Химия цинка и его соединений

В природе цинк находится в виде сульфидных руд, например, сфалерита ZnS. Получение цинка включает обжиг сульфидов до оксида цинка и дальнейшее восстановление оксида цинка углем:

2ZnS + 3O₂ ® 2SO₂ + 2ZnO

ZnO + СО ® Zn + СО₂

Цинк может быть получен и электролизом растворов солей цинка, например, раствора сульфата цинка.

Цинк - синевато-белый пластичный и тягучий металл. Он находится в ряду напряжений до водорода (и до железа) и весьма активен. Для цинка в соединениях характерна лишь одна степень окисления +2. Цинк обычно покрыт защитной оксидной пленкой, разрушаемой при действии кислот и щелочей:

Zn + 2HCl ® ZnCl₂ + H₂­

Zn + H₂SO₄ (разб.)® ZnSO₄ + H₂­

4Zn + 5H₂SO₄ (конц.) ® 4ZnSO₄ + H₂S­ (или S¯) + 4H₂O

4Zn + 10HNO₃ (конц.) ® 4Zn(NO₃)₂ + N₂O­ (и бурый NO₂) + 5H₂O

4Zn + 10HNO₃ (оч.разб.) ® 4Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃) + 3H₂O

Zn + 2NaOH + 2H₂O ® Na₂[Zn(OH)₄]

Белый осадок гидроксида цинка Zn(OH)₂ получают действием недостатка щелочей на соли цинка:

ZnSO₄ + 2NaOH ® Zn(OH)₂¯ + Na₂SO₄

Гидроксид цинка имеет амфотерные свойства и растворяется в кислотах и щелочах:

Zn(OH)₂¯ + H₂SO₄ ® ZnSO₄ + 2H₂O

Zn(OH)₂¯ + 2NaOH ® Na₂[Zn(OH)₄]

Гидроксид цинка (в отличии от гидроксида алюминия) растворим и в растворе аммиака с образованием комплексного соединения:

Zn(OH)₂¯ + 6NH₄OH ® [Zn(NH₃)₆](OH)₂ + 6H₂O

Соли цинка гидролизуются:

2ZnSO₄ + 2H₂O(ZnOH)₂SO₄ + H₂SO₄

Zn²⁺ + SO₄^2- + H₂OZnOH⁺ + H⁺ + SO₄^2-

Zn²⁺ + H₂OZnOH⁺ + H⁺ (pH<7)

Цинк является микроэлементом, при его недостатке нарушается обмен белков и углеводов.

СОДЕРЖАНИЕ

Часть I. Общая химия ……………………………….. 3

1. Основные понятия химии …………………………………… 3

2. Строение атома ………………………………………………. 6

3. Химическая связь ……………………………………………. 14

4. Закономерности протекания химических процессов ……… 23

5. Растворы ……………………………………………………… 34

6. Растворимость. Константы растворимости ………………… 50

7. Окислительно-восстановительные реакции ……………….. 53

8. Координационные соединения ……………………………… 61

Часть II. Неорганическая химия ………...…………. 66

9. Химия s-элементов …………………………………………... 66

10. Химия p-элементов ………………………………………… 70

11. Химия d-элементов ………………………………………… 91

Дата добавления: 2014-01-04