Критерии оценивания выполнения заданий с развёрнутым ответом

Работа 4

Работа 3

Работа 2

Работа 1

36

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KIO₃ + KI + … I₂ + K₂SO₄ + …

Определите окислитель и восстановитель.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

Элементы ответа: 1) Составлен электронный баланс:

2I^+5 + 10 ē → 2I^–1 – 2 ē →

2) Указано, что иодид калия (за счёт иода в степени окисления –1) является восстановителем, а иодат калия (за счёт иода в степени окисления +5) – окислителем.  

3) Определены недостающие вещества, и расставлены коэффициенты в уравнении реакции: KIO₃ + 5KI + 3H₂SO₄ = 3I₂+ 3K₂SO₄ + 3H₂O

Ответ правильный и полный, содержит все названные выше элементы

Правильно записаны только два из названных выше элементов ответа

Правильно записан один из названных выше элементов ответа

Все элементы ответа записаны неверно

Максимальный балл

3

37

Цинк полностью растворили в концентрированном растворе гидроксида калия. Образовавшийся прозрачный раствор выпарили, а затем прокалили. Твёрдый остаток растворили в необходимом количестве соляной кислоты.
К образовавшемуся прозрачному раствору добавили сульфид аммония и наблюдали образование белого осадка. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Ответ включает в себя четыре уравнения возможных реакций, соответствующих описанным превращениям: 1) Zn + 2KOH + 2H2O = K2[Zn(OH)4] + H2↑ 2) K2[Zn(OH)4] K2ZnO2 + 2H2O 3) K2ZnO2 + 4HCl = ZnCl2 + 2KCl + 2H2O 4) ZnCl2 + (NH4)2S = ZnS¯ + 2NH4Cl
Правильно записаны четыре уравнения реакций
Правильно записаны три уравнения реакций
Правильно записаны два уравнения реакций
Правильно записано одно уравнение реакции
Все элементы ответа записаны неверно
Максимальный балл	4

38

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

бромэтан Х₁ СН₃СООН Х₂

Х₃ Х₄

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Ответ включает в себя пять уравнений реакций, соответствующих схеме превращений:
Правильно записаны пять уравнений реакций
Правильно записаны четыре уравнения реакций
Правильно записаны три уравнения реакций
Правильно записаны два уравнения реакций
Правильно записано одно уравнение реакции
Все уравнения реакций записаны неверно
Максимальный балл	5

Примечание. Допустимо использование структурных формул разного вида (развёрнутой, сокращённой, скелетной), однозначно отражающих порядок связи атомов и взаимное расположение заместителей и функциональных групп в молекуле органического вещества.

39

При сливании 160 г 10%-ного раствора нитрата бария и 50 г 11%-ного раствора хромата калия выпал осадок. Рассчитайте массовую долю нитрата бария в образовавшемся растворе.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Элементы ответа: 1) Записано уравнение реакции: Ba(NO3)2 + K2CrO4 = BaCrO4↓ + 2KNO3   2) Рассчитаны количество вещества реагентов, и определено вещество, взятое в избытке: n(Ba(NO3)2) = 160 ∙ 0,1 / 261 = 0,061 моль n(K2CrO4) = 50 ∙ 0,11 / 194 = 0,028 моль Ba(NO3)2 − в избытке   3) Рассчитаны масса выпавшего осадка и масса образовавшегося при этом раствора: n(BaCrO4) = n(K2CrO4) = 0,028 моль m(BaCrO4) = 0,028 моль ∙ 253 г/моль = 7,08 г m(раствора) = 160 + 50 − 7,08 = 202,92 г   4) Рассчитаны масса нитрата бария и его массовая доля в растворе: n(Ba(NO3)2)изб = 0,061 − 0,028 = 0,033 моль m(Ba(NO3)2) = 0,033 ∙ 261 = 8,61 г w(Ba(NO3)2) = m(Ba(NO3)2) / m(p-pa) = 8,61 / 202,92 = 0,042 или 4,2%
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы
В ответе допущена ошибка в одном из названных выше элементов
В ответе допущена ошибка в двух из названных выше элементов
В ответе допущена ошибка в трёх из названных выше элементов
Все элементы ответа записаны неверно
Максимальный балл	4

Примечание. В случае, когда в ответе содержится ошибка в вычислениях
в одном из трёх элементов (втором, третьем или четвёртом), которая привела к неверному ответу, оценка за выполнение задания снижается только
на 1 балл.

40

Некоторое органическое соединение содержит 40,0% углерода и 53,3% кислорода по массе. Известно, что это соединение реагирует с оксидом меди(II).

На основании данных условия задачи:

1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества;

2) запишите молекулярную формулу органического вещества;

3) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

4) напишите уравнение реакции этого вещества с оксидом меди(II).

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Элементы ответа: Общая формула вещества – CxHyOz 1) Найдено соотношение атомов углерода, водорода и кислорода в соединении: w(H) = 100 – 40,0 – 53,3 = 6,7% x: y: z = 40 ⁄ 12: 6,7 ⁄ 1: 53,3 ⁄ 16 = 3,33: 6,7: 3,33 = 1: 2: 1 2) Определена молекулярная формула вещества. Простейшая формула вещества – СН2О. Учитывая то, что вещество реагирует с оксидом меди(II), молекулярная формула вещества – С2Н4О2 3) Составлена структурная формула вещества: 4) Составлено уравнение реакции с оксидом меди(II): 2CH3COOH + CuO ® (CH3COO) 2Cu + H2O
Ответ правильный и полный, содержит все названные выше элементы
В ответе допущена ошибка в одном элементе ответа
В ответе допущена ошибка в двух элементах ответа
В ответе допущена ошибка в трёх элементах ответа
Все элементы ответа записаны неверно
Максимальный балл	4

Дата добавления: 2017-01-14