Экспериментальная часть

Опыт № 1. Диссоциация карбоновых кислот.

В три пробирки поместить по 3–4 капли следующих кислот: муравьиную, щавелевую, янтарную. К каждой кислоте прилить по 1 капле универсального индикатора. Сравнить окраску растворов с универсальной шкалой рН. Сделать вывод о силе исследуемых кислот и подтвердить его электронными эффектами, присутствующими в каждой из кислот. Написать уравнение диссоциации.

Опыт № 2. Получение муравьиной кислоты из хлороформа и ее открытие.

В пробирке 1 приготовить аммиачный раствор гидроксида серебра – реактива для обнаружения муравьиной кислоты. Для этого к 1 капле 0,2 N AgNO­₃ прибавить 1 каплю раствора NaOH. Образовавшийся осадок гидорксида серебра растворить, прибавив 2 капли 5 % NH₄OH и 2 капли воды.

В пробирку 2 поместить 1 каплю хлороформа и 3 капли раствора NaOH. Осторожно нагреть пробирку на горелке до исчезновения запаха хлороформа:

Образовавшийся формиат натрия открыть с помощью реактива, приготовленного в пробирке 1 для этого содержимое пробирки 1 слить в пробирку 2. Серебро немедленно восстанавливается в виде черного осадка:

Опыт № 3. Реакция с карбонатом натрия.

Карбоновые кислоты вытесняют из карбонатов натрия диоксид углерода как обычные минеральные кислоты. В две пробирки налить по 2 мл 5 % раствора карбоната натрия и добавить одну из них муравьиную или уксусную кислоту, а в другую – щавелевую. Наблюдается выделение пузырьков газа. Напишите уравнение реакции.

Опыт № 4. Свойства непредельных жирных кислот.

В пробирку поместить 5 капель концентрированного раствора мыла и добавить одну каплю 2N H₂SO₄. Выпадает белый хлопьевидный маслянистый осадок свободных жирных кислот. Добавить в пробирку 2–4 капли бромной воды. Наблюдается ее обесцвечивание. Объясните происходящее явление. Напишите уравнение кислого гидролиза натриевых солей малеиновой и олеиновой кислот и реакцию присоединения к ним брома.

Опыт № 5. Открытие уксусной кислоты. Получение комплексной железной соли и разложение ее при кипячении.

Поместить в пробирку несколько крупинок ацетата натрия и убедиться в том, что он не имеет запаха. Добавить в пробирку 3 капли воды и 2 капли 0,1N FeCl₃. Появляется желто-красное окрашивание от образовавшейся железной соли уксусной кислоты – ацетата железа (запишите уравнение реакции). Подогреть раствор до кипения. Немедленно происходит гидролиз железной соли. Выделяется красно-бурый осадок нерастворимого в воде ацетат железа.

Отстоявшийся над ним раствор, не содержащий ионов Fe­³ становится бесцветным. Описанную реакцию применяют в качественном анализе для удаления оксида железа (III) из раствора. Эту реакцию можно провести со свободной уксусной кислотой, предварительно нейтрализовав ее (контроль индикаторной бумагой).

Опыт № 6. Открытие щавелевой кислоты в виде кальциевой соли.

С помощью пипетки нанести каплю щавелевой кислоты на предметное стекло или в пробирку. Добавить одну каплю 0,5N CaCl­₂. Что вы наблюдаете? Прибавьте к осадку 1 каплю 2N CH₃COOH – осадок не растворяется. От прибавления 1–2 капель HCl осадок растворится полностью. Объясните эту характерную особенность оксалата кальция путем сравнения силы этих кислот: щавелевой, уксусной и соляной.

Дата добавления: 2017-02-01