют и как называют BaSO₄, Na₂SO₄, K₂SO₄, MgSO₄, K₂S, Na₂SeO₃, SeS₂?

Опыт 3. Качественная реакция нитрат-иона NO₃^-. В пробирку налейте 3-5 капель раствора нитрата калия KNO₃, добавьте 3-5 капель раствора гидроксида натрия NaOH. Внесите в раствор щепотку порошка алюминия. Отверстие пробирки закройте маленьким кусочком ваты, на которую положите смоченную дистиллированной водой полоску красной лакмусовой бумаги. Изменится ли цвет ее? Напишите уравнения реакций. Какие свойства проявляет в этой реакции NO₃^- ион? Приведите фармакопейные (официнальные) реакции обнаружения NO₃^-, мышьяка. Сравните свойства и биологическую роль ионов NO₃^-, NO₂^-, PO₄^3-, AsO₄^3-, а также некоторых соединений сурьмы и висмута, применяемых в ветеринарии.

Литература

1. П.М. Саргаев. Неорганическая химия. -М.: КолосС, 2004. С. 116-163, 190-201.

Тема 14. Металлы побочных подгрупп.
Марганец и хром. d-элементы

Содержание темы

1. Марганец и его соединение.

1.1. Степени окисления марганца.

1.2. Соли марганца.

1.3. Усиление окислительных свойств соединений марганца при повышении его степени окисления.

1.4. Влияние среды на восстановление перманганат-иона.

2. Хром и его соединения.

2.1. Степени окисления хрома.

2.2. Важнейшие соединения хрома. Их устойчивость в зависимости от среды.

2.3. Окислительно-восстановительные свойства важнейших соединений хрома.

3. Биологическая роль, токсикологическое действие и препараты d-элементов: Zn, Hg, Cu, Ag, Fe. Микроэлементы.

Домашнее задание

Напишите уравнения окислительно-восстановительных реакций, расставьте коэффициенты методом полуреакций:

а) MnO₂ + HCl ®

б) KMnO₄+Na₂SO₃+H₂SO₄ ®

в) KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂O ®

г) KMnO₄ + Na₂SO₃ + KОН®

д) NaCrO₂+Br₂+NaOH®

e) K₂Cr₂O₇+ HCl®

ж) K₂Cr₂O₇ + KI + H₂SO₄ ®

з) K₂Cr₂O₇ + H₂S + H₂SO₄ ®

Дата добавления: 2015-08-31