Примеры оценивания выполнения заданий

Инструкции по оцениванию

Модуль 2. Методические рекомендации по оцениванию выполнения заданий с развёрнутым ответом

В системе КИМ ЕГЭ по химии важная роль отведена заданиям с развернутым ответом, которые предусматривают комплексную проверку усвоения на высоком уровне сложности нескольких (двух и более) элементов содержания из различных содержательных блоков курса по общей, неорганической и органической химии.

Проверка выполнения таких заданий может быть осуществлена только путем независимой экспертизы и на основе специально разработанной стандартизированной системы оценивания, позволяющей свести до минимума расхождения в мнениях экспертов по оценке выполнения одной и той же работы.

Задание 36

№ п/п	Выявление элемента ответа (шаги оценивания)	Оценка	Примечание
	Выявить наличие в ответе экзаменуемого запись электронного баланса: а) верно определены степени окисления элементов; б) верно записан процесс окисления; в) верно записан процесс восстановления.	1 балл	Если допущены ошибки при: а) указании степени окисления элемента; б) указании знака (+/-) процесса, то элемент ответа оценивается в 0 баллов
	Выявить наличие в ответе экзаменуемого запись, указывающую окислитель и восстановитель	1 балл	Любое из обозначений: · окислитель и восстановитель · «В» и «О» · «в-ль» и «ок-ль»; · «восст.» и «окисл.» считать верным, поскольку по условию задания не выдвигается требование указания процессов окисления и восстановления.
	Выявить наличие в ответе экзаменуемого запись уравнения реакции.	1 балл	Если допущена ошибка хотя бы в одном коэффициенте, то элемент ответа оценивается в 0 баллов.

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

K₂MnO₄ + … MnBr₂ + Br₂ + … + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

Элементы ответа: 1) Составлен электронный баланс:

Mn^+6 + 4 ē → Mn^+2 2Br^–1 – 2 ē →

2) Указано, что бромоводород (за счёт брома в степени окисления –1) является восстановителем, а манганат калия (за счёт марганца в степени окисления +6) – окислителем.  

3) Определены недостающие вещества, и расставлены коэффициенты в уравнении реакции: K₂MnO₄ + 8HBr = MnBr₂ + 2Br₂ + 4H₂O + 2KBr

Пример 1

Все элементы ответа выполнены верно, оценка 3 балла.

Пример 2

Верно выполнены первый и второй элементы ответа. В записи уравнения реакции допущена ошибка – гидроксид калия не может образоваться в присутствии бромоводородной кислоты. Оценка – 2 балла.

Контрольные вопросы

1) На проверку усвоения каких элементов содержания ориентированы задания на позиции № 36 экзаменационной работы 2016 года?

2) Сформированность каких важнейших умений должен установить эксперт в процессе проверки выполнения задания № 36 экзаменационной работы 2016 года?

Практические задания

Оцените выполнение задания.

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Na₂SO₃ + … + H₂SO₄ … + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

Элементы ответа: 1) Составлен электронный баланс:

Mn^+7 + 5 ē → Mn^+2 S^+4 – 2 ē → S^+6

2) Указано, что Na₂SO₃ (за счёт серы в степени окисления +4) является восстановителем, а KMnO₄ (за счёт марганца в степени окисления +7) – окислителем.

3) Определены недостающие вещества, и расставлены коэффициенты в уравнении реакции:

5Na₂SO₃ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 5Na₂SO₄ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 3H₂O

Ответ правильный и полный, содержит все названные выше элементы

Правильно записаны только два из названных выше элементов ответа

Правильно записан один из названных выше элементов ответа

Все элементы ответа записаны неверно

Максимальный балл

3

Ответ 1

Ответ 2

Ответ 3

Ответ 4

Ответ 5

Ответ 6

Ответ 7

Задание 37

Дата добавления: 2017-01-14